《山东省青岛市2016届高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛市2016届高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青岛市高三统一质量检测理科综合能力测试化学本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷( 非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 5 页，第卷 6 至 16页，共 300 分。考试时间 150 分钟。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H
2、 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第 I 卷(选择题 共 126 分)本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭) 、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。 漆的主要成分是含有 15 或 17 个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是A收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B “钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水
3、8N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.36 LNO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NAB4.0 gH 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 2NAC50 g 质量分数为 68的 H2O2 的水溶液中含氧原子数为 2NAD常温下，l L0.1 molL -1 的硝酸铵溶液中氮原子数目小于 0.2NA9某羧酸酯的分子式为 C8H16O2，l mol 该酯完全水解可得到 1 mol A 和 l mol 乙醇，则 A的结构有(不含立体异构)A5 种 B6 种 C 7 种 D8 种10用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A 可用甲装 置来探究SO2 的漂白性B可用乙装
4、置验证 HCl 气体极易溶于水C用图示的方法可以检查丙装置的气密性D可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积11随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。下列说法不正确的是AX 2W 能与 WY2 反应生成 WB气态氢化物的稳定性：WQCY 分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物DY、Z、Q 三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性12制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na 2FeO4)的主要反应为：2FeSO 4+aNa2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是A该反应中 X 物质为 O2B反应物 N
5、a2O2 只做氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na 2FeO4D每生成 lmol Na2FeO4，反应过程中转移 4 mol e13常温下，取浓度均为 0.0l mol L-1 的 HA 溶液和MOH 溶液各 20mL，分别用 0.01molL-1NaOH 溶液、0.0l molL-1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是AHA 和 MOH 均为弱电解质B曲线 a 中，滴加溶液到 20 mL 时：c(Cl )=c(M+)=c(OH )=c(H+)C曲线 b 中，滴加溶液到 20 mL 时：c(Na +)c(A )c(OH )c
6、(H+) D曲线 b 中，滴加溶液到 l0 mL 时：c(A )+c(OH )=c(H+)+c(HA)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题。考生根据需求做答。(一)必考题(共 129 分)26( 15 分 )亚 硝 酸 钠 (NaNO2)在 肉 类 制 品 加 工 中 常 用 作 发 色 剂 ， 防 腐 剂 。 某 活 动 小 组 在 实 验室 中 利 用 Na2O2+2NO=2NaNO2 反 应 来 制 备 亚 硝 酸 钠 ， 装 置 如 下 图 所 示 (部 分 夹 持 装 置 略 去 )。已知：
7、3NaNO 2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H 2O；酸性条件下，NO 或 NO2 都能与MnO4 反应生成 NO3 和 Mn2+。具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体 X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制 B 中导管均匀地产生气泡，直至 E中淡黄色粉末完全变为白色固体。(1)气体 X 的化学式为 _，其作用是_。(2)上述装置中，仪器 C 的作用是_。B 中观察到的主要现象是_。(3)该活动小组制取的 NaNO2 产品不纯，杂质为_(填化学式)；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是_。(4)请设计实验证明产品中含有 NO2
8、 _(简述实验操作、现象和结论)。(5)称取该小组产品 4.5 g 溶于水配成 500mL 溶液，取 50mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母) 。a酸式滴定管未用标准液润洗b锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗c滴定前仰视读数，滴定终点平视读数d滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数_。27(14 分) 在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制
9、备流程如下：请回 答下列问 题：(1)流程步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_。(2)向锌液中鼓入 M 气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为 180 的锌粉( 粒度表示晶体m或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体 M 为常见的化合物，则 M 的电子式为_。分散系 A 为_(填“溶液” “胶体”或“悬浊液”)。(3)流程步骤中的化学方程式为_。(4)流程步骤中加入 NaCl 固体的作用为_。过滤后用 _洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。(5)将等体积 0.04 mo1L-1AgNO3 溶液和 0.02 molL-1 碱性 Na2S2O4 溶液混合，两者恰好完全
10、反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式_。28(14 分) 草酸(H 2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。(1)已知反应：H 2C2O4 (1)=H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=+340kJmol -1，为了使草酸分解，通过 CO 燃烧反应提供能量：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1，空气中氧气的体积分数为 0.20，则分解的草酸与所需空气的物质的量之比为_。(2)草酸分解生成的 CO 燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备燃料：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H
11、O。常温下，在 2 L 的密闭容器中通入 4 mol CH4 气体和 6 mol CO2 气体发生反应，5min 后达到平衡，测得 CO 气体的浓度为 0.1 molL-1。达平衡时，该反应的平均反应速率用 CO2 表示，v(CO 2)=_。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高 CH4 气体的转化率，可采取的措施是_。(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如右图所示，写出复合膜电极的电极反应式_。(4)已知草酸为二元酸(K 1=610-2，K 2=610-5)，是一种温和的还原剂。通过计算判断中和反应 2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4 2Fe3+6H2O+
12、3C2O42-在常温下能否发生_。(已知：KspFe(OH) 3=110-39；6 6=4.67104)在 K3Fe(C2O4)3 溶液中存在：Fe(C 2O4)33- Fe3+3C2O42-，常温下，已知该溶液中Fe(C 2O4)33-的浓度与温度的关系如右图，则 A 点的c(Fe3+)_B 点的 c(Fe3+) (填“”或“=”)；其他条件不变，向 K3Fe(C2O4)3 溶液中加入少量 KMnO4 固体，Fe 3+的浓度_( 填“增大” “减小”或“不变”)。36 【化学选修：化学与技术】(15 分)青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如下图所示。已知：装置为接触室。(1)设备的名称为
13、_；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为 _。(2)气体在进入之前一定要进行净化处理，原因为_ 。为提高三氧化硫的产率，该处应采取_(填“等温 ”“绝热”或“加催化剂”) 等措施。(3)生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有_(填字母)。a矿石加入沸腾炉之前先粉碎 b使用 V2O5 作催化剂c接触室中不使用很高的温度 d净化后炉气中要有过量的空气e接触氧化在常压下进行 f吸收塔中用 98.3的浓硫酸吸收 SO3(4)处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。混合物气体通过吸收塔后不立即通入中的原因是_(5)产品最后从 a 口流出，浓度可达 120% 130，此流程的优点是_。(6)工业上
14、用 200 t 黄铁矿(含 FeS2 为 75)，煅烧损失 10，SO 2 转化为 SO3 时的转化率为96，SO 3 的吸收率为 95%，可生产 98硫酸的质量为_。37 【化学选修：物质结构与性质】(15 分)自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属。80以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)工业制硫酸中 SO2 转化为 SO3 的催化剂常用 V2O5。写出 V 的基态价电子排布式 _。反应物 SO2 分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。将催化剂 V2O5 加入到 NaOH 溶液中，可生成 Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为_(2)高温陶瓷材料 Si3N4 晶体中键角 NSiN_SiNSi(填“” “”或“=”)，原因是_(3)硼酸(H 3BO3)为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为 0，则其结构式为_。(4)下列物质的结构或性质与氢键有关的是_。a常温常压下 H2S、H 2Se、H 2Te 都是气体，只有水以液态存在bDNA 的双螺旋结构较稳定c乙醚(CH 3CH2OCH2CH3)易挥发d乙醇与水以任意比互溶(5)储氢材料镧镍合金晶胞结构如右图所示：已知镧镍合金LaNin 晶胞体积为 8.510-23cm，储氢后形成 LaNinH4.5 的合金(氢进
