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1、第第卷卷 一、注意事项：一、注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 2本卷共本卷共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。合题目要求的。 相对原子质量：相对原子质量： C:12C:12 O:16O:16 S：32 H:1H:1 N:14N:14 NaNa：2323 FeFe：5656 1、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是 （ ）A在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少
2、环境污染B我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D食物溶于水后的溶液 pH7，则该食物为成酸性食物2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A反应 KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 ，生成 3mol I2转移电子的总数为 6NAB标准状况下，由 0.4 mol H2O2生成 O2转移的电子数目为 0.2NAC12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为 6NAD室温下，1L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的
3、OH 离子数目为 0.1NA3、下列离子方程式正确的是（ ）A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32B向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2至中性：H+SO42-+Ba2+ OH-=BaSO4+ H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3 + 2I 2Fe2 + I2D硫氢根离子的电离方程式：HSH2OH3OS24、下列有关说法正确的是（ ）A已知 I2可溶于 KI 形成 KI3，向两支盛有 KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明
4、KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB物质的量浓度相等的 H2CO3和 Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)C已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，将等体积的浓度为 1.0104mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为 1.0104mol/L 的 KCl 和 K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4沉淀先产生D25 时，溶液中水电离出的 c(H)和水电离出的 c(OH)的乘积一定等于 10145、下列有关图示分析正确的是（ ） A如图 a 所示，集气瓶内充满 Cl2和 CH
5、4的混合气体或 NO2和 O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B如图 b 所示，X 为铁棒，Y 为铜棒，a 为直流电源，当 S 闭合后，当 b 为 NaOH 溶液，X 极附近产生白色沉淀时，电子从 X 极流入 aCPt 为电极，电解含 0.10 mol M和 0.1 mol N3(M、N3均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图 c，离子氧化能力 MN3H D图 d 为 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化，则 NN 的键能为 946kJ/mol，热化
6、学方程式为：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJ/mol6、下列说法正确的是（ ）A将少量的溴水滴入 FeCl2、NaI 的混合溶液中，再滴加 CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2Fe3+I2B 已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H573 kJmol1，则含 400 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 573 kJ 的热量C常温下,0.1 molL-1某一元酸 HA 溶液中=110-12，溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c(OH-)均增大D取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
7、，不能说明Na2O2是否变质第第卷卷注意事项：注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。7、 （16 分）X、Y、Z、J、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素 Z 在地壳中含量最高，J 元素的焰色反应呈黄色，Q 的最外层电子数与其电子总数比为 3:8，X 能与 J 形成离子化合物，且 J+的半径大于 X的半径，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q 元素在周期表中的位置_；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号）（3）元素的非金属性 Z_Q（填“”
8、或“” ） ，下列各项中，不能说明这一结论的事实有_（填序号）A. Q 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B. Z 与 Q 之间形成的化合物中元素的化合价C.Z 和 Q 的单质的状态 D. Z 和 Q 在周期表中的位置 （4）Q 的氢化物与 Z 的氢化物反应的化学方程式为_（5）X 与 Y 可形成分子 A，也可形成阳离子 B，A、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出 A 的电子式_；B 的水溶液不呈中性的原因_（用离子方程式表示）（6）液态 A 类似 X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 A 的电离方程式为_；（7）若使 A 按下列途径完全转化为 F： F 的化学式为_；
9、 参加反应的 A 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为_。8、 （18 分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该 药物的合成路线通常有两条，其中以 2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）CD 的反应类型是 反应（2）X 的结构简式为 。（3）两分子 C 可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有 3 个六元环，写出该反应的化学方程式 。（4）已知： 中氯原子较难水解物质 A（）可由 2氯甲苯为原料制得，写出以两步制备 A 的化学方程式_该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式_（5）物质 C 的某种同
10、分异构体 G 满足以下条件： 结构中存在氨基； 苯环上有两种不同化学环境的氢； G 能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的 G 的可能的结构简式：_（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线OO流程图示例如下： 9、 （16 分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为 Fe2O3及少量 FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物） Fe(OH)(SO4)n和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）在中已知 FeS 中铁元素生成 Fe3+，S 元素生成单质硫，写出 FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式_；
11、（2）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号） ；A品红溶液 B酸性 KMnO4溶液 C紫色石蕊溶液 D溴水（3）在中，需加入的物质是_；（4）在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_；（5）在中，将溶液 Z 控制到 7080的目的是_；（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_后（填化学式，下同） ，滴加过量的_，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体_的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。（7）若用步骤制取绿矾，测定 2g 烧渣中氧化铁的质量分数， 取所得绿矾产品，溶解
12、，配制成 1000mL 溶液；量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 用硫酸酸化的 0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视 KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”） 。 计算烧渣中铁元素的质量分数为 。10、 （14 分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 2molNO2与 1molO2发生反应如下：4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)（1）已知平衡常数 K350K300，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_。（2）下列有关该反应的说法正确的是_A扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B恒温恒容下，再充入 2molNO2和 1molO2，再次达到平衡时 NO2转化率增大C恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态D若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3）氮的化合物种类较多，如 NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。 亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是_A常温下，亚硝酸钠溶液的 pH7
