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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1第第 I 卷卷 选择题选择题 本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 13g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.2NA B. 71g 氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为 NA C由 D 和18O 所组成的水 11g，所含的中子数为 4NAD. 1molBrCl 与 H2O 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为 NA 2下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用 H2O2
2、酸性溶液，将海带灰中的 I-转变为 I2：H:2O2+2I-=I2+2OH- B漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na+2Cl-2Na+Cl2D. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32-4H+SO42-3S+2H2O 3I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，c(I3-)与温度 T 的 关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是A温度为 T1时，向该平衡体系中加入 KI 固体，平衡正向移动 B.反应 I2(aq)+I-(aq)=I
3、3-(aq) Hc(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) D. 2c(OH-)+ c(CO32-)=c(HCO3-)3c(H2CO3)2c(H) 5.下表中的因果关系完全正确的是选 项结论原因A将氯气通入 H2O2和 NaOH 的混合溶液中，导管口处发出该反应是放热反应，H2O2HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2红光，产生大量的气泡显示氧化性BZnS 能溶解在稀盐酸中，CuS 不能溶解在稀盐酸中CuS 的 Ksp比 ZnS 的 Ksp小C在 BaCl2和氨水混合溶液中通入 CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅
4、被强氧化性酸钝化6查处酒后驾驶采雨的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇 可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e- X+2H+。下列说法中正确的是 A电池内部 H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 第第卷卷 7.（14 分）下图是元素周期表的一部分。I.用化学用语回答下列问题： （1）、的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。 （2）、的最高价含氧
5、酸的酸性由强到弱的顺序是_。（用化学式表示） （3）As 的原子结构示意图为_；其氢化物的化学式为_。 （4）Y 由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与 Y 的水溶液反应， 产物有 As 的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗 1mol 还原剂时，电子 转移了_mol。.A、B、C、D、E、X 是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下 A 为 红棕色气体，B 为强酸，X 为常见金属单质。（5）A 与水反应的化学方程式为_。 （6）工业上常用热还原法冶炼 X，写出其化学方程式_
6、。 （7）某温度下（100）若 m 克 X 与 H2O 反应放出 QkJ（Q0）的热量。写出该反应的热化 学方程式_。 8.（18 分）人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、 乙、丙三种成分：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3（1）甲中含氧官能团的名称为_，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为_个。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）: 其中反应 I 的反应类型为_，反应的化学方程式为（注明反应条件）_。（3）己知：RCHCHRRCHO+RCHO；2HCHOHCOOH+CH3OH由
7、乙制丙的一种合成路线图如下（AF 均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量）: 下列物质不能与 C 反应的是_（选填序号） a金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液 d乙酸D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_。 a苯环上连接着三种不同官能团 b能发生银镜反应 c能与 Br2/CCl4发生加成反应 d遇 FeCl3溶液显示特征颜色 写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式_。 写出 F 的结构简式_。 写出 C 和 D 反应生成丙的化学方程式_。 9. (18 分)硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一，反应原理为： 2Na2S+Na2CO3+4S
8、O2=3Na2S2O3+CO2（该反应0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3 5H2O 流程如下。（1）吸硫装置如图所示。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4装置 B 的作用是检验装置中 SO2的吸收效率，B 中试剂是_，表明 SO2吸收效率低的 实验现象是 B 中溶液_。 为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物 外，还可采取的合理措施是_、_。（写出两条） （2）假设本实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时 CaCO3饱和溶液的 pH=12）,
9、限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管、序 号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分 振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含 NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充 分振荡溶解，_。有白色沉淀生成，上层 清液 pH10.2样品含 NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取 agKIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液， 第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂， 第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消
10、耗 Na2S2O3溶液溶液的体积为 vmL 则 c(Na2S2O3溶液) _molL-1。（只列出算式，不作运算） 已知：IO3-I-6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-I2=S4O62-2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3的浓度可能 _（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是_（用离子方程式表示）。 10.（14 分）甲醇被称为 21 世纪的新型燃料，工业上通过下列反应 I 和，用 CH4和 H2O 为原料来 制备甲醇。 （1）将 1.0molCH4和 2.0molH2O(g)通入反应室（容积为 100L），在一定条件下发生反应
11、： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) I CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。 己知 100时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2表示的平均速率为_。 图中的 P1_P2（填“”或“=”），100时平衡常数的值为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”） 。（2）在压强为 0.1MPa 条件下，将 amolCO 与 3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反 应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 该反应的H_0，S_0。（填“”或“=”）。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。 A升高温
12、度 B将 CH3OH(g)从体系中分离 C充入 He，使体系总压强增大 D再充入 1molCO 和 3molH2HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经 填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T（）N(CO)/n(H2)P(MPa)1501/30.1535051-6：ACDCB D 7.(14 分)（1）Cl-O2-Na+（1 分） （2）HClO4H3PO4H2CO3（1 分）（3）（1 分）AsH3（1 分）（4）NaClO+2As+3H2O=
13、2H3AsO4+NaCl（2 分）5（2 分） （5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分）（6）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2 分）（7）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 1=-168Q/mkJ/mol（2 分） 8.（18 分，每空 2 分） （1）羟基 9 （2）加成反应 （3）C HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”69. （18 分，每空 2 分） （1）品红、溴水或酸性 KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色（或其他合理答案） 控制 SO2的流速、适当升高温度（或其他合理答案） （2）序号实验操作滴加足量稀硝酸，再滴加少量 AgNO3溶液，振荡加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用 pH 计测量上层清液 pH（3）6000a/214V 或 3000a/107V；偏低；O2+4H+4I-=2I2+2H2O 10. （14 分） （1）0.003mol/(Lmin)( 2 分）( 2 分）2.2510-4( 2 分）减小( 1 分）( 1 分）( 1 分）BD( 2 分）150( 1 分）1/3( 1 分）1/3( 1 分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
