《吉林省2018届高三上学期第三次月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2018届高三上学期第三次月考 化学（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1延边二中延边二中 20182018 届高三第三次阶段性考试届高三第三次阶段性考试化学试题化学试题考试说明：本试卷分第卷（选择题 42 分）和第卷（非选择题 58 分）两部分，试卷共 8 页，25 小题。相对原子质量：C-12 S-32 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Pb-207部分（共部分（共 42 分）分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分分21=42 分）分）1、下列有关
2、化学用语的表示正确的是A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO32-B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C、中子数为 18 的氯原子结构示意图： D、Na2S 的电子式：S2-Na+Na+2、在标准状况下，将 aLNH3完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为 cmol/L。下列叙述中正确的是 %1004 .22a35VVac4 .221000 若上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶质的质量分数大于 0.5 若上述溶液中再加入 0.5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)c(Cl-)
3、c(OH-)c(H+)A、 B、 C、 D、3、下列推断合理的是A、明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、向 50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是 0.45molC、浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D、将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2原色4、下列离子方程式正确的是A、MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO
4、3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C、200mL2mol/L 的 FeBr2溶液中通入 11.2L 标准状况下的氯气：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClD、Na2S 的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-5、下列有关实验的叙述中，合理的是用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力用酸式滴定管量取 12.00mL 高锰酸钾溶液实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度物质 A 三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s
5、)，则该转化过程中S0pH=13 的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小pH=9 的 CH3COONa 溶液和 pH=9 的 NH3H2O 溶液，两溶液中水的电离程度相同A、 B、 C、 D、6、下列说法不正确的是FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加KSCN 溶液观察溶液是否变红，可检验 Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A、仅 B、仅 C、仅 D、全部7、
6、向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3A、a 点时溶液中存在 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、0a 段溶液中水电离出的 OH-浓度先增大后减小 C、 a=0.2D、ab 段发生反应的离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO28、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1 molL1的 KI 溶液：Na+、Ag+、NO3、SO42B、使甲基橙变红色的溶液：NH
7、4+、Cu2+、ClO、ClC、c（OH）=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、CO32、ClOD、0.1 molL1的 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl、SO329、水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是 A、每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4mol B、Fe2+和 S2O32都是还原剂 C、x=4 D、1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 mol10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下） ，其中正确的是 pH1 的强酸
8、溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量完全相等 pH 相等的四种溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)B、常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4C、常温下，pH6 的 NaHS
9、O3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)9.9107 molL1D、物质的量浓度之比为 12 的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO32)12、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是A、0.1mol/L 甲酸的 pH 为 2.3 B、将 pH=2 的甲酸稀释 100 倍后，溶液的 pH 小于 4C、温度升高，溶液的导电能力增强 D、等体积等浓度的甲酸和 HCl 与足量的锌反应，产生等量的氢气13、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、 0.5molNa2O2与足量的 CO2反应转移的电子数目为
10、NAB、将 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 2NAC、1L12mol/L 的浓硝酸与足量的碳反应转移的电子数为 12NAD、常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为 3NA14、已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1394 kJmol1；H2(g) O2(g)=H2O(g) H2242 kJmol1；1 22C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H32510 kJmol1；2C(s)H2(g)=C2H2(g) H4。下列说法正确的是A、反应放出 197 kJ 的热量，转移 4 mol 电子B、反应可知 1 mol 液态水分解所
11、放出的热量为 242 kJC、反应表示 C2H2燃烧热的热化学方程式 D、H42H1H2H31 215、铁镍可充电电池以 KOH 溶液为电解液，放电时的总反应为 FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是A、放电时，K+向 Fe 电极迁移 B、放电时，正极反应式为 Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2C、充电时，阴极附近溶液的 pH 增大D、充电时，阴极反应式为 2Ni(OH)2-2e-2OH-=Ni2O33H2O 16、t 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a molL1的一元酸 HA 与 b molL1的一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性
12、，必要的条件是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5A、混合液中 c(H)w B、混合液的 pH7 KC、ab D、混合液中 c(B)c(A)c(OH)17、室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是A、pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合B、pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合C、pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合D、pH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合18、常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是XYZNaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸Fe2O3
13、Al稀盐酸FeCl3溶液Cu浓硝酸A、 B、 C、 D、19、在密闭容器中进行 N23H22NH3反应，起始时 N2和 H2分别为 10 mol 和 30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为 30%。若以 NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则 NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是A、40 mol 35% B、20 mol 30% C、20 mol 70% D、10 mol 50%20、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：体
14、系的压强不再发生变化；生成 m mol A 同时消耗q mol D； 各组分的物质的量浓度不再改变； 体系的密度不再发生变化； 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是A、 B、 C、 D、21、下列有关热化学方程式的评价合理的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6实验事实热化学方程式评价A已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq” ，而不是“l” 。C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成 H2SO4，放出热量 260.6 kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正确；因为反应热为H260.6kJmol-1D已知 25、101
