《高中化学必修一 32铁的重要化合物 教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一 32铁的重要化合物 教案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁的重要化合物铁的重要化合物教学设计教学设计 授课课题：授课课题：铁的重要化合物铁的重要化合物第三章第三章 第二节第二节 (第三课时第三课时)课型：新授课课型：新授课教学背景教学背景 铁的重要化合物分为两个课时，本节课的主要内容是两种氢氧化物的铁的重要化合物分为两个课时，本节课的主要内容是两种氢氧化物的制备以及制备以及 Fe(OH)2转化为转化为 Fe(OH)3的原理和现象，学生在此之前已经学习了钠、的原理和现象，学生在此之前已经学习了钠、铝化合物的主要性质和相互转化，并对元素化合物的学习方法有了一定的认识，在此铝化合物的主要性质和相互转化，并对元素化合物的学习方法有了一定的认识，在此基础上，
2、本课时继续通过学生的探究实验完善学生对元素及其化合物的学习方法的掌基础上，本课时继续通过学生的探究实验完善学生对元素及其化合物的学习方法的掌握。握。课标要求课标要求1. 知道铁的氧化物的俗名及主要性质；知道铁的氧化物的俗名及主要性质；2. 掌握氢氧化物的制备，探究掌握氢氧化物的制备，探究 Fe(OH)2的制备条件；的制备条件；3. 掌握掌握 Fe(OH)2与与 Fe(OH)3的沉淀转化的现象及原理的沉淀转化的现象及原理教学目标教学目标知识与技能知识与技能 1. 学生通过课前预习和当堂观察实物，能正确书写铁的三种氧学生通过课前预习和当堂观察实物，能正确书写铁的三种氧化物的化学式、说出其俗名以及主
3、要性质，并能够用化学方程式表示其主要化学性质；化物的化学式、说出其俗名以及主要性质，并能够用化学方程式表示其主要化学性质；2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验得出学生通过两种氢氧化物的制备实验得出 Fe(OH)3的制备方法和相应现象，并通过的制备方法和相应现象，并通过对对 Fe(OH)2制备条件的探究，掌握沉淀转化的现象以及原理；熟练实验技能，并对制备条件的探究，掌握沉淀转化的现象以及原理；熟练实验技能，并对后续后续 Fe3和和 Fe2的相互转化做好铺垫；的相互转化做好铺垫；3. 学生通过回忆以前知识，独立完成两种氢氧化物与酸反应的离子方程式以及学生通过回忆以前知识，独立完成两种氢氧化物与酸反
4、应的离子方程式以及Fe(OH)3的不稳定性。的不稳定性。过程与方法过程与方法 1. 学生通过铁的氧化物的学习，体会对比列表的学习方法；学生通过铁的氧化物的学习，体会对比列表的学习方法；2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验，体会探究的实验方法；学生通过两种氢氧化物的制备实验，体会探究的实验方法；3. 学生通过氢氧化物的碱性以及热不稳定性的学习，强化自主学习的能力。学生通过氢氧化物的碱性以及热不稳定性的学习，强化自主学习的能力。情感、态度、价值观情感、态度、价值观1. 学生通过对氧化物的自主学习过程，能够不断强化自学学生通过对氧化物的自主学习过程，能够不断强化自学能力和用化学术语描述物质的能力；能
5、力和用化学术语描述物质的能力；2. 学生通过实验、观察、找出问题所在和解决问题等环节，能够体会到自己发现和解学生通过实验、观察、找出问题所在和解决问题等环节，能够体会到自己发现和解决实验中问题的成就感，不断激发对化学学科的学习兴趣。决实验中问题的成就感，不断激发对化学学科的学习兴趣。教学器材教学器材多媒体辅助设备、化学实验仪器和药品多媒体辅助设备、化学实验仪器和药品教学流程教学流程新课引入新课引入观看联系生活的图片引入铁的化合物的学习；观看联系生活的图片引入铁的化合物的学习；学习氧化物学习氧化物对比法学习三种氧化物的主要性质；对比法学习三种氧化物的主要性质；实验探究氢氧化物的制备实验探究氢氧化
