《上海市奉贤区2015届高三第一学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市奉贤区2015届高三第一学期期末考试化学试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 学年奉贤区调研测试学年奉贤区调研测试高三期末考试化学试卷高三期末考试化学试卷 2015.01.09本卷命题人员 张莉 金琰 顾蕖甘相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第第 I 卷（卷（66 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项）1、2014 年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克贝齐格、威廉莫纳和德国科学家斯特凡黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列
2、说法错误的是A黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是 A氮分子的结构式： B氮原子最外层的电子云N N图：CNH3 的比例模型： D氮原子的轨道表示式： 3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是 A铟元素的质量数是 114.8 B铟元素的相对原子质量是 115,中子数为 66 C铟元素是一种主族元素，位于
3、第五周期第A 族 D铟原子最外层有 3 个能量相同的电子4、100时向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积 KW=1.010-12 B、水电离出的H+=1.010-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高 D、H3O+ Q1 Q2 D生成 1molSO3(l)时放出的热量等于 98.5kJ15、甲、乙、丙 3 个烧杯中分别装有稀 H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒 C1、C2，丙中电极为石墨棒 C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是A甲是化学能转变为电
4、能，乙、丙是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应CC1和 C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲中溶液的 pH 逐渐升高，乙、丙中溶液的 pH 逐渐减小16、某废水含有下列离子中的 5 种（忽略水的电离及离子的水解） ，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入 B
5、aCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A溶液中无法确定 Al3+的存在与否 B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中只可以确定 Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有 2 种钡盐沉淀17、测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3的质量分数 x%可采取不同的方法，取 a 克样品与一 定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是A逸出气体若用碱石灰吸收，增重 b 克，则 x 偏小B把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得 c 克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x 偏大C某 NaOH 标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，
6、则x 偏小D产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则 x 偏小三选择题（本题共三选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的， 多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）分，选错一个该小题不给分） 18、为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分 别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误错误的是选项实验现象解释或结论Aa
7、中溶液褪色还原性：SO32 c(Cl) c(HA) c(H+) c(OH)C当盐酸加入 20mL 时，溶液中 HA的物质的量小于 0.002NA D当盐酸加入 40mL 时，溶液中 c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HA) +c(A2) +c(Cl) abcd碘水（淀粉）先加 Na2S 溶液， 再加稀 H2SO4先加酚酞试液， 再加 BaCl2溶液先放置一会儿，再加盐 酸酸化的 Ba(NO3)2溶液20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和 2
8、-氯-1,3-丁二烯21、将 0.2mol/L 的 FeBr2与 0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生 的离子反应方程式为 A Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ B2Cl2+2Fe2+2I-2Fe3+4Cl-+I2 C 3Cl2+2Fe2+4Br-2Fe3+6Cl-+2Br2 D 6Cl2+6Fe2+4I-+2Br-6Fe3+12Cl-+2I2+Br222、向 13.6gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.25L，固体物质完全反应，生成 NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 1L，反应后
9、溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 19.6g，下列说法不正确的是ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2 mol/LCCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3的物质的量为 0.5molD产生的 NO 在标准状况下的体积为 2.24L第第 II 卷（卷（84 分）分）四、四、(共共 10 分分)铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。用，还可做体育运动器材铅球等。23、铅元素位于元素周期表第六周期
10、IVA。IVA 中原子序数最小的元素的原子有_种能量不同的电子，其次外层的电子云有_种不同的伸展方向。24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_（填化学式）。25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。_PbO2+_MnSO4+_HNO3 _HMnO4+_Pb(NO3)2+_PbSO4+_26、把反应后的溶液稀释到 1L，测出其中的 Pb2+的浓度为 0.6molL-1，则反应中转移的电子数为 个。27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是 _A
11、. PbO2+4HClPbCl4+2H2O B. PbO2+4HClPbCl2+ Cl2+2H2O C . PbO2+2HCl+2H+PbCl2+2H2O D . PbO2+4HClPbCl2+2OH-五五、 （共共 12 分分） 氨氨气气是是化化工工生生产产的的主主要要原原料料之之一一，氨氨气气的的用用途途非非常常广广泛泛。在一固定容积为2L 的密闭容器内加入0.2 mol 的 N2和 0.6 mol 的 H2，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q（Q0） 。28、该反应所用的催化剂是 （填写名称） ；该反应 450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“”、 “ 29、 B
12、D 2 分（1 对 1 错不给分，只答一个且对 1分）30、0.01 mol/(Lmin) 2 分 （数字 1 分单位 1 分） 31、多32、bd 2 分33、 = (1 分)；c（NH3）c（NH2-）c（Na+）c（NH4+）(2 分)六、（共六、（共 12 分）分）34、BaCl2 Na2CO3 35、2:1 2 分36、水浴加热 大烧杯、温度计 2 分（对一个给 1 分，2 个都对但多写了给 1 分）37、蒸发浓缩 冷却（大于大于 38）结晶38、362Kg 2 分 （数字 1 分，单位 1 分） 39、2.5 1 分七、（共七、（共 14 分）分） 40、铁已被钝化 41、ad 2
13、 分 （全对才得 2 分） 42、SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br- 2 分 50% 1 分 43、检验 SO2是否除尽 44、H2 黑色固体变红黑色固体变红（1 分）且无水硫酸铜变蓝变蓝 （1）分 防止空气中水进入到 E45、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 2 分 c加热方程式评分：反应物生成物都写对给方程式评分：反应物生成物都写对给 1 分，其他分，其他 1 分（缺一就不得分）分（缺一就不得分）八、八、 （共（共 13 分）分）46、 2 分 2-丁炔 、 -COOH(对 1 个 1 分，多写不扣分，共 2 分)47、 氧化 缩聚48、无 不互为。 bd
14、2 分（同 29 题）49、CHCH3 3CHCH（OHOH）CHCH2 2COOHCOOH CHCH3 3CH=CHCOOH+HCH=CHCOOH+H2 2O O 2 分九、九、 （共（共 11 分）分） 50、酚酚羟基易被空气氧化 51、还原 HCl 与 H2O（全对才给分） 52、a53、 2 分 2 分（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）54、3 分（流程全对，但步骤多，扣（流程全对，但步骤多，扣1 1分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接是否正分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接是否正 确）确）十、十、（共（共 12 分）分） 55. 47.06% （2 分）56. 0.80Vm21.07V 或 27V/33.6m222.4V 或 9V/11.2m3V/2.8 (2 分)57. I、 丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.03mol,则 n(HCl)=0.03X2/0.03=2.0mol/L (2 分)II、用 a 组数据列方程式：求得 n(Mg)=n(Al)=0.01mol, Mg%=47.06% （2 分）4 分 III、 HCl-NaCl
