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1、专题五 金属与金属材料班级： 姓名： 2012.5.1.南昌市地铁轨道 1 号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 （ ）A金属材料 B复合材料 C合成材料 D无机非金属材料物2下列与金属有关的说法正确的是 （ ）A生铁和钢都是铁的合金 B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比铜强，所以用银作电线 D铁矿石在地壳中含量丰富，可以随意开采3.下列认识不正确的是 （ ） A钢是很纯的铁 B铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2OC隔绝空气和水可以防止铁生锈 D被腐蚀的铁制品应该加以回收4.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）A
2、. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性5.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了 4.7 万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是 （ ）A钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁C钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物6.把稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属7.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中） ，实验一段时间后，得出
3、的结论错误的是 （ ）A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重8.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响9.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到
4、弱的顺序是 （ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲10.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中； 将 Ag 放入 Cu(NO3)2溶液中；将 Cu 放入 AgNO3溶液中；将 Cu 放入 ZnSO4溶液中；将 Zn 放入 AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）A B C D11.某合金 6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g 氢气，该合金中的元素可能（ ）A. Zn 和 Fe B. Cu 和 Au C. Zn 和 Cu D. Mg 和 Al12.实验室里，用如右图所示装置还
5、原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了证明一定有铁生成D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置13.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化关系如下图所示，已知 D、G为单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；写出反应的化学方程式： 。114.已知：金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；难溶于水的碱受
6、热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H 是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：请回答下列问题：Na2SO4 溶液无色液体 A金属甲 无色液体 A无色溶液 D无色气体 C无色气体 B 金属乙黑色粉末 E黑色粉末 EH2SO4 溶液 蓝色溶液 F黑色粉末 E无色液体 A金属乙 浅绿色液体 G蓝色溶液 F操作 X蓝色沉淀 H 无色液体 A(1)写出 A、E、G 的化学式：A ，E ，G 。(2)操作 X 的名称是 。(3)无色溶液 D 与蓝色溶液 F 反应的化学方程式为 ；金属甲与无色液体 A 反应的
7、化学方程式为 ，该反应的基本类型 ；蓝色沉淀 H 受热分解反应的化学方程式为 。(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，无色气体 C 在点燃或加热前必须进行的操作是 。15.化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。（1）加热 Fe2O3 之前要先通一会儿 CO 的目的是_ （2）方框中连接的是 C 和 D，导管接口的连接顺序为 a ，如果导管连接错误，后果是_ 。（3）装置甲玻璃管 A 中 “炼”得的铁与工业上（装置乙）炼出的生铁在组成上的最大区别是_。 （4）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是： _16Fe 2O3在一定条件下可转化为 Fe0：Fe 2O3+ C0 高温 2Fe0+C02
8、，反应前 Fe2O3的质量为 160 克，反应过程中，Fe 2O3的转化率(参加反应的 Fe2O3与反应前的 Fe2O3的质量比)用 a 表示，固体中铁元素与氧元素的质量比用 mFem Fe0表示。(1)填写下表中的空格：mFem 0 7/3 14/5 7/2固体成份 Fe2O3 Fe2O3、Fe0 转化率（） 0 100%(2)如果 Fe2O3转让为 Fe0 的反应分两步进行：3 Fe2O3十 C0 高温 2 Fe3O4十 CO2 Fe304十 3C0 高温 2FeO 十 CO2反应后的固体中 mFem O=218 时固体的成分可能有三种情况：（1） Fe 3O4 （2） (填化学式、下同)
9、 （3） 17.某化学实验小组实验结束时，将含有 CuSO4、ZnSO 4、FeSO 4 的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。(2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“” 、 “”或“=” ）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。18在 Cu(NO3) 2、A1(NO 3) 3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则
10、反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填 “大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。19.铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。 ”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？【实验方案】实验序号实验 1 实验 2 实验 3方 案现 象A 中铝片表面有红色固体析出；B 中铝片无明显现象。 与 A 中的现象相同结 论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的
11、化学方程式 。验证了实验 1 的结论。【反思】针对实验 3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向 B 试管中再加入Na2SO4 溶液，结构无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。20.某课外活动小组同学用图 12 装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体） 。实验过程是：取一段镁带样品，准确称得其质量为 0.030g。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图 12 所示（未装药品）装配好仪器。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管液面，使两边的液面保
12、持同一水平，记录量气 管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。 待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为 23.96mL。已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合 前各气体体积之和。请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。（2）能否用托盘天平称量 0.030g 镁带样品 。 （填“能”或“不能” ）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图 12 所示装置的气密性？ 。（4）经换算，该实验获得的氢气质量为 0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。（5）实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否” ） 。理由是 。
