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1、盐盐 化肥化肥 【单元分析】 本单元中考化学考查知识不多，是有关碳酸钠等常见盐的性质，以及化学肥料的性质和用 途是中考近几年的热点。 【复习目标】 1.了解生活中常见的盐 2. 掌握盐的化学性质和复分解反应 3. 掌握粗盐提纯方法和步骤 4. 化学肥料的种类和作用 【考点透视】 命题落点 1 熟悉生活中常见的盐 2.会利用化学肥料知识判断生活中有关的化学肥料。 3，关注生活中的化学。 4.应用所学知识鉴别常见的离子。 5.会应用复分解反应 【考点清单】 一、基本考点 考点 1生活中常见的盐 （1）氯化钠(NaCl)：俗名：食盐。存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、 盐井、盐矿中。用途：
2、a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原 料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。 （2）碳酸钠(Na2CO3)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 （3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗 上是治疗胃酸过多的一种药剂。 （4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。 考点 2盐的化学性质和复分解反应 （1）盐的化学性质：盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐盐和酸反应生成另一种 盐和另一种酸；盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱
3、；盐和盐反应生成两种新盐； （3）复分解反应：定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解 反应。如 NaOH+HCl=NaCl+H2O。发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应， 只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。 考点 3粗盐提纯 粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过 蒸发结晶，得到食盐晶体。 粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、 酒精灯、蒸发皿。 考点 4CO32-、SO42-、Cl-的检验方法 （1）CO32-的检验方法：首先将待测样品装入试管
4、中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气 泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有 CO32-。 （2） SO42-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到 产生白色沉淀则样品中含有 SO42-。 （3）Cl-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再 加入 AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有 Cl-。 考点 5化学肥料的种类和作用农作物生长需要多种营养元素，其中一部分来自空气、水和土壤，还有一部分靠化学肥料 来补充。根据所含植物营养的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。不同的 化肥对农作物生长
5、的作用是不同的（见表） 。种类主要作用缺乏时的影响氮肥氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素生长迟缓，植株叶片发黄磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力缺磷时生长迟缓，产量下 降钾肥钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力，保证各种代谢过 程的顺利进行茎秆细弱，容易倒伏复合 肥能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素 间的相互作用考点 6化肥的鉴别，NH4+的检验 不同的氮肥、磷肥、钾肥有不同的性质，根据化肥物理、化学性质不同可初步区分常见的 化肥。如：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末状；含有 NH4+的氮肥加热或加 NaOH 可产生有刺激性气味的气体 NH3。 二、能力与综合考点
6、考点 7单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点） 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图表示：考点 8化肥的合理施用及施用化肥对环境的影响（学科内综合考点） 化肥的合理施用：肥料的合理施用，要根据土壤的情况和农作物的种类，如碱性土壤中， 施用铵态氮肥或普钙（主要成分磷酸二氢钙和硫酸钙） 、重钙（主要成分磷酸二氢钙）会损 失氮肥或妨碍磷的吸收；硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性。另外， 要注意化学肥料和农家肥料的合理配用，如磷肥（如重钙、普钙）要与农家肥料混合施用， 铵态氮肥、磷肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用，氨水不能与重钙或普钙混合施用， 以免降低肥效。 化肥
7、对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理的施用会带来很多环境问题。一方面化 肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，进入土壤后形成潜在的土壤污染； 另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮或磷 含量升高，氮的化合物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S 等）排放等，造成土壤土质退化和 水、大气环境的污染。 三、创新考点 考点 9离子的共存（探究性考点） 同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如 Cl与 Ag+，Ba2+与 SO42-，OH与 Cu2+、Fe3+，与 Ca2+、Ba2+等不能大
