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1、1自主学习模式 化学 教学案姓名 高二 班 日期 月 日 编号 023 课题： 反应热的测量与能源充分利用 课时：3 课时一、学习目标：1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当的措施减小误差。2.知道盖斯定律的内容，熟练运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。二、学习指导：板块一 反应热的测量【自学指导】阅读课本相关内容，完成下列问题1.实验室可用 来测中和热。2.中和热的概念： 所放出的热量。3.中和热可表示为：4.中和热计算公式H=5.量热计的结构如下：思考：在测定中和热时，常用 NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶
2、液与盐酸、NaOH 溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。三个反应的反应热是否相同？为什么？总结：在中和热测量实验中的注意点：溶液中。2板块二 盖斯定律的应用与计算1.内容：一个化学反应，无论是 ，还是分 ，其总的热效应 ，即化学反应的焓变只与反应的 和 有关，而与反应的 无关。如图所示：3H 2.意义：有些反应进行得 ，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 (有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难 。如果应用 ，可以 地把它们的反应热计算出来。3.应用：利用已知反应焓变求未知反应焓变。若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。4.计算方法
3、如已知C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 112若 C(s) O2(g)=CO(g)的反应热为 H，12根据盖斯定律，知：H1 H H2则： H H1 H2393.5 kJmol1 (283.0 kJmol1 )110.5_kJ mol1 。【当堂训练 1】1.已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1483.6 kJmol 1 。H 2O(g)=H2O(l) H244.0 kJmol 1 。请利用上述两种方法计算 H2(g) O2(g)=H2O(l)的 H。122. 单质碳很难与氢气直接化
4、合生成 CH4，CH 4 直接分解生成 C 和 H2 也较难用实验法测定反应过程中的能量变化，已知：C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol 142H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 13红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1) P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是(2) _。(3) PCl5 分解成
5、 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是(4) _。(3)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的 H3_，P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的 H4_H3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。板块三 能源的充分利用【自学指导】阅读课本相关内容完成下列问题(1)能源是指能提供_的自然资源。(2)能源Error!（3） 标准燃烧热1.概念：在 101 kPa 下，_物质_的反应热。在 101 kPa 下，_物质完全燃烧放出的热量称为该物质的热值。注：物质完全燃烧是指物质中所含的氮元素转化为_，氢元素转化为_碳元素转化为_，硫元素转化为_等。2.单位：标准燃烧热
6、的单位为_，热值单位为：_3.意义：衡量燃料燃烧放出的热量的大小。【当堂训练 2】1.下列热化学方程式中 H 的数值表示可燃物燃烧热的是()ACO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1125BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H802.3 kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol 三 课后作业1已知 298 K、101 kPa 条件下：4Al(s) 3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol14Al(s) 2O 3
7、(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是( )A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应CO 3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应DO 2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应2一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2 用过量饱和石灰水完全吸收，可得 100 g CaCO3 沉淀，则完全燃烧 1 mol 无水乙醇时放出的热量是()A0.5Q BQ C2Q D5Q3以 NA 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2
8、(g) O2(g)=2CO2(g)52H 2O(l)H 1 300 kJmol1 的说法中，正确的是()A当有 10NA 个电子转移时 ，该反应放出 1 300 kJ 的能量B当有 1NA 个水分子生成且为液体时，吸收 1 300 kJ 的能量C当有 2NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的能量D当有 6NA 个碳氧共用电子对生成时 ，放出 1 300 kJ 的能量4. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态( 各物)和终态( 各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A. AF HH 6B H1H
9、2 H3H 4H 5H 61C. CF|H |H 1H 2H 6|D|H 1H 2H 3| H4H 5H 6|5灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)= =SnCl2(aq)H 2(g) H1Sn(s，灰) 2HCl(aq) =SnCl2(aq)H 2(g) H2H32.1 kJmol 16下列说法正确的是()AH 1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2的环境中，会自行毁坏6在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H 2(g)H 1Cl2(g)H 2(g)=2H
10、Cl(g) H22Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H3则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是()AH 3H 12H 2 BH 3H 1H 2C H3H 1 2H2 DH 3H 1H 27已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1当 1 g 液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ ；88 kJ 。其中正确的是( )A和 B和C和 D和8下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol 物质燃烧所放出的热
11、量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在 25、1.0110 5 Pa 时 ，1 mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变9已知：H 2O(g)=H2O(l) HQ 1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ 2 kJmol1C2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g)H Q 3 kJmol1若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q 1Q 2Q 3) kJ B0.5( Q1Q 2Q 3) kJC(0.5Q 11.5Q 20.5Q 3) kJ D(3 Q1Q 2Q 3) kJ10(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1CO2(g) C(s)=2CO(g) H172.46 kJmol 1Fe2O3CO FeCO 2已知：2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)H 824.21 kJmol 1 ，写出高炉内 Fe2O3 被 CO32还原为 Fe 的热化学方程式_。炼制 1 t(吨)含铁 96%的生铁所需焦炭的理论用量是_t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_
