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1、二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素短周期 第二周期 2 8 种元素周期 第三周期 3 8 种元素元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素周 长周期 第六周期 6 32 种元素期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表 主族：AA 共 7 个主族族 副族：BB、BB，共 7 个副族（18 个纵行）
2、第族：三个纵行，位于B 和B 之间（16 个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径 原子半径依次减小 (3)主要化合价 1 2 3 44536271(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 (5)单质与水或酸置换难易 冷水剧烈
3、热水与酸快与酸反应慢 (6)氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl (7)与 H2化合的难易 由难到易 (8)氢化物的稳定性 稳定性增强 (9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 (10)化学式 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物弱酸 中强酸强酸 很强的酸最高价氧化物对应水化物(12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 第A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A 族卤族元素：F
4、Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难） ；氢氧化物碱性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）FeCuSO 4FeSO 4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定） ；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl 22NaClBr 2。（）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH 4PH
5、 3H 2SHCl酸性(含氧酸)：H 2SiO3H 3PO4H 2SO4HClO 4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：Li Na K Rb Cs 非金属性：FClBrI氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2还原性：F Cl Br I 酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子
6、层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”： 首先看层，层少半径小； 同层看核，核大半径小； 同核看价，价高半径小四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 （只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB 型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA 型，如，ClCl。键型
7、离子键 共价键概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子 阴、阳离子 原子成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH 4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间高一化学必修 2 第一章单元测试题一、选择题1下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。AC BF CS DNe2已知某粒子 ，则元素 R 的原子序数是（ ） 。nAZAZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） 。A
8、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于 1 的是（ ） 。Ar (Na +)/ r (Na) Br (Cl -)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 5有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） 。AABC D BDB AC CBAC D DCABD6下列事实不能说明非金
9、属性 ClI 的是（ ） 。ACl 2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性： HClHIC酸性：HClO 4HIO 4 D酸性：HClO 3HIO 37下列说法错误的是（ ） 。A原子半径：F Mg K B稳定性：PH 3H 2SNH 3 C酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 D碱性：Al(OH) 3Mg(OH) 2KOH8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） 。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO 4 的酸性比 HIO4 的酸性强9X 元素的阳离子和
10、Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） 。AX 的原子序数比 Y 小 BX 原子的最外层电子数比 Y 大 CX 的原子半径比 Y 大 DX 元素的最高正价比 Y 大10已知下列反应：Cu+X 2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X -+Z2 2Z-+X2，X 2、Y 、Z 2 为三种元素的单质，在 Cu2Y 中，Y 为-2 价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ） 。AHXO 4H 2YO4HZO 4 BHZO 4HXO 4H 2YO4CHZO 4H 2YO4HXO 4 DH 2YO4HZO 4HXO 4 1
11、1A、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18，A 元素的原子最外层电子数是 1，B 元素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ） 。AA 2BC3 BABC 3 CABC 4 DABC 12X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是（ ） 。AY 的阴离子 Y 2-的还原性强于 X 的阴离子 X- BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 CX 的单质 X2 能将 Y 的阴离子 Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为+3 价
12、，后者 Fe 为+2 价 12某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n-2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（ ） 。A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的 1118 号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数） （ ） 。A若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)m 也为强碱 B若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素C若 Y 的最低化合价是-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2
13、-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） 。A质子数：cb B离子的还原性：Y 2-Z - C氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径：XW15已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） 。A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数16 和 的原子半径，前者和后者的关系是（ ） 。O18F9A前者大 B后者大 C两者相等 D不能确定17下列物质中，碱性最强的是（ ） 。ANaOH BMg(OH) 2 CAl(OH) 3 DKOH18下列各组指定原子序数的元素，能形成 A2B3 型化合物的是（ ） 。A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 819已知核电荷数均小于 18 的 X、Y 、Z、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ） 。AHXO 4 BH 2YO4 CH 3ZO4 DH 4WO420A 元素原子的最外层上有 3 个电子，它能与元素 B 形成 A2B3 型化合物，
