《山东省淄博市2016届高三12月摸底考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市2016届高三12月摸底考试化学试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三摸底考试试题化 学本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，共 7 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第 II 卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无
2、效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第 I 卷(选择题，共 30 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分)1黑火药是我国古代四大发明之一，配方为 一硫二硝三木炭” ，下列说法中不正确的是A硝是指硝酸 B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中做还原剂 D反应放热并产生大量气体2下列对物质的结构组成表示正确的是AHClO 的结构式 HClO B硫离子的结构示意图C二氧化碳的电子式 D过氧化钠的电子式3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将 100mL 0.1molL-1
3、的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒数目为 0.0l NABNa2O2与足量的水反应生成 1 molO2，转移电子数目为 2 NAC某密闭容器中有 2mo1SO2和 1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为 4 NAD18g 重水(D2O)所含的电子数为 1 NA4短周期元素 X、Y、Z、W 在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5X、Y、Z 均为短周期元
4、素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-，Y+和 Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A原子最外层电子数：ZYX B单质密度：YXZC离子半径：X2- Z- Y+ D原子序数：XZY6下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物B装置可用于收集 H2、Cl2等气体C装置可用于有关 NH3实验的尾气处理D装置可用于洗涤 BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠8某溶液含有 K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。不正确的
5、是A一定存在的离子为 Fe3+、SO42-B一定不存在的离子为 CO32-、I-C不能确定的离子为 K+、SO42-D确定是否含有 K+离子需要经过焰色反应9下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是AlCl3+NaOH Na2SiO3+CO2+H2O Na+O2Fe+Cl2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 A B C D10往恒容密闭容器中通入一定量 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量 Y 随某条件 X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y 分别是A温度 T，逆反应速率 vB温度 T，气体
6、的密度C压强 P，平衡常数 KD压强 P，N2O4转化率第卷(非选择题，共 70 分)11(18 分)某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。dKClO3 bKCl cMg dMnO2(3)为使固体混合物 D 在空
7、气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于 0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子反应方程式为_。(5)将 Na2CO3溶液滴入到一定量的 CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是_。NH3与 NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(2)NO2产生的环境问题有_(填一种)。(3)热电厂通常用 NH3消除燃煤烟气中 NO2，写出该反应化学方程式_。(4)氨气与氯化氢气体混合的现象是_，该反应可用于_。(5)若将少量氨气
8、与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物 A，A 中所有原子均满足 8电子稳定结构，试写出 A 的电子式_，A 在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_。III向 SO2的饱和溶液中加入 BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液 M。(6)若将下列各组物质分别加入溶液 M 中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_a氨水、NaOH 溶液 b氯水、FeCl3溶液cH2S 溶液、氯水 d硫酸、溴水(7)若向溶液 M 中加入 CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_13(14 分)某同学探究 KMnO4溶液
9、和 H2O2的反应。(1)配平反应的离子方程式：_MnO4-+_ H2O2_MnO2+_O2+_H2O+_OH(2)对上述反应分析可得出的结论是_aH2O2作为氧化剂被还原为 O2b氧化性：MnO4O2c每生成 lmolO2转移 4mol 电子dH2O2既有氧化性又有还原性(3)该同学利用右图 1 装置完成上述实验，为实现反应可控，应将 H2O2放入_中(填仪器名称)(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图 2。则0a min 内，v(O2)=_molmin，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成 O2的速率_。对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：_14(11 分)已知硫
10、酸铜加热分解生成 CuO、O2、SO2和 SO3气体。通过测定产生的三种 气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示：有关操作和结果如下(已知：H+HSO3=SO2+H2O)：准确称取一定质量的无水 CuSO4固体充分加热到完全分解。实验后测得装置 F 总质量比实验前减少了 0.96（忽略水蒸气的损失和 SO2的溶解)。干燥管 C 在实验后质量增加 3.84g。由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为 224 m L。 试回答下列问题：(1)装置 C 的作用是_，装置 F 的作用是_。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：_(填序
11、号)。(3)装置 F 中发生的化学反应方程式为：_(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：_。15 (11 分)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) NH3(g)，对其研究如下： 催化剂高温高压 (1)已知 H-H 键能为 436kJmol-1，N-H 键能为 391 kJmol-1，NN 键的键能是 9456 kJmol-1， 则上述反应的H=_。 (2)上述反应的平衡常数 K 的表达式为：_。若反应方程式改写为：，在该温度下的平衡常数局：K1=_(用 K 表示)。22313N ( )H ( )( )22ggNHg(3)在 773K时，分别将 2molN2和 6molH2充入一个固定容积为 1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 n(H2)、n（NH3)与反应时间 t 的关系如下表：该温度下，若向同容积的另一容器中投入的 N2、H2、NH3浓度分别为3molL,3molL、3molL，此时 v正_v逆(填“大于” 、“小于”或“等于”)由上述表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示 c(N2)t 的曲线是_。在此温度下，若起始充入 4molN2和 12molH2，反应刚达到平衡时， 表示 c(H2)的曲线上相应的点为_。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
