《2012-2013学年高中化学 1-3-1离子键同步练习 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高中化学 1-3-1离子键同步练习 新人教版必修2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、11-3-第 1 课时离子键一、选择题1(2012经典习题选萃)下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键答案：AD点拨：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A 错；B 正确，如 AlCl3、BeCl 2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C 正确，如 HCl 是通过共价键形成的；D 错，如 NH 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。 42下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴
2、、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大答案：B点拨：活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故 A 项正确。阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故 B 项错误。由离子的形成过程易知 C 项正确，失去电子形成阳离子半径减小，得到电子形成阴离子半径增大。故 D 项正确。3(2012试题调研 )下列叙述中正确的是()A原子的半径一定比对应离子的半径大B阴离子一般具有氧化性C金属阳离子可能既有氧化性
3、，又有还原性D离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同答案：C点拨：离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项 A 错误。阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项 B 错误。有的金属阳离子如 Fe2 ，其化合价可以降低变为 Fe，也可以升高成为 Fe3 ，所以，既有氧化性，又有还原性，选项 C 正确。主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少 1 层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项 D 错误。24能形成离子键的是()A任意两种元素之间的
4、化合B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合D特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合答案：D点拨：显然形成离子键的选项仅有 D 项；特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合。5下列物质的电子式正确的是()答案：D点拨：6(2012经典习题选萃)下列叙述中正确的是()A元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A 族内的元素之间不可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素答案：AC点拨：周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。周期表A 族内有非金属元素氢和很活泼的金
5、属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物 NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一3定含有金属元素，如 NH4Cl、NH 4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。规律方法：解答此类判断型选择题，较简单的方法是找出反面例子，如选项 B、D。7(2012经典习题选萃)下列关于离子键的说法错误的是()A离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力CH 与 Ca2 两种微粒之间可以形成离子键DF 与 K 两种微粒之间可以形成离子键答案：BD点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为
6、离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H 与 Ca2 是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F 是带负电荷的阴离子，K 是电中性的原子，不能形成离子键。8(2012试题调研)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子 a b c d e f gM 层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a 和 c Ba 和 fCd 和 g Db 和 g答案：BD点拨：本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 ag 的 M 层电子数可知，
7、M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。9(2012经典习题选萃)下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水答案：C点拨：化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故 C 正确。10下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()4答案：D点拨：A 中 KBr 的电子式为 K ，B 中箭头标反了，应为Br Na 2 Na ，C 中 C
8、aCl2电子式写错，应为 S Cl Ca2 。Cl 二、非选择题11(2012经典习题选萃)短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 C为金属元素，C 的最外层电子数和 A 相等；C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素质子数之和的 3 倍。请回答：(1)A 为_B 为_C 为_D 为_；(2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为_；(3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式_；(4)用电子式表示 C 与 D 形成化合物 C2D 的过程_。答案：(1)HONaS(2)r(Na) r(S) r(O) r(H)(3)Na H(4) Na 2 NaS 点拨：已知 A、C 最
9、外层电子数相等，则 A、C 同主族；C 是金属元素，则 A 可能是氢或硼，设原子序数 aA、 bB、 cC、 dD，则 c d3( a b)若 a1 则 c11；若 a5 则c13；而 a b c d，经讨论 a1、 b8、 c11、 d16 符合题意。(讨论就是将b5、6、7、8、9 分别代入求 d。)12(2012经典习题选萃)有四种元素 xA、 yB、 zC、 wD，其中 B 的负二价离子和 C 的5正一价离子均具有与氩原子相同的核外电子排布，又知 XYZW82，WYZ。(1)A 是_，B 是_，C 是_D 是_(填元素符号)。(2)此四种元素中组成 M2N 型离子化合物的电子式为_，组
10、成 MN2型离子化合物的形成过程为(用电子式表示)_。答案：(1)MgSKBr(2)K 2 K ，S 点拨：B 的负二价离子和 C 的正一价离子均具有与氩原子相同的核外电子排布，则 B为硫元素，C 为钾元素，又 WYZ161935，所以 D 为溴元素，则X8235161912，A 为镁元素。13(2012试题调研)A、B、C、D 是元素周期表短周期的元素，A 与 D 能组成 AD2型化合物，AD 2中核外电子总数为 30，D 的核外电子排布与 Al3 相同，B 和 C 可以形成 BC 型化合物，BC 分子中质子总数是 18，BC 的水溶液是一种强酸。(1)请推出上述四种元素：A_，B_，C_，
11、D_；(2)写出单质 C 与水反应的离子方程式、单质 D 与水反应的化学方程式：_、_。(3)用电子式表示化合物 AD2的形成过程：_。答案：(1)MgHClF(2)Cl2H 2O=H Cl HClO2F22H 2O=4HFO 214(2011重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)有 A、B、C、D、E 五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为 1、3、7、6、4，原子序数按 E、B、D、C、A 的顺序依次增大。D 的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.351 ，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C 原子的次外层都有 8 个电子，E 原子的次外层有 2 个电子。(
12、1)计算 D 的摩尔质量_；写出 D 的原子符号_。(2)用电子式表示 A 与 D 形成化合物的过程：_ 6_。(3)写出 A 的单质与 CuSO4溶液反应的总离子方程式_；E 的单质与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_；_。(4)C、D、E 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_；(5)B 的最高价氧化物对应水化物和 A、C 两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B 与 A_ _；B 与 C_。答案：(1)32 g/mol S3216(2) K 2 KS (3)2K2H 2OCu 2 =2K Cu(OH) 2H 2C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (4)HClO4H 2SO4H 2CO3(5)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2Al(OH)33H =Al3 3H 2O15(2012试题调研)氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH 3)。试回答下列问题：(1)氮化钠(Na 3N)的电子式是_，该化合物由_
