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1、第 1 页 高考复习氧化还原反应方程式配平练习及应用 1配平下列以 KMnO4 为氧化剂的氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O（5） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2H2O（6） KMnO4 HCl MnCl2 Cl2 KCl H2O（7） KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 Na2MnO4 Na3PO
2、4 H2O（8） KMnO4 FeCl2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 Cl2 H2O2配平下列以 Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（1） K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2 H2O（2） KI K2CrO4 HCl CrCl3 KCl I2 第 2 页 H2O（3） K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 H2O（4） K2Cr2O7 KI CrPO4 K3PO4 I2 H2O3配平下列以 HNO3 为氧化剂的氧化还原反应（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2）
3、 FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4 NO2 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（8） As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO（9） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（10） Cu2S HNO3 H2SO4 NO Cu(NO3)2 H2O（11） FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 SO2 NO H2
4、O（12） Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（13） Fe3C HNO3 CO2 NO Fe(NO3)3 H2O第 3 页 4配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2S
5、O4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O（15） NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O（16） F2 NH3 NH4F N2（17） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（18） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 第 4 页 H2O5配平下列含 x 的氧
6、化还原反应（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O6配平下列离子氧化还原反应（1） An Bx Ay Bm（2） Clm OH ClO n Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O7配平下列氧化还原方程式（1） F2 NH3 NH4F N2（2） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O（3） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO48已知铁溶于
7、一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数 ak 均为正整数）：aFebNO 3 cH dFe2 fFe 3 gNO hN 2OkH 2O。回答下列问题：第 5 页 （1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得 c、g、h 的关系式是（用一个代数式表示，下同。 ） ；（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得 b、c、d、f 的关系式是 ；（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得 d、f、g、h 的关系式是 ；（4）若 a 12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是 。9高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4 价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示，请写出该
8、反应的化学方程式：10某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO 4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5KMnO 4 的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 KI H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是第 6 页 。11铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO 3Cu(NO 3)2NONO 2H 2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0
9、.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是 ，如果得到的NO 和 NO2 物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的 Cu 和 HNO3 的物质的量之比是 310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。B 组12有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应” 。下面是一个“半反应”式：( )NO3 ( )H ( )e ( )NO ( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1
10、,6,5,1,3 D 1,4,3,1,213在 配 平 的 N2H4 MnO4 H N2 Mn2 H2O 的 方 程 式 中 ， H2O 分子 前 面 的 系 数 为A 6 B 10 C 12 D 16第 7 页 14将反应 Mn2 BiO 3 H MnO 4 Bi3 H 2O 配平后，H 的化学计量数为A 8 B 10 C 14 D 3015铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3 OH Cl 2FeO 42 Cl H 2O，该反应的离子方程式中 H2O 的化学计量数是A 4 B 6 C 10 D 816xR 2 yH O 2mR 3 nH 2O 的离
11、子方程式中，对 m 和 R3 的判断正确的是A m4，R 3 是氧化产物 B mn， R3 是氧化产物C m2，R 3 是还原产物 D m2n， R3 是还原产物17 在 配 平 的 下 列 反 应 中 ， H3AsO4(aq) Zn(s) H (aq) H2O(aq) AsH3(g) Zn(H2O)42 (aq)，H2O 前 面 的 系 数 为A 8 B 12 C 16 D 2018黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：SKNO 3 CK 2SN 2CO 2（未配平） ，若反应转移的电子数为 a，被 2mol KNO3 氧化而生成的氧化产物为 bmol，则 a、b 的值为A a12，b2.5 B a24，b2.5 C a12，b3.0
