《《物质结构元素周期律》单元测试题(A卷)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物质结构元素周期律》单元测试题(A卷)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高一化学 元素周期律复习题一、选择题1.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（ 131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是() A 127I 与 131I 互为同素异形体 B 131I 和 131Xe 互为同位素 C 131I 原子的中子数为 78 D 127I 原子和 131I 原子的相对原子质量相同2.我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称，请指出该元素在周期表中的位置( )A.第七周期 第 IB 族 B.第七周期 第 IIIA 族 C.第七周期 第 VIII 族 D.第七周期 第 V
2、IB 族3.第 IIA 族和第 IIIA 族同周期相邻元素原子序数差值可能为( )1 11 25 23 24A. B. C. D.4.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A 16 B 26 C 36 D 465.下列关于元素周期表的序数，不正确的是( )A. 共有七个周期，16 个族 B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第 IIA 族的右边是第 IIIB 族，第 IIIA 族的左边是第 IIB 族 D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnROm,其气态氢化物的化学式一定为 H2m-nR 或 RH2m-n6.下列叙述正确的是( )A.除 O 族元素外，短周期元素的最
3、高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有 18 种元素C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指 IA 族的所有元素7.下列有关叙述正确的是 ( )2A. H2 、D 2、T 2 互为同素异形体 B.同位素的所有物理和化学性质完全相同 C.碱金属元素单质的熔点随原子序数的增加而增加 D.卤族元素单质的颜色随原子序数的增加而加深8.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是( ) A. r（ K） r（Na） r（Li ） B. r（Mg 2+） r（Na +） r（F -）C. r（Na +） r（Mg 2+） r（A l3+） D. r（ Cl-） r（F -
4、） r（F）9.已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：ABDC B.原子序数：dcbaC.离子半径：C 3-D-B+A2+ D.单质的还原性：ABCD10.A、B、C 为短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低化合价离子分别为A2-、C -，离子半径 A2-大于 C-，B 2+和 C-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A.原子序数：CAB B.原子半径：BACC.离子半径： C - B2+A2- D.原子最外层电子数 BAC11.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，A 与 C 同主
5、族，B 与 D同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数,D 元素原子最外层电子数为电子层数的 2 倍，四种元素原子的核电荷数之和为36。则下列叙述正确的是A.C 元素的单质在 B 元素的单质中燃烧，产物 1mol 与足量的水反应转移电子数为 NA B.由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性C.B、C、D 三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液 pH一定不变D.A、B 形成化合物的沸点高于 A、C 形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键12. 短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是() AW 的最高价氧化物对应的水
6、化物是强酸BY 的原子半径在同周期主族元素中最大CW 的非金属性比 Z 的弱DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强13.下列物质的性质比较，正确的是() 3A酸性：H 2SO4HClO 4HBrO 4 B碱性： NaOHKOHRbOH C非金属性： PS Cl D气态氢化物稳定性：HFH 2OPH 314 下列各组性质比较的表示中,正确的是( )A.还原性：HFHCl HBrHIB.稳定性： HFHClHBrHIC.与水反应由易到难：Cl2Br2I2F2D.密度：F2Cl2 Br2 I215. W、X，Y，Z 均为短周期元素，X，Y 处于同一周期，X，Z 的最低价离子分别为X2-和 Z-
7、，Y+ 和 Z-具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2-Y+ Z-D原子序数：XYZ16.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ( )A非金属性：ZQ17. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是( )A原子半径 ZH2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D元
8、素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱二、非选择题26（5 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY ，其中 Y原子的次外层电子数为 2，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知：X 是 ，Y 是 ，Z 是 ，A 和 B 反应的离子方程式是 。27（6 分）A，B，C ， D，E 五种元素，它们的原子序数依次增大， A 原子最外层有 4 个电子。B 的阴离子与 C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E 原子的 M 层上的电子数比次外层少 1 个电子。常温、常压下 B 单质是气体，0.1
9、mol 单质 B 与氢气完全反应时，有 2.4081023 个电子发生转移。C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体 F，F 与 AB2 反应后可生成单质 B。D 的氢化物化学式是 H2D，D 的最高氧化物中含有 40的7D，而且 D 原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：D ，E 。（2）写出下列的化学方程式：BCF：；F 与 AB2 反应：。28（4 分）右图是周期表的一部分，已知 A、B、C、D 都是短周期元素，四种元素原子核外共有 56 个电子，推断 A、B 、C、D 各是什么元素，写出他们的元素符号：A ，B ，
10、C ，D 。29.(6 分 )A、 B、C、D、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C 是同周期相邻的两种元素。A、C 的质子数之等于 D 的质子数，A +离子与 D2离子的核外电子数之和等于 E+离子的核外电子数，C原子与 E离子的核外电子数之和等于 F 原子的核外电子数。试回答下列问题：（1）B 元素的原子核外电子排布式 。（2）元素 F 在周期表中的位置为 。（3）元素 A、D、E 可组成化合物甲，写出甲的电子式 。（4）A 和 C 的单质可化合生成乙，已知生成 1mol 气态乙时，放出热量46.1kJ，写出该反应的热化学方程式 。（5）A 和 D 可组成原子个
11、数比为 1：1 的化合物丙，将 F 的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反应的化学方程式是 。（6）E 和 F 可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F 元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是 。30.(9)已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素的原子形成的离子就是一个质子， Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。（1）请写出元素符号：Y Z W （2）在一定条件下，由 X 单质与 Z 单质反应生成 1mo
12、lE 放出的热量为AB C D846.2kJ，写出该反应的热化学方程式： ；E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。（3）仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 ；由X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。（4）工业上可用 E 的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质 Z 生成，写出相应的化学方程式： 。该反应中被氧化的 E 与参与反应的 E 的质量之比为 。31.(4 分 )现有以下六种物质： BaCl
13、2金刚石NH 4ClNa2SO4干冰碘片。按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是 熔化时需要破坏共价键的是 熔点最高的是 ，熔点最低的是 (2)属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 (3)的电子式 ，的电子式 32.（9 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族；C 与 E 同主族；B、C 同周期；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；B、A 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F 元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C 、D、E、F 形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己化学式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF回答下列问题（1）元素 B 的元素符号是： 化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。（2）化合物甲的沸点比戊 (填“高”或“低”)，9B、C、D 原子半径从大到小依次为 （用元素符号）（3）向含有 0.2 mol 乙的水溶液中加入少量 MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为 NA (NA 代表阿伏加德罗常数 )（
