《北京市门头沟区2015届高三化学4月模拟练习试题(含解析)新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市门头沟区2015届高三化学4月模拟练习试题(含解析)新人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -北京市门头沟区 2015 年高三 4 月模拟练习化学试题考试时间：90 分钟；满分：100 分 第 I 卷（选择题）一、单选题：共 7 题 每题 6 分 共 42 分1下列实验操作中有错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热【答案】D【解析】蒸发时,当出现较多固体时即可停止加热,用余热将剩余溶液蒸干。2化学与我们的生活息息相关,下列有关基本营养物质的说法正确的是A.吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发
2、生了水解反应 B.变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应 C.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用 D.牛奶中含有丰富的蛋白质,所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤【答案】A【解析】变质的油脂有哈喇味是因为油脂发生了氧化反应,B 错;纤维素在人体中能够加强胃肠蠕动,具有通便功能,C 错;羊毛衫中含有蛋白质,不能用加酶洗衣粉洗涤。3下列有关 Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K +、Fe 3+、C 6H5OH、Br -可以大量共存 - 2 -B.和 KI 溶液反应的离子方程式：2Fe 3+2I- 2Fe2+I2 C.和 Ba(OH)2溶液反应
3、的离子方程式：Fe 3+ +Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO 4 D.1L0.1mol/L 该溶液和足量的 Ca 充分反应，生成 11.2 g Fe【答案】B【解析】本题考查了离子共存、离子方程式及化学计算。Fe 2(SO4)3溶液中的 Fe3+与 C6H5OH 发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错；铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe 3+2I- 2Fe2+I2，故 B 正确；Fe 2(SO4)3溶液和 Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2Fe 3+3 +3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO 4，故
4、 C 错；钙与硫酸铁溶液反应是钙先与水反应生成氢氧化钙和氢气，后氢氧化钙与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钙，不能生成铁，故 D 错。4下列有关实验操作正确的是A.称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.配制 175 mL 0.10 molL-1盐酸 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【答案】B【解析】本题考查了实验的基本操作和注意事项。因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或- 3 -称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，故 A 错。肥皂液用来检测产生的氢气，把氢气通入肥皂液，会产生泡泡，然后点燃泡泡，有爆鸣声，证明产物是 H2，听声音，即可鉴别 H2的
5、纯度，故 B 正确。配制 175 mL 0.10 molL-1盐酸需用 200mL 的容量瓶，故 C 错。分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物时，冷水应从下口进，上口出，故 D错。5某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A.X、Y、Z 元素分别为 N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C.原子半径：ZXY D.X、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物【答案】A【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律等相关知识。读图可知元素排列规律是从左到右逆时针旋转排列，故 A 正确；按图中规律，白格含有主族元素和零族元素，灰格中含有副族元素和第 VIII 族元素，故 B 错；
6、原子半径：PNO，故 C 错；非金属性：ONP，则稳定性：H 2ONH3PH3，故 C 错。6某有机物 X 的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：- 4 -A.X 的分子式为 C12H16O3 B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X C.X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D.在 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与 1 mol H2加成【答案】B【解析】本题考查官能团及性质。X 的分子式为 C12H14O3，A 错误；苯不能使高锰酸钾褪色，X 有碳碳双键和羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；X 在一定条件下能发生加成(碳碳双键)、加聚(碳碳双键)、取
7、代(酯化反应)等反应，但不能发生消去反应，C 错误；有苯环和碳碳双键，在 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与 4 mol H2加成，D 错误。7把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中发生如下反应：3P(g)Q(g) xM(g)2N(g)。经 5min 反应达平衡时，测知生成 1molN，M 的平均反应速率为 0.1mol/(L.min)，下列叙述错误的是A.P 的平均反应速率为 0.15 mol/(L.min) B.Q 的转化率为 25 C.Q 的平衡浓度为 1mol/L D.x 的值是 2【答案】B【解析】本题考查化学反应速率的有关计算。- 5 -v(P)
