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1、2016 届山东省实验中学高三上学期第二次诊断性考试化学试题2015.11说明：试题分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，第 I 卷为第 1 页至第 5 页，第 II 卷为第 5 页至第 8 页。试题答案请用 2B 铅笔或 0.5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第 I 卷（共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活
2、、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物D.二氧化硫可广泛用于食品的增白2.若 NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molCl2通入足量水中转移电子数为 NAB在 0、101kPa 时，22.4L H2中含有 NA个 HC14gH2中含有 7NA个电子DNA个 CO 分子和 0.5molCH4的质量比为 7:43.在由水电离产生的 H+浓度为 110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、N
3、O3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A、 B、 C、 D、4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.以石墨作电极电解 AlCl3溶液：C.FeSO4溶液与稀 H2SO4溶液、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.NaHSO4溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O5.将 3.48gFe3O4完全溶解在 100mL 1 molL-1H2SO4溶液中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25mL，恰好使溶液中的 Fe
4、2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为 Cr3+。则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A.0.033molL-1B.0.3molL-1C.0.2molL-1D.0.1molL-1 222CH2OH 22lOHCl电解6.有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e 依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2 CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH47.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH
5、 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收8.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是A.I 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.II 图中：量筒中发生了取代反应C.III 图中：生成蓝色的烟D.IV 图中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性9.下列物质中不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO3 H2O FeCl2 NH3A. B. C. D.10.下列有关 SiO2的叙述中错误的是ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B硅酸可由 SiO2跟水反应制得CSiO2可与碱性氧化物或强碱反应D光导纤维的主
6、要原料就是 SiO2二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）11.在 BaCl2溶液中通入 SO2，溶液仍澄清，若将 BaCl2溶液分装两只试管，一支加稀 HNO3溶液，另一支加 NaOH 溶液，然后再分别通入 SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是( )ASO2有还原性和酸性 B两支试管中的白色沉淀都是 BaSO4CBaCl2有两性 D甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有12.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 溶液为0.1molL-1的 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉
7、淀生成。下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中和乙中的沉淀一定一样多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中沉淀可能比比乙中的多13.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO314.用铝制易拉罐收集满 CO2，快速加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3-=Al(OH)
8、3+3CO2C若将 CO2换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与 NaOH 溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性15.下表中评价合理的是16.下列实验操作、现象和结论均正确的是17.将一定量的 Fe、Fe2O3、CuO 的混合物放入体积为 100mL、浓度为 2.2molL-1的 H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况） ，得到不溶固体 1.28g过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL） 向滤液中加入 2molL-1的 NaOH 溶液至 40mL 时开始出现沉淀，则未滴加 NaOH 溶液前滤液中
9、 FeSO4的物质的量浓度为（ ）A1.6molL-1B1.8molL-1C2.0molL-1D2.2molL-118.有一种混合气体，它可能由 CO、CO2、SO2、HCl 中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的 CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀该混合气体组成的各说法中，正确的是（ ）A肯定不含有 CO2B只含有 SO2和 COC含有 SO2、CO 和 CO2，可能含 HClD含 HCl、SO2和 CO，可能含 CO219.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐
10、渐溶解，该盐是A.KNO3 B.ZnSO4 C.KCl D.FeSO420.将 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40gmL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入浓度为 1.0 molL-1 的 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的质量之比是 16:3B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL-1CNO2和 N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是 80%D反应中转移电子的物质的量为 0.06mol第 II 卷（非选
11、择题，共 50 分）21.（4 分）某溶液中可能存在 Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等 8 种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；将所得溶液分为 2 份，一份加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是 。22.（10 分）实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A 为一种纯净、干燥的气体，B 是另一种气体，己中有红棕色气体出现实验中所
12、用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、 （NH4）2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）按上图组装好实验装置后，首先进行的操作是 。（2）丙中发生反应的化学方程式 。（3）丁中应选用的干燥剂是 。戊中的反应开始后断开电源，铂丝继续保持红热，说明该反应 （填“吸热”或“放热” ） 。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式 。23.（8 分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中 C 是一种日常生活中常见的单质，D 是一种棕红色固体。回答下列问题：（1）C 的名称为 ；J 的化学式为 。（2）写出由 A 生成
13、 H 的离子反应方程式： 。（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入 J 溶液中发生反应的离子方程式为 。24.（14 分）有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是 。（2）装置 C、D 中盛放的试剂为 C 、D 。（3）若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 含量将 （填“偏高” 、“偏低”或“无影响” ，下同） ；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3的含量将 ；若撤去 E 装
14、置，则测得 Na2CO310H2O 的含量将 。（4）若样品质量为 25.0g，反应后 C、D 增加的质量分别为 9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 。25.（14 分）I.向 100mL FeI2溶液中逐渐通入 Cl2，会依次生成 I2、Fe3+、IO3-，其中 Fe3+、I2的物质的量随 n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为 ；（2）按顺序写出通入 Cl2过程中发生反应的离子方程式为：；。（3）当溶液中 n（Cl-）:n（IO3-）=6:1 时，通入的 Cl2在标准状况下的体积为 II.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产 K2FeO4的工艺流程如下图所示：（1）写出“氧化”过程中生成 Na2FeO4的化学方程式： 。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。山东省实验中学 2013 级第二次诊断性考试化学试题答案 2015 11题号12345678910答案ACB
