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1、第 4节 物质的量浓度第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究 原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状况 )和物质的量浓度的相互关系进行有关计算。质的量浓度溶液的方法。第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点一 点突破 B 。 )定义 :以单位体积溶液中所含 溶质 液组成 的物理量 ,叫溶质 号为 2)表达式 :3)单位 :4)注意点 : 单位体积为溶液的体积 ,不是溶剂的体积。 溶质必须用物质的量来表示。 以带有结晶水的物质作溶质 ,在确定溶质的物质的量时 ,结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 溶质是溶液中的溶质 ,可以指化合物 ,也可以指离子
2、或其他特定组合的物质。第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点一 点突破溶质质量溶液质量 (5)一些物质在溶于水时 ,溶质发生了变化 ,如 :溶质为 26)同一溶液 ,其浓度大小与体积的大小无关 ,无论从中取出多少 ,浓度均不变。)定义 :溶质的质量与溶液的质量之比。(2)表达式 :溶质的质量分数 = 100%物质的量浓度、溶质的质量分数及溶解度的比较第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点一 点突破内容 物质的量浓度 溶质质量分数 溶解度 定义 以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 溶质的质量与溶液的质量之比 在一定温度下 ,
3、某固体物质在 100 通常是水 ) 里达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量 单位 m g 计算 公式 c B =Bw= ( 溶质 ) ( 溶液 ) 1 00% S= ( 溶质 ) ( 溶剂 ) 100 g 第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点一 点突破自主巩固问题思考 :回答下列问题。第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点一 点突破(1)“5%硫酸铜溶液 ”中的 5%是什么含义 ?答案 :100 g g。(2)0.4 .4 答案 :1 L .4 3)从上述两种溶液中分别取出 5 们的浓度分别是 5%、 0.4 6.5 g 所得溶液的物质的量浓度是 1 为
4、什么 ?答案 :不是。因为水的体积是 1 L,溶液的体积未知 ,故无法确定。第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点一 点突破溶质的物质的量 = ( 气体 )22 . 4 L mo l - 1溶液的体积 = = ( 气体 ) + ( 水 )c= c= 1 000 )基本公式 :(单位 为溶液密度 ,单位 g单位 g第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点一 点突破(2)公式的推导 :(按溶液体积为 c=1 000 =1 000 或 w= ( 溶质 ) ( 溶液 )= 1 000 = 1 000 溶液中溶质的物质的量总量不变 ,如 :稀释前后 : 1= 2;混
5、合前后 :混 ,据此可进行相关计算。第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点一 点突破c= 1 000 ( + 100 ) 1 % + 2 %2 第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点一 点突破( 2 ) 等体积混合 : a% = 1 1 % + 2 2 % 1 + 2 = 1 1 % + 2 2 % 1 + 2 1 2 1 , 1 + 22 1 b=ea。(2)若以 a b 且知 2a=b,则下列推断正确的是 (氨水的密度比纯水的小 )C。 w 1 。 第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 )托盘天平 :精确度为 0.1 g,称量
6、前先调零 ,称量时左盘放物品 ,右盘放砝码。(2)容量瓶 :容量瓶上标有 温度 、 容积 和 刻度线 ,常见的容量瓶规格有 100 250 500 1 000 3)其他仪器 :量筒、烧杯、 玻璃棒 、 胶头滴管 、药匙等。第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 00 1.0 1)计算 :需 0.0 g。(2)称量 :用 托盘天平 称量 3)溶解 :将称好的 用适量蒸馏水溶解。(4)冷却 :将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液 :用玻璃棒引流 ,将溶液注入 500 (6)洗涤 :用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次 ,洗涤液 也注入容量瓶 ,轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合
7、均匀。(7)定容 :将蒸馏水注入容量瓶 ,当液面距瓶颈刻度线 12 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低处与 刻度线 相切。(8)摇匀 :盖好瓶塞 ,反复上下颠倒摇匀。第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 )根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制 480 00 2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)容量瓶上标有温度 (20 )、容积和标线 (刻度线 )。(4)只能配制容量瓶上规定容积的溶液 ,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。(5)溶解或稀释过程中有明显热效应时 ,要等溶液恢复至室温时再进行转移 ,如稀释浓硫酸、溶解 6)定容时观察刻度要平视 ,凹
8、液面最低处与刻度线相切 ,答题时 ,一定要注明 “凹液面最低处 ”。(7)摇匀后 ,液面位于刻度线以下 ,不能再加水。(8)定容时 ,若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液 ,都要重新配制。第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 点突破自主巩固判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。(1)配制 950 50 )(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水 ( )(3)然后加入蒸馏水 ,为防止氢氧化钠溶液与空气中的 溶解后应立即转移到容量瓶中 ( )(4)把 g 放入 100 加水到刻度 ,配成 1 )(5)摇匀后 ,液面位于刻度线以下 ,应再加水至刻度线 ( )第一单元第 4节
9、 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品 , 而托盘天平只能精确到 0.1 g, 所以记录数据时只能保留小数点后一位数字 , 如所需 N 质量为 5. 9 g, 不能写为 g 容量瓶的规格 ( 1) 选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等 , 无合适规格容量瓶时 , 则选容积稍大一点的 , 如需用 48 0 m L 某溶液 ,则应该选择 500 m L 容量瓶 ; ( 2) 回答问题时应指明所选容量瓶的规格 , 如回答 “500 m L 容量瓶 ” 时 , 不 能只回答 “ 容量瓶 ” 第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二
10、实验探究考点二 点突破数据 要求或解释 洗涤烧杯 2 3 次 移液时洗涤烧杯 2 3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中 , 否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量 瓶颈刻度线 下 1 2 定容时 , 当液面离容量瓶颈刻度线下 1 2 , 应该改用胶头滴管滴加 , 否则容易导致液体体积超过刻度线 ,超过刻度线应重新配制 续 表第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 )依据。第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 点突破(2)误差分析 (以配制 。能引起误差的一些操作 影响因素 对 c/ ( m ) 的影响结果 m V 砝码与物品颠倒 ( 使用游码 ) 减
11、小 偏低 称量时间过长 减小 N a O H 放在滤纸上称量 减小 向容量瓶移液时有少量液体溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时 , 水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 定容时仰视读数 增大 第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 点突破砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏高 溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小 定容时俯视读数 减小 称量前小烧杯内有水 不变 定容后经振荡、摇匀 , 静置液面下降 第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 点突破特别提醒第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 点突破第一单元第 4节 物质的量浓度考点一 考点二 实验探究考点二 点突破例 2(2015昆明模拟 )配制 480 .5 试回答下列问题 :(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有 :托盘天平 (精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴
