《高考化学《原子结构与元素周期表的综合》专项训练附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学《原子结构与元素周期表的综合》专项训练附答案解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学原子结构与元素周期表的综合专项训练附答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是 _。（4）这些元素中(除外 )，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表示氧和的元素符号，即 OX2 代表该化学式 )，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元素符号表
2、示 )_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 Mg2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素， Si 元素，为S元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，据此分析。【详解】（1）为 Mg 元素，则的元素符号为Mg ；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H
3、2O=2Na+2OH-+H2 ；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2与 NaOH 反应生成22-2-2OF ，离子方程式为2F +2OH =OF +2F +H O；（6）为 S 元素，的低价氧化物为SO223 2溶液中发生氧化还原反应，2， SO在 Ba(NO )SO变成 SO42
4、-， NO3-变成 NO，方程式为3SO23-2+24+。+2NO +3Ba+2H O=3BaSO +2NO+4H2 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体 (在储气瓶中 )，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是 _(填序号 )。使溴水褪色的反应不一定是加成反应使溴水褪
5、色的反应就是加成反应使溴水褪色的物质不一定是乙烯使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是 _ 。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用_。(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_ 。【答案】不能 H 2S H 2SBr22HBr SNaOH 溶液 (答案合理即可 )若乙烯与 Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2 发生加成反应，则生成 CH 2BrCH 2 Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】【分析
6、】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为H 2 SBr22HBrS，据此分析解答。【详解】(1)根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，则可能是该还原性气体与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，所以正确，故答案为：不能；(2)淡黄色的浑浊物质是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反
7、应方程式为 H 2 S Br 22HBr S ；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引入新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用NaOH 溶液，故答案为：H 2 S； H 2S Br 22HBr S ； NaOH 溶液 (答案合理即可 )；(3)若乙烯与 Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2 发生加成反应，则生成CH 2BrCH 2 Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证，故答案为：若乙烯与Br2 发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与 Br2 发生加成反应，则生成CH 2 BrCH2Br，溶液的酸
8、性变化不大，故可用pH试纸予以验证。3 著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“”稀土界的袁隆平 。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如 2LnCl32 2422 2 4 32+3H C O +nH O=Ln (C O )?nHO+6HCl。C O 中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol H C O分子中含 键和 键的数目之比H2 2 42 24为 _。H2O 的 VSEPR模型为 _；
9、写出与 H2O 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。HCI 和 H2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2HO，HCl?2HO 中含有5 2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_H Oa.配位键 b.极性键 c.非极性键d.离子键 e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h. 键 i.键(3)表中列出了核电荷数为21 25 的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_(4)PrO2 (二氧化镨 )的晶胞结构与CaF2 相似，晶胞中Pr
10、(镨 )原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_g cm-3A?表示阿伏(用 N加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110 sp2 杂化7:2 四面体形NH2-abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和4141+1623 4a3NA10-103【解析】【分析】(1)Sc( 钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态 Sc2+核外电子排布式； s、p、 d 能级分别含有 1、 3、 5 个轨道，基态 Sc2
11、+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，据此计算 Sc2+占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析 H2O的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；HCl?2H2O中含有 H5O2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3) 根据表中数据，分别写出Sc、 Ti 、V、 Cr、 Mn的外围电子排布式为：12223d 4s、3d4s、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4) 根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度=