8、量共存；生成气体：如 OH与 NH4+，H+与 CO32-、等不能共存； 生成 H2O：如 H+与 OH不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则 溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如 Fe3+、Cu2+、Fe2+、等） ；pH=1 为强酸性溶 液；pH=14 为强碱性溶液。 小结：本单元知识难度较大，特别是离子共存的试题，因此必须熟练掌握所学知识才能更 好的应用。【解题指导】 例 1：在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂 是( ) A石灰水 B硝酸银溶液 c 碳酸钙粉末 D 生石灰粉末 审题与思路：此题应抓住两个条件，其一溶液由酸性变为中
9、性，即将盐酸中 H+除去。OHH2O 2H+ 2H+OH=H2O， 2H+CO32=H2O+CO2CO32H2O+CO2 依据 H+的特殊反应，应考虑选择碱或碳酸盐，故而 B 选项被否定。其二，在不用指示剂 条件下，应选择不溶于水可溶于盐酸的物质。如可加入过量碳酸钙粉末，使盐酸完全反应， 滤去剩余的碳酸钙，即可达到目的。如加入石灰水或生石灰粉末，生石灰粉末与水反应生 成氢氧化钙，溶于水也得到石灰水，石灰水与盐酸均是无色溶液，反应也无明显现象，无 法调控溶液酸碱性，故而不合题意。 解答：C 总结：在考虑选项时，应面面俱到，打出最佳选项，本题初看来 A、D 选项亦可，但在不 用指示剂条件下，意思是
10、告诉我们无法判断是否刚好完全反应。故对于题目中的每一宇均 需仔细考虑，谨防落入命题老师设置的陷阱之中。 例 2：下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是( ) ANa2C03，MgS04，NaCI、K2S04 BCuS04、 KCI、NaN03、 CaCl2 CNa2S04、BaCl2、NaN03、NaOH DNa2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3 审题与思路：A 中 Na2C03 不能在酸性环境中存在故排除：B 中 CuS04为蓝色，故 B 错误； C 中 Na2S04和 BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故 C 不止确。 解答：选 D 总结：解答本
11、题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液” 。这种题 型通常都叫“离子共存题” ，它要求我们对复分解反应的条件要完全领悟长工透彻。 例 3：某同学帮父亲去一家生产肥料的公司买化肥，该公司的售价如下：肥料CO(NH2)2Ca3(PO4)2NH4NO3NH4HCO3过磷酸 钙K2SO4KCL价格 （元/吨）120015010035250800650他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色细小，也出现了倒伏情况。能供他买化肥的钱只有 300 元，该同学稍作思考便选购了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问： （1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是 (填“N
12、” 、 “P”或“K”)。 (2)如果该问学头了碳铰化肥，他买的另一种化肥是 。 审题与思路：庄稼乏氮、磷、钾就会表现出一定的病态，这是要求我们去记住的。 解答：(1)N K (2)KCl 总结：这是一道理论知识与工农业生产、生活实践相联系的题目。解题的关键一是根据作 物的生长情况判断实施什么肥料；二是计算所需的营养元素在肥料中的含量，然后结合价 格作出选择。 【习题巩固】 1、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径： （1）Fe H2 Cu (2)CuO CuSO4 C 若用这两种方法制得质量相等的铜， 下列说法中与实验事实相符的是( ) A消耗相同质量的氧化铜 B消耗
13、相同质量的铁 C消耗相同质量的硫酸 D生成硫酸亚铁的质量相同 2、下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是( ) A碳酸钠晶体俗称烧碱 B碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化 C巴向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气 D能除去油污，可做厨房的清洁剂 3、下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是( ) AKNO3 BFeCl3 CNaOH D、 K2C03 4、把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 过滤，滤液呈黄色。则该组物质是( ) A氢氧化钠、氯化铁 B氢氧化钡、硫酸铜 C氢氧化钡、硫酸铁 D碳酸钠、氯化钙 5不用其他任何试剂就能将“C 各级溶液中的每
14、一种物质鉴别山来的是( ) ACuS04KNO3 BaCl2 NaCI BFeCl3 NaOH Ba(OH)2 HNO3 CKNO3 H2S04 CuS04 NaOH DNa2S04 HCl BaCl2 K2C03 6、在除杂过程中加入过量试剂，但不会带进新的杂质的是( ) A用过量的硫酸除去 Na2S04溶液中混有 Na2S03，再稍加热 B用过量的 BaC03除去 BaCl2溶液中混有的盐酸，再过滤 C用过量的盐酸除去 NaCl 溶液中混有的 Na2C03，再稍加热 D用过量的 AgN03 溶液除去 KN03溶液中混有的 KCI，再过滤 7、在 M 和 N 两溶液中共含有七种离子：Na+，
15、Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03，OH和 S042。 已知两溶液中所含离子不同，M 中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，则 N 中含有 ( ) ANa+，N03，Ba2+ BOH，Cu2+，S042 CCu2+，Mg2+，S042 DBa2+，N03，Mg2+ 8、某白色末可能含有 CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03 中的一种或几种。把该粉末放入 足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继 续加入 BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是( ) ACaCl2 BNa2S04 CBa(N03)2 DK2C03H2SO4CuOH2SO4Fe9、草木灰是农家肥，其主要成分是 K2C03，它属于( )A磷肥 D，氮肥 c钾肥 D复合肥 10、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植的，这样做不能起到的作用是（ ） A改良碱性土壤 B改良酸性土壤C促进植物的光合作用川D。提高农作物产量 二
