《浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末内部考试试题(2)[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末内部考试试题(2)[含答案]（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末（内部）考试试题（2）（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题，共50分）一、选择题 （本题包括25小题， 每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。1下列物质属于盐的是ANaOH BH2SO4 CNa2CO3 DCl22在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是 A B C D3下列物质属于原子晶体的是A氯化钠固体 B干冰 C
2、金刚石 D铜4下列属于氧化还原反应的是ACaO+H2O=Ca(OH)2 B2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClCSO2+H2O2=H2SO4 DCu(OH)2CuO+H2O5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A氯化钠溶液 B硫酸铜溶液 C石灰乳 D氢氧化铁胶体6下列物质属于电解质的是AKNO3 B乙醇 C稀硫酸溶液 DFe7下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥8下列说法中错误的是A非金属性：FO B原子半径：NaMg C酸性：硝酸磷酸 D热稳定性：SiH4HCl9下列各组离子能够大量共存的是AAg+、NO3-、H+、Cl- BH+、K+、SiO32-
3、、ClO-CMg2+、Na+、Cl-、SO42- DFe3+、Na+、CO32-、I-10下列关于物质制备原理错误的是A工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2 B工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2C湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO311下列有关物质性质与应用叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂CSO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸12下列指定反应的离子方程式正确的是A醋酸溶液与水垢中
4、的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O CMgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氨水中通入少量SO2:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-13下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作AFeCl2CuCl2Fe(足量)过滤BCl2HCl饱和食盐水+浓硫酸洗气CFeFe2O3稀盐酸过滤DNa2CO3NaHCO3/加热14关于各实验操作，下列说法错误的是A蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石 B取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干
5、才能使用 D可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体15已知：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O；3Cu8 HNO3(稀)3 Cu(NO3)22NO4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O16对于某些离子的检验及结论说法正确的是A滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3、
6、无Fe2+B滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+C滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-D滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+17X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是WXYZA上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BZ和Y均可与氢元素形成18电子的分子CMg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是乙18设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NABNA个氧
7、气分子与NA个氢分子的质量比为8：1C8gCuO与是量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD46g金属钠与500mL 022mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA19.某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）下列说法错误的是A反应后，试管中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B试管中品红溶液逐渐退色，对其加热溶液又恢复红色C试管中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性D试管可以改为装有碱石灰的干燥管20.以下物质间转化不能通过一步反应实现的是AHClOHClBSiO2H2SiO3CCuCuSO4DSO2SO42-21由SiO2制备高纯度的硅的工业流程
8、如图所示： 下列说法错误的是ASiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 BX为CO气体C反应产生的H2与反应产生的HCl可以循环使用D反应均为在高温条件下的非氧化还原反应22已知某物质X能发生如下转化：，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A若X为N2，则A为硝酸 B若X为S，则A为硫酸C反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 D若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y231.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准
9、状况下的氧气体积为A504mLB336mLC224mLD168mL24溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl、HCO3、HSO3、SO42中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B下列说法正确的是A溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl- B溶液X中一定不存在SO42、Na+和K+C溶液X中HCO3、HSO3两者存在其一 D沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl25化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一
10、种重要的光化学试剂，其中铁为价。分别取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热到，趁热加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+ 完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反应。下列分析结果错误的是A0.491g样品中结晶水的物质的量0.003molB向溶液中加入适量NaBr溶液，可将Fe3+完全转化为Fe2+C化合物中草酸根的质量分数D化合物的化学式K3Fe(C
11、2O4)33H2O第卷（非选择题 共50分）二、非择题（本大题共7小题，共50分）26（4分）(1)写出胆矾的化学式： ； (2)写出工业制备氯气的离子方程式 。27（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （用元素符号填写）。(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （用化学式填写）。(3)由C、D两元素能形成一种原子个
12、数比为1：1的化合物，该化合物1mol与水反应电子转移的物质的量为_mol。 (4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是 。a. G单质与Na2S溶液反应溶液变浊b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 。28 （6分）设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。（1） 橄榄石的组成元素是O和 、 （填元素符号），化学式为 。（2） 写出白色粉末A的一种用途： 。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 。29（4分）将6.4g
13、Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。（2）把产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是 。30（8分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据如下装置（图1）回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是 ，装置C中冷凝冷凝水从 通入。 （2）装量C中的名称是 _ ，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为 ，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为 _ 。（3）青蒿素