6、物的制备教师讲解、演示，学生动手操作，观察实验现象并分析教师讲解、演示，学生动手操作，观察实验现象并分析成因，探究成因，探究 Fe(OH)2的制备条件；的制备条件；演绎推理氢氧化物的转化原理及其性质演绎推理氢氧化物的转化原理及其性质教师讲解，学生正确书写其他较为熟悉的教师讲解，学生正确书写其他较为熟悉的反应方程式。反应方程式。课堂总结课堂总结教师引导，学生回忆、巩固本节课的主要内容。教师引导，学生回忆、巩固本节课的主要内容。重点重点难点难点重点：重点：Fe(OH)2与与 Fe(OH)3的转化现象、原理的转化现象、原理难点：难点：Fe(OH)2的制备条件探究的制备条件探究教学过程教学过程教学环节
7、教学环节教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图新课引入新课引入展示图片：生活中铁的化合物、铁在氧气中点燃的反应现象、铁制品展示图片：生活中铁的化合物、铁在氧气中点燃的反应现象、铁制品生锈、铁红做涂料等，引出常见铁在自然界中的存在形式及其常见化合物。生锈、铁红做涂料等，引出常见铁在自然界中的存在形式及其常见化合物。观看观看图片，并思考、回忆图片所涉及到的物质，指出铁在自然界中的存在形式，说出铁的图片，并思考、回忆图片所涉及到的物质，指出铁在自然界中的存在形式，说出铁的主要化合价。主要化合价。 从生活中的事物以及学生熟悉的实验现象切入，激发学生进行本节课从生活中的事物以及学生熟悉的实验现
8、象切入，激发学生进行本节课程学习的兴趣。程学习的兴趣。铁的氧化物的学习铁的氧化物的学习引导学生观察实物、阅读课本的相关内容；引导学生观察实物、阅读课本的相关内容；列表，使用对比法引导学生学习不同的氧化物，对学生提问并进行及时的评价；简要列表，使用对比法引导学生学习不同的氧化物，对学生提问并进行及时的评价；简要介绍介绍 Fe3O4的价态组合形式、相关性质，板书的价态组合形式、相关性质，板书 Fe3O4与酸反应的离子方程式；介绍铁与酸反应的离子方程式；介绍铁的化合物与的化合物与 CO 反应的通式。反应的通式。观察实物，并结合课本中的描述，完成表格，观察实物，并结合课本中的描述，完成表格，对俗名、物
9、理性质进行记忆，掌握对俗名、物理性质进行记忆，掌握 FeO 与与 Fe2O3的化合物分类，同时回忆写出熟悉的的化合物分类，同时回忆写出熟悉的化学反应，了解化学反应，了解 Fe3O4的相关性质。的相关性质。学生通过实物与理论知识的对照，完善化学学生通过实物与理论知识的对照，完善化学用语的使用、强化某些重要反应的记忆。用语的使用、强化某些重要反应的记忆。Fe(OH)2和和 Fe(OH)3的制备方法；的制备方法；引导学生分析两种氢氧化物的制备方法，准引导学生分析两种氢氧化物的制备方法，准确描述实验现象；对确描述实验现象；对 Fe(OH)2的的制制备备中中出出现现的的现现象象进进行行分分析析，介介绍绍
10、Fe(OH)2在在溶溶液液中中转转化化为为 Fe(OH)3的的原原理理，并并引引导导学学生生记记忆忆正正确确的的实实验验现现象象。动手操作、观察实验现象，正确描述实验现象，积极思考，与课本中动手操作、观察实验现象，正确描述实验现象，积极思考，与课本中所描述的实验现象对比，学习所描述的实验现象对比，学习 Fe(OH)2在在溶溶液液中中转转化化为为 Fe(OH)3的的原原理理以以及及对对应应现现象象。培养学生在实验中的动手、动脑、观察和语培养学生在实验中的动手、动脑、观察和语言组织能力，引导学生客观、科学地描述实验现象，能够敢于发现问题，并对问题进言组织能力，引导学生客观、科学地描述实验现象，能够
