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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1舒城县第一中学 2018 届高三寒假模拟（四）理科综合试卷（化学部分）第 I 卷注意事项1.本试卷分第 1 卷（选择题）和第 2 卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净擦干净后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56一、选择题：本题共 13 小
2、题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关说法正确的是( )AH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥BFe(OH)3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象C在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解DSiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物8某消毒液的主要成分为 NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.021023个D向该溶液中滴入
3、少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O9 某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是( )HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体10X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z
4、与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列叙述正确的是( )A原子半径：XZWCY、Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ11某含铬 Cr2O72-废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A在 FeOFeyCrxO3中 3x=yB消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molC反应中发生转移的电子数为 3nx molD处理废水中 Cr2O72-的物质量为mol12下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作现象结
5、论A向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)I2AABBCCDDHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”313常温下，向 10mL 0.1mol/L 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.lmol/L 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析正确的是( )AHR 为强酸Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同Cb 点溶液中c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dac 任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=l.0l0-1427(14 分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领
6、域。其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO(1)根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是_(有几种就写几种)。(2)为了分析某 AlN 样品中 AlN 的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案：【方案 1量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。图中仪器 A 的名称是_；氮化铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。广口瓶中的试剂 X 最好选用下列试剂中的_(填选项的标号)，广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得 NH3的体积将_
7、(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4A苯B酒精C植物油DCCl4若实验中测得样品的质量为 2.56g，氨气的体积为 1.12L(标况下)，则样品中 AlN 的质量分数为_。【方案 2测重量】按以下步骤测定样品中 A1N 的纯度：步骤生成沉淀的离子方程式为_。步骤的操作是_，A1N 的纯度是_(用m1、m2表示)。28(14 分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为 SiO2、Al2O3)为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下图
8、。请回答下列问题：(1)FeOCr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为_。若有 245g KClO3参加反应，则转移的电子数为_。(2)操作的名称是_，固体 X 的主要成分是_，沉淀 Y 的主要成分是_。(3)流程中酸化所用的酸和钾盐 Z 最合适的是(填符号)_。A盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸钾D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为_。(4)称取制得的 K2Cr2O7晶体 2.5000g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入 10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL 水，加
9、入3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。判断达到滴定终点的依据是：_。若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)：_。29(15 分)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物，H2S 和 SO2在工农业生产中具有重要应用。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5(1)H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在 0.10mol/LH2S 溶液中，通人 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节
10、溶液 pH，溶液 pH 与c(S2-)关系如图a所示(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_mol/L；某溶液含 0.010mol/LFe2+、未知浓度的 Mn2+和 0.10mol/LH2S，当溶液 pH=_时，Fe2+开始沉淀；已知：Ksp(FeS)=1.410-19，Ksp(MnS)=2.810-13，当 Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Mn2+)c(Fe2+)=_。(2)利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K=
11、，反应过程的能量变化如图b所示。图b中 H=_kJ/mol；该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图b中 A 点降低，理由是_。该温度下，向 100L 的恒容密闭容器中，充入 3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和 3.0molSO3(g)，则反应开始时(正)_(逆)(填“”或“=”)。L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。图c表示 L 一定时，SO2(g)的平衡转化率随 X 的变化关系，则 X 代表的物理量是_；L1、L2的大小关系为_，理由是_。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6(3)我国的科技人员为了消除 SO2的
12、污染，利用原电池原理变废为宝，设计由 SO2和 O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极 A、B 为多孔的材料。A 极为_(填“正极”或“负极”)。B 极的电极反应式是_。30从下面两题中任选一题作答【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)卤族元素指周期系A 族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。(1)请绘制碘原子的外围电子排布图_。(2)下列 ad 图曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(3)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，图 2 为其晶胞结构示意图，则每个
13、晶胞中含有 B 原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。(4)BCl3和 NCl3的中心原子的杂化方式分别为_和_；第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有_种；ClO3-、ClO4-中 Cl 都是以 sp3杂化轨道与 O 原子成键的，其微粒的立体结构分别为_、_。(5)已知氯化铝的熔点为 190(2.02105Pa)，但它在 180和常压下即开始升华，则氯化铝是_晶体(填“离子”或“分子”)。设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是_。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7(6)图 3 给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据。请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系_。【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)氯贝特()是临床上一种抗血栓药物。它的一种合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去
