《2017新人教版必修一第四节《硫酸、硝酸和氨》（第1课时）word学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017新人教版必修一第四节《硫酸、硝酸和氨》（第1课时）word学案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、导学案 一 年级 化学 学科 课题 备课人： 审批人： 备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 （第一课时）（第一课时）三维目标：三维目标：知识与技能：知识与技能：1掌握氨和铵盐的性质、用途；掌握氨和铵盐的性质、用途； 2学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。 过程与方法：实验、观察、分析过程与方法：实验、观察、分析情感态度与价值观：通过氮的固定，感受受大自然的生态奥妙。情感态度与价值观：通过氮的固定，感受受大自然的生态奥妙。重点：氨和铵盐的化学性质重点：氨和铵盐的化学性质 难点：实验室制氨的化学反应原
2、理难点：实验室制氨的化学反应原理 学法指导：从物理性质、化学性质、及实验室制法来学习氨气。学法指导：从物理性质、化学性质、及实验室制法来学习氨气。知识链接：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨的突破性解决了人类知识链接：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨的突破性解决了人类因粮食不足而导导致的饥饿和死亡问题。那么氨有哪些性质呢？因粮食不足而导导致的饥饿和死亡问题。那么氨有哪些性质呢？学习过程：学习过程：一氨一氨1NH3物理性质：物理性质：氨是氨是 有有 性气味的气体，密度比空气性气味的气体，密度比空气 ，易液化。氨，易液化。氨 溶于水且溶溶于水且溶解得很快，解得很快
3、， 常温常压下，常温常压下，1 体积的水约溶解体积的水约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做体积的氨气，氨的水溶液叫做 。知识导读：氨液化时放热，液氨气化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂。氨分子的知识导读：氨液化时放热，液氨气化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂。氨分子的空间构型为三角锥形。空间构型为三角锥形。合作学习：喷泉实验：阅读实验合作学习：喷泉实验：阅读实验 4-8 回答下列问题回答下列问题实验目的：实验目的： 实验原理：实验原理： 。实验现象：实验现象： 实验结论：实验结论： 2氨的化学性质：氨的化学性质： （1）NH3与水的反应与水的反应 NH3 + H2O NH3H2O NH4
4、+ + OH-氨水不稳定，受热易分解为氨气和水。氨水不稳定，受热易分解为氨气和水。NH3H2O NH3+H2O合作学习：氨水中含有哪些微粒？（回忆氯水中含有的微粒）合作学习：氨水中含有哪些微粒？（回忆氯水中含有的微粒）氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变 或使红色的石蕊试纸变或使红色的石蕊试纸变 。原因。原因是有一小部分电离成是有一小部分电离成 和和 。 导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组温馨提示：计算氨水中溶质的质量分数或溶液物质的量浓度时，溶质为温馨提示：计算氨水中溶质的质量分数或溶液物质的量浓度时，溶质为 NH3而不是制氨而不是制氨
5、水水,NH3. H2O 可以电离出可以电离出 NH4+ 和和 OH-，因此，因此 NH3。H2O 是电解质，但是电解质，但 NH3不能在水中电不能在水中电离，不是电解质。另外还需注意，氨水是混合物，也不是电解质。离，不是电解质。另外还需注意，氨水是混合物，也不是电解质。（2）NH3与酸的反应与酸的反应 NH3HClNH4Cl （产生白烟，可用于检验（产生白烟，可用于检验 NH3）NH3HNO3NH4NO3 （白烟）（白烟）练习练习:写出氨与其它酸反应的方程式写出氨与其它酸反应的方程式 氨气与硫酸反应氨气与硫酸反应过量二氧化碳通入到氨水中过量二氧化碳通入到氨水中（3）NH3与与 O2的反应（还原
6、性）的反应（还原性）NH3 中氮是中氮是 价，因此价，因此 NH3 具有具有 ，在一定条件下可以被，在一定条件下可以被 。氨被。氨被氧化生成氧化生成 NO 的化学方程式为的化学方程式为 3NH3的实验室制法：的实验室制法： （1）实验原理：）实验原理： （2）干燥剂：）干燥剂： （3）收集方法：）收集方法： （4）检验：）检验：湿润的红色石蕊试纸：湿润的红色石蕊试纸： 沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口：沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口： （5）棉花团的作用：）棉花团的作用：4、氨的用途、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂生产化肥、农药、炸药和致冷剂合作学习：合作学习：1、向饱和的、向饱和的 NaCl 溶
7、液中通入足量的溶液中通入足量的 NH3后，再通入足量的后，再通入足量的 CO2，发现有，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？晶体析出，为什么？ 写出有关的方程式。写出有关的方程式。2、什么是氮的固定？氮的固定有哪几种方法？、什么是氮的固定？氮的固定有哪几种方法？二铵盐二铵盐 1、铵盐是、铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水。和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水。 2、化学性质、化学性质(1) 铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl 受热易分解，化学方程式为受热易分解，化学方程式为 ： 温馨提示：分解生成的温馨提示：分解生成的 NH3 和和 HCl 遇冷又会结合生成遇
8、冷又会结合生成 NH4Cl，这种现象称为类似，这种现象称为类似“升华升华”。合作学习：合作学习：NaCl 中有少量的中有少量的 NH4Cl,如何提纯如何提纯?NH4HCO3 受热分解：受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 知识拓展：知识拓展：(NH4)2SO4 2NH3 +H2SO4 5NH4NO3 2HNO3 +4N2+9H2O NH4NO3 N2O +2H2O (撞击或加热撞击或加热)2NH4NO3 2N2+O2+4H2O (加热到加热到 500)(2) 与碱反应与碱反应铵盐能与碱反应放出氨气铵盐能与碱反应放出氨气(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 +2NH3
9、+2H2O 3NH4的检验的检验原理：原理：NH4OH- NH3H2O（1）若试样为固体，可用两种方法来检验：）若试样为固体，可用两种方法来检验：取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有 NH4取少量样品与碱混合于试管中，加热，将取少量样品与碱混合于试管中，加热，将 靠近试管口，试纸靠近试管口，试纸 ，说明样品中含有，说明样品中含有 NH4；也可将；也可将 ，若有，若有 产生，说明样产生，说明样品中也含有品中也含有 NH4。（2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用）若试样
10、为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用 或或检验。检验。 温馨提示：氨气是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这温馨提示：氨气是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是解许多推断题或鉴别题的突破口。是解许多推断题或鉴别题的突破口。 达标训练：达标训练： （A）1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ）A很易液化很易液化 B比空气轻比空气轻 C极易溶于水极易溶于水 D能跟水起反应能跟水起反应（B）2、对于氨水的组成的叙述正确的是、对于氨水的组成的叙述正确的是 ( ) A只含有氨分子和水分子只含有
11、氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子（B）3、可用在实验室里制取氨气的方法是、可用在实验室里制取氨气的方法是( )A在浓氨水中加固体在浓氨水中加固体 NaOH 加热加热BNH4Cl 溶液和溶液和 NaOH 溶液混合溶液混合C加热分解加热分解 NH4Cl 晶体晶体D加热消石灰和加热消石灰和 NH4Cl 的固体混合物的固体混合物（B）4、下列操作不能用于检验、下列操作不能用于检验的是的是 ( )NH3A. 气体使湿润的酚酞试纸变红气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓气体与浓 H2SO4生成铵盐生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐气体与浓盐酸产生铵盐（B）5、可以干燥氨气的物质是、可以干燥氨气的物质是 ( ) A、P2O5B、无水、无水 CaCl2C、浓硫酸、浓硫酸D、碱石灰、碱石灰学习反思：学习反思：