11、敢于发现问题，并对问题进行科学的分析；行科学的分析；Fe(OH)2制制备备方方案案的的探探究究引导学生从引导学生从 Fe(OH)2被氧化成被氧化成 Fe(OH)3的原理，的原理，以及以及 Fe(OH)2制备试剂分析，提问，在制备试剂分析，提问，在 Fe(OH)2的制备中为防止被氧化应注意的的制备中为防止被氧化应注意的环节，并加以改进。环节，并加以改进。积极思考积极思考 Fe(OH)2的制备实验中的现象对应的问题，并根据的制备实验中的现象对应的问题，并根据当堂所学的化学反应以及化学知识的储备，改进方法，设计新的实验方案，再动手实当堂所学的化学反应以及化学知识的储备，改进方法，设计新的实验方案，再
12、动手实验进行验证。验进行验证。引导学生从化学反应原理出发，选择适当角度正确分析问题，将所学引导学生从化学反应原理出发，选择适当角度正确分析问题，将所学知识用于实验中，多角度思考解决方案，选择易于操作的实验方法进行验证，锻炼学知识用于实验中，多角度思考解决方案，选择易于操作的实验方法进行验证，锻炼学生独立思考问题、合作的进行实验等能力。生独立思考问题、合作的进行实验等能力。Fe(OH)2和和 Fe(OH)3的碱性以及的碱性以及 Fe(OH)3的不稳定性的不稳定性提问，让学生独立提问，让学生独立完成两种氢氧化物与盐酸反应的离子方程式，并及时评价结果；介绍完成两种氢氧化物与盐酸反应的离子方程式，并及
13、时评价结果；介绍 Fe(OH)3的不的不稳定性，引导学生完成该化学反应。稳定性，引导学生完成该化学反应。思考，结合以前酸碱盐知识的学习，独立完思考，结合以前酸碱盐知识的学习，独立完成方程式的书写，并在教师的引导下写出成方程式的书写，并在教师的引导下写出 Fe(OH)3的分解反应。的分解反应。 回忆并结合以前的回忆并结合以前的知识，巩固碱的通性，熟练酸碱反应，能够在教师分析之后写出新的化学反应，培养知识，巩固碱的通性，熟练酸碱反应，能够在教师分析之后写出新的化学反应，培养自主提炼知识的能力。自主提炼知识的能力。课堂总结课堂总结从本节课所学习的铁的化合物从本节课所学习的铁的化合物(铁的氧化物和氢氧
14、化物铁的氧化物和氢氧化物)出发，对这些物出发，对这些物质的性质以及相互转化的角度引导学生进行总结。质的性质以及相互转化的角度引导学生进行总结。对铁的氧化物和氢对铁的氧化物和氢氧化物的性质及其之间的相互进行归纳总结。氧化物的性质及其之间的相互进行归纳总结。能够在课堂中熟悉能够在课堂中熟悉和巩固一些基础的知识点，基本形成知识点之间的条理化。和巩固一些基础的知识点，基本形成知识点之间的条理化。板书设计板书设计三、铁的重要化合物：三、铁的重要化合物：1、铁的氧化物：、铁的氧化物：名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名铁红铁红磁性氧化铁磁性
15、氧化铁Fe 的价态的价态232、3颜色、状态颜色、状态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体在水中的溶解性在水中的溶解性不不 溶溶稳定性稳定性不稳定不稳定稳稳 定定与酸的反应与酸的反应 化合物分类化合物分类碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物复杂氧化物与与 CO 的反应的反应 高高 温温FeFe3 3O O4 4 8H8H FeFe22 2Fe2Fe33 4H4H2 2O OFexOy yCO xFe yCO22、铁的氢氧化物：、铁的氢氧化物：(1)Fe(OH)2的还原性：的还原性：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 现现象象：沉沉淀淀颜颜色色由由白白色色变变为为灰灰绿绿色色最最后后变变为为红红褐褐色色(2)与酸的反应：与酸的反应：Fe(OH)22HFe22H2O加加 热热Fe(OH)Fe(OH)3 33H3HFeFe333H3H2 2O O(3)热不稳定性：热不稳定性： 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O
