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1、化学反应与能量变化一、焓变 反应热1反应热和焓变(1) 反应热：当化学反应在一定温度 下进行时，反应所吸收或释放 的热量。(2)焓变(H)：反应产物的总焓 与反应物的总焓 之差。即HH(反应产物)H(反应物) （3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为H，单位为kJmol12.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)表示方法吸热反应：H为“正”或H0；放热反应：H为“负”或H0。二、燃烧热、中和反应热的测定1、燃烧热（1）概念：燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能
2、量。（2）单位是kJ/mol，燃烧热通常可用仪器由实验测得。（3）特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJ/mol 。2.燃烧热与中和热的比较比较角度燃烧热中和热相同点能量变化放热放热HH0，单位kJ/mol不同点反应物的量1mol燃烧物不限量生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol【注】燃烧热和中和热使用H表示及回答反应热时要写上“”号。回答燃烧热、中和热时则不再加 “”。表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必
3、须为1。3、中和热的测定（1）中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。（2）中和热的测定装置图如下：计算公式H= t1起始温度，t2终止温度。注意事项a碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。b为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。c实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。三、热化学方程式1定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式2意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化
4、3书写要求(1)要注明反应的温度和压强(若在101 kPa和25 可不注明)，要注明H的“”与_“”。(2)要注明反应物和生成物的聚集状态 (表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。四、盖斯定律1、内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应焓变是相同的。2.应用：化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。如：由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径：则H、H1、H2的关系可以表示为H=H1H2五、能源1化石燃料(1)种类：煤、石油、天然气 (填三种)。(2)特
5、点：蕴藏量有限，属于不可再生 (填“可以再生”或“不可再生”)能源。(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。2新能源(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，可以再生 (填“可以再生”或“不可再生”)，没有污染或很少污染。3.解决能源危机的办法开源节流、开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。【热点难点全析】一、化学反应热的计算1利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。2依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q燃烧热n(可燃物
6、的物质的量)。3依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。4依据反应物与生成物的能量计算HE(生成物)E(反应物)。5利用盖斯定律求反应热适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。特别提醒(1)从能量守恒的角度去理解盖斯定律。(2)盖斯定律说明热化学方程式可以像代数方程式一样进行加、减运算，但在应用盖斯定律解题时，要注意化学计量数改变时，反应热要相应变化，运算过程中还应注意反应热的符号不要弄错。【典例1】已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)
7、3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为 ()A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol解析：CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体的反应为FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过得到，其反应热H(24.815.73640.
8、4) kJ/mol218 kJ/mol。则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为109 kJ/mol。答案：B二、热化学方程式的书写及正误判断1注意H的符号和单位H只能写在热化学方程式的右边，单位为kJ/mol。(1)若为放热反应，H为“”；(2)若为吸热反应，H为“”。2注意反应条件绝大多数H是在25、101 325 Pa下测定的，故可不注明温度和压强。3注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：4注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是
9、整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。5正、逆反应的H的关系逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=b kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=c kJmol1，则c=-b。6.“五看”法判断热化学方程式的正误：看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看H的“”“”是否正确；看反应热的单位是否为kJ/mol；看反应热的数值与化学计量数是否对应。【提醒】在热化学方程式的书写和判断正误时，常见失误点有：(1)忽视H的正负。(2)忽视H的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变化时，H的数
10、值要相应变化。(3)忽视物质的状态不同H的数值也不同。【典例2】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热H=-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2(+283.0) kJ/molC.C(s)+CO2(g)=2CO(g) H0，C错；甲烷的燃烧热指的是1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量，D错。20XX2019学年度第一学期生物教研组工作计划 指导思想 以新一轮课程改革为抓手，更新教
11、育理念，积极推进教学改革。努力实现教学创新，改革教学和学习方式，提高课堂教学效益，促进学校的内涵性发展。同时，以新课程理念为指导，在全面实施新课程过程中，加大教研、教改力度，深化教学方法和学习方式的研究。正确处理改革与发展、创新与质量的关系，积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。 主要工作 一、教研组建设方面： 1、深入学习课改理论，积极实施课改实践。 、以七年级新教材为“切入点”，强化理论学习和教学实践。 、充分发挥教研组的作用，把先进理念学习和教学实践有机的结合起来，做到以学促研，以研促教，真正实现教学质量的全面提升。 2、强化教学过程管理，转变学生的学习方式，提
12、高课堂效益，规范教学常规管理，抓好“五关”。 （1）备课关。要求教龄五年以下的教师备详案，提倡其他教师备详案。要求教师的教案能体现课改理念。 （2）上课关。 （3）作业关。首先要控制学生作业的量，本着切实减轻学生负担的精神，要在作业批改上狠下工夫。 （4）考试关。以确保给学生一个公正、公平的评价环境。 （5）质量关。 3、加强教研组凝聚力，培养组内老师的团结合作精神，做好新教师带教工作。 二、常规教学方面： 1加强教研组建设。兴教研之风，树教研氛围。特别要把起始年级新教材的教研活动作为工作的重点。 2、教研组要加强集体备课,共同分析教材,研究教法,探讨疑难问题,由备课组长牵头每周集体备课一次，
13、定时间定内容，对下一阶段教学做到有的放矢，把握重点突破难点. 3、教研组活动要有计划、有措施、有内容，在实效上下工夫，要认真落实好组内的公开课教学。 4、积极开展听评课活动，每位教师听课不少于20节，青年教师不少于40节，兴“听课，评课”之风，大力提倡组内，校内听随堂课。 5、进一步制作、完善教研组主页，加强与兄弟学校的交流。 我们将继续本着团结一致，勤沟通，勤研究，重探索，重实效的原则，在总结上一学年经验教训的前提下，出色地完成各项任务。 校内公开课活动计划表 日期周次星期节次开课人员拟开课内容 10月127四2王志忠生物圈 10月137五4赵夕珍动物的行为 12月114五4赵夕珍生态系统的调节 12月2818四4朱光祥动物的生殖 镇江新区大港中学生物教研组 xx-9 20XX下学期生物教研组工作计划范文 20XX年秋季生物教研组工作计划 化学生物教研组的工作计划 生物教研组工作计划 下学期生物教研组工作计划 年下学期生物教研组工作计划 20XX年化学生物教研组计划 20XX年化学生物教研组计划 中学生物教研组工作计划 第一学期生物教研组工作计划 20XX2019