8、=(1.5mol2L)/5min=0.15mol/(Lmin)，A 正确。 (Q)=(0.52.5)100=20，B错，选 B 符合题意。Q 的平衡浓度为(2.0mol 2L)=1mol/L，C 正确。 v (M)=0.1mol/(L.min)即(0.5x2L)/5min=0.1mol/(L.min)解得： x=2，D 正确。第 II 卷（非选择题）二、实验题： 共 15 分8某小组用下图所示装置对 Cl2与 Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。实验操作和现象：操作 现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热i.A 中有黄绿色气体生成，C 中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；
9、ii.一段时间后，C 中产生大量黄色沉淀。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C 中白雾 淀粉碘化钾试纸变蓝C 中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成- 6 -查阅资料：a.S 2 有较强的还原性b.酸性条件下 S2 迅速分解为 S 和 SO2(1)A 中发生反应的离子方程式是 。(2)B 中饱和 NaCl 溶液的作用是 。(3)C 中生成黄色沉淀的离子方程式是 。(4)为检验 C 中是否有 SO2生成，需进行的操作是 。(5)C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明 Na2S2O3被 Cl2氧化，反应的离子方程式是 。(6)乙同学认为，C 中滤液用
10、硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明 Na2S2O3被 Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。【答案】(1)MnO 2 +4H+ +2Cl Mn2+ +Cl2 +2H 2O(2)除去 Cl2中的 HCl，防止对 Cl2与 Na2S2O3的反应产生干扰(3)S2 + 2H+ S + SO2 +H 2O(4)把白雾通入 Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有 SO2 生成(5)S2 +4Cl2 +5H2O 8Cl +2 +10H+(6)氯气与水反应也能生成 Cl ，所以检验出溶液中有 Cl 也不能证明是 Cl2氧化了 Na2S2O3【解析】本题考查氧化还原反应的概念及应用，氯
11、气的性质。(1)A 是实验室制取氯气的装置，A 中发生反应的离子方程式是：MnO 2 +4H+ +2Cl Mn2+ +Cl2 +2H 2O； (2)B 中饱和 NaCl溶液的作用是：除去 Cl2中的 HCl，防止对 Cl2与 Na2S2O3的反应产生干扰；(3)由题干信息知：- 7 -酸性条件下 S2 迅速分解为 S 和 SO2，氯气溶于水生成盐酸，所以 C 中生成黄色沉淀的离子方程式 S2 + 2H+ S+ SO2 +H 2O； (4)为检验 C 中是否有 SO2生成，需进行的操作是：把白雾通入 Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有 SO2 生成；(5)C 中滤液与氯化钡溶液反应生成
12、白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明 Na2S2O3被 Cl2氧化，反应的离子方程式是：S 2 +4Cl2 +5H2O 8Cl +2 +10H+；(6)乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明 Na2S2O3被 Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成 Cl ，所以检验出溶液中有 Cl 也不能证明是 Cl2氧化了 Na2S2O3。三、填空题： 共 13 分11(1)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H 2O(g) CO2(g) + H2(g)已知 25时：C(石墨) +O 2 (g) CO2(g) ； H1 394 kJmol 1C(石
13、墨) +O 2 (g) CO (g)； H2 111 kJmol 1H2(g) +O2 (g) H2O(g)； H3242kJmol 1试计算 25时 CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)的反应热_kJmol 1 。(2)830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)； H0试回答下列问题：若起始时 c(CO)=2 molL1 ， c(H2O)=3 molL1 ，达到平衡时 CO 的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数 K= 。在相同温度下，若起始时 c(CO)=1 molL1 ， c(H2O)=2 molL1 ，
14、反应进行一段时间后，测得 H2的浓度为 0.5 molL1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，- 8 -此时 v(正) (填“大于”、“小于”或“等于”) v(逆) ，你判断的依据是 。若降低温度，该反应的 K 值将 ，该反应的化学反应速率将 。(均填“增大”、“减小”或“不变”)【答案】(1)41 kJmol 1(2) K=1 否 ， Qc=1/3K=1 增大、减小【解析】本题考查盖斯定律，平衡常数的计算，平衡状态的判断，速率的比较和平衡移动。(1) C(石墨) +O 2 (g) = CO2(g) ； H1 394 kJmol 1C(石墨) +O 2 (g) = CO (
15、g) ； H2 111 kJmol 1H 2(g) +O2 (g)= H2O(g) ； H3242kJmol 1根据盖斯定律，得到：CO(g)+ H 2O(g) CO2(g) + H2(g)； H= H1 H2 H3=394 kJmol 1 +111 kJmol1 +242kJmol1 =41 kJmol 1 。(2)达平衡时 CO 的转化浓度为 2 molL1 60%=1.2 molL1 则平衡常数 K= =1。- 9 -浓度商 Qc = =K=1。则此时该反应是否未达到平衡状态，此时向正反应方向移动， v(正)大于 v(逆) ，判断的依据是 Qc=1/3K=1。若降低温度，平衡向正反应方向移动，该反应的 K 值将增大，该反应的化学反应速率将减小。四、综合题：共 2 题 每
