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1、最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库考点十八 化学反应的限度“描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。产和科学研究领域中的重要作用。解化学反应的可逆性。解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。产和科学研究领域中的重要作用。相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“ ”。态）：（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和
2、生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：V（正）=V（逆）0动：化学平衡是动态平衡。虽然 V（正）=V （逆） ，但正、逆反应仍在进行。定：反应物和生成物的浓度保持一定。化学反应的限度（反应达平衡状态）化学平衡状态的建立化学反应限度的定量描述反应条件对化学平衡的影响化学平衡常数平衡转化率温度压强浓度最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库变：外界条件改变，平衡也随之改变。1）概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+ cC+，达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作
3、 称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。（2）数学表达式：如果反应物和生成物均为气体，当达到化学平衡时，将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。即浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。（3）意义：平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度） ；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。（4）影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。于可逆反应 aA+ cC+应物 A 的平衡转化率可以表示为：（A）= （c 0(A) A）/c 0(A)100%6. 反应条件对化学平衡的影响(1)化学平衡移动：一定条件下的可逆反应达到平衡状态以后，反应条件改变，平衡混合物中各组分的浓度也随之发生改
4、变而达到新的平衡状态，这种由一个平衡达到新的平衡的过程称为化学平衡移动。（2）反应条件对化学平衡的影响改变温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。改变浓度：若 学平衡正向（向右）移动。若 学平衡逆向（向左）移动。改变压强：若 p，化学平衡正向（向右）移动。若 p，化学平衡逆向（向左）移动。（3）勒夏特列原理：在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。.（05 年广东省高考化学试题 14）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：AaBbCcD)最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库A（气）+B
5、（气） C（气）2g） O2（g）+2NO（g） ；H 0，达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 表示温度时，Y 表示 物质的量B、当 X 表示压强时，Y 表示 转化率C、当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D、当 X 表示 物质的量时，Y 表示 物质的量【解析】由图可知，Y 随 X 的增大而逐渐减小，而该反应的特点是正反应是一体积增大的吸热反应。当升高温度时（X 增大） ，平衡向正反应方向移动， 物质的量减少；当增大压强时（X 增大） ，平衡向逆反应方向移动， 转化率减小。而在一个固定容积的密闭容器中，混合气体的密度是不随时间的变化而发生改变的；当增大 物质的量时，平衡正向
6、移动，物质的量增多。因此答案为 点评】坐标轴的意义与化学反应原理的对应实质上是考生对化学反应原理的形象化认识。明确化学反应原理是解答这一类试题的基础，正确识图是解答这一类试题的关键。本题使用勒沙特列原理结合图像进行分析便可作答。例 2.压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入 1 1达平衡后，生成 时 A 的物质的量为 （2）若开始时放入 3 3达平衡后，生成 C 的物质的量为 3）若开始时和入 x 2 1达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 3 x = y = 衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 （乙）等于 2 （丙）小于 2 （丁）可能大于、等于或小
7、于 2 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3再次达到平衡后，C 的物质的量分数是 。一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生反应（5）开始时放入 1 1达平衡后生成 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号） 。（甲）ab （乙）a b （丙） ab （丁）不能比较 a 和 b 的大小 做出此判断的理由是 。【解析】（1）由反应方程式可知生成 消耗 平衡时 A 的物质的量为（1a）新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库（2）由于初始状态为（1）的 3 倍，故平衡时生成的 C 必为（1）的 3 倍，即生成 C 的物质的量为 3a 3）据平衡时 C 的
8、物质的量为 3（2）小题中 A、B 初始物质的量知，A 、B 最初的物质的量应分别为 33于产物中已生成 1 x = （31）2 衡时 A 的物质的量 y =(3 3a) 的物质的量也为(3 3a)平衡时 B 的物质的量可知，当 3a1 时，B 的物质的量小于 2 3a = 1 时，B 的物质的量等于 2 3a1 时，B 的物质的量大于 2答案选（丁） ， 理由如上横线部分。（4）在（3）的平衡混合物中再加入 3当于初始状态时 A、B 的物质的量分别为6为（3）小题中初始状态的 2 倍，故可推知平衡时 C 的物质的量为 6衡混合物的总物质的量为（66a+ 66a +6a）=（126a）故 C
9、的物质的量分数为 6126a)= a/(2a) 或 a/(2a)100%（5）由于温度不变、体积不变，而（1）中容器的体积变小，故（5）小题中容器的压力小于（1）小题中容器的压力，有利于平衡向逆反应方向移动，故反应达平衡时 ab 答案选（乙） ，理由如上横线部分。【点评】本题是一种“链条式”的化学计算题。它由浅入深，环环紧扣，突出考察考生的思维能力和想象能力。相同的初始状态可以达到相同的平衡状态（等效平衡） ，与达到平衡的过程无关，反之，相同的平衡状态（或倍数关系）可以反推得到相同的初始状态（或倍数关系） 。大胆进行想象是解答这一类试题的关键。本题在第（3）小题和第（5）小题中两次要求考生简答
10、“做出此判断的理由”，它不仅要求考生知其然，而且更重要的是要求考生在知其所以然的基础上，用准确、科学的语言进行表达，即考察考生的文字表达能力。这是高考命题的一个重要趋势，因此，培养考生学科内的综合能力至关重要。例 3.（05 年广东省高考化学试题 23）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（ 应，可得到 3 种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比） 。（1）420K 时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗 1 则转移电子 2）600800K 时，会发生反应g) g)+F2(g)其反应热H 0（填“”、 “”或“ ”）（3）900K
11、 时，容器中存在的组分有 。平衡体系的分压/00200300400500600700800340 400 500 600 700 800 900 1000最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库时间析】（1） 由图像知，420K 时，主要生成 其反应方程式为：3= 有 1e 参加反应时，零价变到正六价，故转移电子 62）。因为随温度升高， 的分压减小， 的分压增大，即 g) g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理可知，故该反应的H0。（3）由 900K 时的曲线知，三种氟化物均可存在，由于是可逆反应，故还可存在 种单质，故其答案为 e 、。【评
12、述】本题是一道综合性图像题。科学准确地分析图形，如理解顶点、拐点的意义，理解曲线的变化趋势，将图像中的信息与化学反应原理进行关联，进而得出解题的思维方法。即由“形”到“化学反应原理 ”再到具体的解题方法与过程，是考生思维能力的跨越式发展。择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第 卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1. （04 广东 18）下图曲线 a 表示放热反应 X （g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行， （04 年广东 5）在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2（g） g）达平衡时，再向容器内通入一定量的 g） ，重新达平衡后，与第一次平衡时相比， 04 年广东 9）一定温度下，反应 2 2到平衡时，n()n(O 2) n() =234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2) =8n(=时 最新
