《2015-2016学年高一下学期期中考试化学（理）试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高一下学期期中考试化学（理）试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林毓文中学 2015-2016学年度下学期高一年级期中考试化学试题（理科）（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N14 Na-23 Al27 S32 Mg24 Ca40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（每题 2分，共 50分。每题只有一项符合题目要求）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）A.盖斯 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2下列离子中半径最大的是（ ）ANa BMg 2 CO 2 D F 3热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D
2、物质的量4. 下列无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa +、K +、HCO 3、NO 3 BK +、Fe 3+、NO 3、SCN CH +、Cr 2O72、SO 42、K + DH +、Na +、S 2O32、Cl 5. 在室温时，同种规格的铝片分别与下列物质混合，反应开始时生成氢气速率最大的是（ ）A0.1mol/L 盐酸 15ml B0.2mol/L 盐酸 12mlC0.15mol/L 硫酸 8ml D18mol/L 硫酸 15ml6在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B反应生成 C，其反应速率分别用 (A) (B)、(C)（molL -1s-1）表示，且 (A)、(B)、(C)之间有
3、如下所示关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A2A+3B2C B3A2B2CC3A+B2C DA3B2C7. 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）AC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 112BC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1DH 2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol 1128. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.12753I2和 12953I2互为同位素 B. 氢氧化钠的电
4、子式 C.氯原子的结构示意图： D.中子数为 146、质子数为 92的铀(U)原子HNa + O9对平衡 CO2（g） CO2（aq） ；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压10下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H 2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH) 2 D热稳定性：Na 2CO3NaHCO311. 可逆反应：A +3B 2C + 2D在 4种不同的情况下的反应速率分别为 min)/(9)(LolvvmolLs()./()06 s.045该反
5、应进行速率最快的是（ ）A B 和 C D和12反应 mA（固）+ nB（气） pC（气）H0 在一定温度下 B的体积分数（B）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）Am+n P；Bnp； Cx 点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率； Dx 点比 y 点时的反应速率慢。13. 已知：C(s) + O 2(g) = CO2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H34Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列关于上
6、述反应焓变的判断正确的是（ ）A H10， H30 B H20， H40C H1 = H2 + H3 D H3 = H4 + H514. 在一定温度下体积恒定的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是（ ）C 的生成速率与 C的分解速率相等 单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB A、B、C 的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的密度不再变化 A、B、C、D 的分子数之比为 1:3:2:2A. B. C. D.15中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L盐酸
7、和 50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A改用 60mL 0.50mol/L盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B用 50mL0.50mol/L盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中 NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失16已知碳有两种常见的同位素 C、 C；氧有三种常123见的同位素 O、 O、 O。6178由
8、这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（ ）A.6种 B.10种 C.11种 D.12 种17. 化学反应 N23H 2 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN 2(g)3H 2(g) 2NH 3(l)；H 2( abc)kJmol1BN 2(g)3H 2(g) 2NH 3(g) ；H 2( ba)kJmol1C N2(g) H2(g) NH 3(l) ；H ( b ca)kJmol11D N2(g) H2(g) NH 3(g) ；H ( a b)kJmol118.已知 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施升温 恒容
9、通入惰性气体 增加 CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是（ ）A B C D19一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）：NaOH 固体；Na 2SO4溶液；KNO 3溶液；H 2O；CaCO 3固体；NaCl 固体 A B C D20a、b、c、d、e 为短周期元素，a 的 M电子层有 1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，c 与 d同周期，d 的原子半径小于 c，e 2 与 a的离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（ ）Ad 元素最高
10、价氧化物对应的水化物酸性比 c最高价氧化物对应的水化物酸性强B e 与氢气化合比 b与氢气化合更容易Ca 元素的氢化物是离子化合物Dc 在空气中点燃可生成其最高价氧化物21. 下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨D. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快22.下列说法或表示方法正确的是（ ） A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H= +119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C已
11、知在稀溶液中：H (aq)+OH (aq)=H2O(l)；H= 573 kJ/mol。若将含 05mol H 2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于 573 kJ D甲烷的标准燃烧热为 890.3kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g) + 2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (g) H=890.3kJmol 123. 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g） ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的 1.8倍。下列叙述中不正确的是（
12、）A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b c + dC. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降24. 25时，在含有 Pb2 、Sn 2 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb 2 (aq) Sn2 (aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2 )和c(Sn2 )变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2 )增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb 2 ) 变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数 K2.225. 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl 4
13、（g）+2H 2（g） Si（s）+4HCl（g） ；H+QkJ/mol（Q0） ，在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密 闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应） ，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若减小压强能降低 SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1mol、H 2为 4mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为 QkJC反应至 4min时，若 HCl浓度为 0.12mol/L，则 H2的反应速率为 0.03mol/（L min）D当反应吸收热量为 0.025QkJ时，生成的 HCl通入 100mL 1mol/L的 NaOH溶液恰好完全反应二、填空题26(18分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径
