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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”12017-2018 学年雅安中学高学年雅安中学高 2015 级级 9 月月考试题（化学月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24Br:80 K:39 I:127一、选择题：(每题 6 分，共 42 分)1、下列关于化学与生活的认识正确的是( )A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 不会有损失C常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D “天宫一
2、号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2、 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB25 ，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NAC标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为 0.2NAD常温常压下，16gO2和 O3混合气体含有的氧原子数为NA3、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )选项实验操作实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将 Fe 直接氧化为 Fe2B向浓度均为 0.1 molL1NaCl 和
3、NaI 的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3强D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制 Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”24、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A碘水中通入适量的 SO2：I2SO22H2O=2ISO4H24BNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热：NHOHNH3H2O 4=C将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe3
4、O48H=2Fe3Fe24H2OD向 Ca(ClO) 2溶液中通入 SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO5、下列叙述正确的是( )A酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B将 NaOH 溶液逐滴加入 FeCl3溶液可制备 Fe(OH)3胶体CHF 与 SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物6、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+下列说法一定正确的是（ ）CrCl3CrCl2FeCl3FeCl2+盐 酸HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.or
5、g） ”3A充电时，阴极的电极反应式为 Cr3+e=Cr2+:.B电池放电时，负极的电极反应式为 Fe2+e=Fe3+C电池放电时，Cl从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D放电时，电路中每流过 0.1 mol 电子，Fe3+浓度降低 0.1mol/L17N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由 4NO2（g）+O2（g）2N2O3（g）H0 合成T1时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 NO2和 O2，部分实验数据如下表：时间/s05 10ZxxkCom15XXKc（NO2）mol/L4.00 2.522.00 c3c（O2）mol/L1.00 c1 c2 0.50下列说法正确的是（ ）A当
6、反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态BT1时平衡常数为 0.125，平衡时 NO2和 O2的转化率均为 50%CT1时平衡常数为 K1，T2时平衡常数为 K2，若 T1 T2，则 K1K2D其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）2mol/L二、非选择题：9、 （12 分）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2和 H2S）的转化对环境保护具有重要意义（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为 HSO3的方程式 (2) 土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42，两步反应的能量变化示意图 1
7、如下：1mol H2S（g）全部氧化成 SO42（aq）的热化学方程式为 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，过程中测定的部分数据见表：时间/min n（SO2）/moln（O2）/mol0 0.10 0.0504 0.050 0.02550.0408 0.020反应在 04min 内的平均速率为 v（SO2）= ；此温度下该反应的化学平衡常数 K= ，8min 时，维持温度不变，往反应容器
8、中再通入 0.020mol SO2（g） ，0.010mol O2（g） ，重新达到平衡时混合气体中 SO2的百分含量将 （填“减小” ， “增大”或“不变” ） （4）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图 2 所示：在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有 一般来说，如果一个反应的平衡常数大于 105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于 105，则认为这个反应很难进行已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=6.310
9、36； H2S：K a1=1.0107，K a2=7.01015，计算反应 CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）反应的平衡常数K= ,则该反应 进行（填“难” 、 “易” ） 。10、(14 分)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：无水 CaCl2镁屑、乙醚冰水干燥的 N2干燥的 N2液溴液溴B CAHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。步骤 2 缓慢通入干燥
10、的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_。（2）如将装置 B 改为装置 C（图 2） ，可能会导致的后果是_。（3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。（4）有关步
11、骤 4 的说法，正确的是_。A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用 0的苯C加热至 160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法：洗涤、_、_。测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 molL-1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示） 。 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.
12、fjjy.org） ”611硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：iFe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为3.2、5.2、9.7 和 12.4H3BO3在 20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 （至少答两条） （2） “浸出液”显酸性，含 H3BO3和 Mg2+、SO42，还含有 Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质 “除杂”
13、时向浸出液中依次加入适量 H2O2和 MgO，H2O2的作用是 （用离子方程式表示） ，MgO 除去的杂质离子是 （3）已知 H3BO3与过量的 NaOH 反应生成 NaB（OH）4，试写出 H3BO3在溶液中的电离方程式 （4） “浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 、 （主要由两种） （5）测定所得产品的纯度：取 a g 硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解） ，得残留固体 b g，则产品的纯度为 三、选做题（学生根据自己学习情况任选一题，答在答题卡对应的位置）12、(选修三、11 分)A、B、C、D、E、F 是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A 元素原子
14、的核外电子数等于其电子层数，B 元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A 与 D 可形成两种常见液态化合物 G、H，其原子数之比分别为 1:1 和 2:1，E 元素原子的 K、L 层电子数之和等于其M、N 层电子数之和，F 被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：(1)B、C、D 中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量能量的电子。(2)G 分子中 D 原子的杂化方式为_ _，F2+的基态价电子排布式为_ _。硼镁 矿粉浸取浸出渣热过 滤浸出 液除杂滤渣滤液降温 结晶母液硼酸HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7(3) BA3-离子的空间构型为_ _，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为_ _。(4)某化合物晶胞结构如右图所示，E2+的最近且等距的 D2-有 个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，K 与 O 间的最短
