《天津市红桥区重点中学2016届高三下学期八校联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市红桥区重点中学2016届高三下学期八校联考化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三年级八校联考 化学化学 试卷（2016.4）本试卷共本试卷共 100 分，分为第分，分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷两部分。考试用卷两部分。考试用 150 分钟。分钟。 第第卷卷 注意事项： 1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目（第 16 题）的答案标号涂黑。卷答案答 在试卷上无效。 3.本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。每题列出四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考以下数据可供解题时参考: : 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1生活中碰到的某些问题常
2、常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂 B胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D1mol 葡萄糖能水解成 2mol 乙醇和 2mol 二氧化碳2下列说法不正确的是 A除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯 B双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强C锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。供电时 Li+向正极移动，充 电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+D常温下，Mg(OH)2能溶于氯化
3、铵浓溶液的主要原因是 NH4+结合 OH-使沉淀溶解平衡发生移动 3下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关 于这些装置的连接，下列说法正确的是A制备收集 C2H4：连接 adf B制备收集 NO2：连接 acfC制备收集 Cl2：连接 ade D制备收集 NH3：连接 bde4短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
4、A上述四种元素的原子半径大小为 W0Clmol 该化合物与 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是 4 mol、8 mol D红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚6.反应 2NO2（g）N2 O4（g） ；H= 57 kJmol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深C由状态 A 到状态 B，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC第第卷卷 注意事项：注意事项： 1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或水笔直
5、接答在试卷上。 2.本卷共 4 题，共 64 分。7 （14 分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。元素DMGE性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。氢化物常温下呈液态，M 的双原子阴离子有 18 个电子 原子核外的 M 层比L 层少 2 个电子。+3 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）元素 A 在周期表中的位置 。B 的某种核素中中子数比质子数多 1，则表示该核素的原得分评卷人元素代号ABF原子半径/nm0.0770.0750.117 主要化合价4、-4+5、-34、-4子符号为 。（2）写出钙与 M 原子个数比为 1:2 化合物的电子式 钙与
6、A 原子个数比为 1:2 化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）。 （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 （用离子符号回答） 。（4）由 A、B、M 及氢四种原子构成的分子 A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出 A2H5BC2的名称 。（5）某同学设计实验证明 A、B、F 的非金属性强弱关系。 溶液 a 和 b 分别为 ， 。 溶液 c 中的离子方程式为 。（6）将 0.5 mol D2M2投入 100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为 。（7）工业上冶炼 E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为 。8.(18 分)
7、 聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路 线来合成。D 的核磁共振氢谱有两个峰。已知：（1）1molA 和 1molH2在一定条件下恰好反应，生成 饱和一元醇 X，X 中碳元素的质量分数约为 65%，则 X 的分子式为 ，A 分子中所含 官能团的名称是 。 （2）BC 的反应类型是_。 （3）CD 的化学方程式为_。 （4）F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物 Y。Y 的名称是_。 Y 在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式 为_。 （5）H 和 I 反应生成 J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_。 为
8、检验 F 中的官能团，所用试剂包括 NaOH 水溶液及 。 （6）同时满足下列条件的 H 的同分异构体有多种。写出其中一种同分异构体的结构简式(核磁共振得分评卷人氢谱有三个峰，面积比为 4:4:2)_。 只含一种官能团 1mol 该物质与足量银氨溶液反应，生成 4molAg（7）已知： 写出以苯酚和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：9.（18 分）硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题： （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备 SO2气体，写出用浓硫酸还可制备 不同类别的气体的名称： （写一种） 。 （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的
9、反应以及 SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。装置 B 的作用是贮存多余的气体。B 中应放置的液体是_（填序号） 。 a饱和 Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和 NaHSO3溶液 反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中 的确有余酸的是_ （填序号） 。 aFe 粉bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液 实验中某学生向 A 中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液， 该反应的化学方程式是_ _ 。 为验证二氧化硫的还原性，C 中盛有氯水，充分反应后，取 C 中的溶液分成三份，分别进行如
10、下 实验： 方案 I：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案：向第三份溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是 (填“I”、 “”或“”)；C 中发生反应的离子方程式为 。D 中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管 D 中溶液显中性时，该溶液中 c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。 (3)利用 FeCl3溶液的氧化性也可以吸收 SO2。 该反应的离子方程式是 。检验 FeCl3是否完全被还原的方法为 。 为验证 FeCl3溶液与 SO2的反应：同学们将 SO2通入 0.05 molL-1 FeCl3溶液
11、中, 溶液很快由黄色 变为红褐色; 将溶液长时间放置后, 最终变为浅绿色。 关于红褐色液体, 以下是同学们的分析推测 及实验。得分评卷人分析推测实验步骤及现象甲: 生成了 Fe(OH) 3胶体乙: 经查阅资料, 可能发生反应: Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+ (反应 b) . 制备 Fe(OH) 3胶体并检验. 分别向 Fe(OH) 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉, 振荡后前者不变色, 后者变为浅绿色利用胶体的 (填性质) 可以检验步骤中是否得到了 Fe(OH) 3胶体。 根据反应 b, 说明步骤中液体颜色变化的原因是 (用离子方程式 结合必要的文字说明) 。 10.（14 分）I
12、.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) H” “ （用离子符号回答） 。 （4）A2H5BC2的名称 （5） 溶液 a 和 b 分别为 ， 。 溶液 c 中的离子方程式为 （6）电子的物质的量为 （7）阳极产生的混合气体的成分为 。8.(18 分) （1）X 的分子式为 ，名称为_ _。（2）反应类型是_。（3）化学方程式为_。（4）Y 的名称是_。该顺式聚合物的结构简式为_。（5）化学反应方程式为_ _。NaOH 水溶液及 （6）_。（7） 9.（18 分）（1） （写一种） 。（2） _（填序号） 。 _ （填序号） 。 _ _ 得分评卷人得分评卷人得分评卷人合理的是 ； 离子方程式为 。c(Na+)=
