《2019-2020学年安徽省肥东圣泉中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省肥东圣泉中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省肥东圣泉中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列判断正确的是( ) A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl 存在 B加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32存在 C加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42存在 D通入 Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I存在 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A、在加 HCl 之前生成的可能是AgCl 沉淀
2、,也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl -，所以 不能确定Cl -是原溶液里的还是后来加进去的 ,故 A 错误； B、碳酸根、 碳酸氢根、 亚硫酸根、 亚硫酸氢根遇到盐酸,均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故 B 错误； C、若溶液中含有亚硫酸根,加入 Ba(NO3)2溶液 ,生成白色沉淀,加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝 酸氧化成硫酸根,会生成硫酸钡沉淀,故 C错误； D、氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘水溶液为棕黄色,碘遇淀粉变蓝色,故 D 正确； 综上所述，本题应选 D。 2下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是() A B C D
3、 【答案】 C 【解析】 A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A 错误； B、不能发生消去反应，选项B 错误； C、 -OH 邻位 C 上 含有 H 原子，能发生消去反应，含有-CH2OH 的结构，可被氧化为醛，选项 C 正确； D、被氧化为酮，不能 被氧化为醛，选项D 错误。答案选C。 3下列有关实验能达到相应实验目的的是 A实验用于实验室制备氯气B实验用于制备干燥的氨气 C实验用于石油分馏制备汽油D实验用于制备乙酸乙酯 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A实验的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不 到实验目的，A 项错误； BNH3的
4、密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验达不到实验目的，B项错误； C装置为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确； D右侧试管中使用的是饱和NaOH 溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D 项错误； 本题答案选C。 4 常温下，向 20 mL0.1 mol. L -1HN3(叠氮酸 )溶液中滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H +)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是 A HN3是一元弱酸 Bc 点溶液中： c(OH-) =c(H +) +c( HN 3)
5、C常温下， b、d 点溶液都显中性 D常温下， 0.1 mol. L -1 HN3 溶液中 HN3的电离度为10 a-11 % 【答案】 C 【解析】 【详解】 A pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L ，c点时， 20 mL0.1 mol. L -1HN3 溶液与 20mLpH=13 的 NaOH 溶液刚好完全反 应，此时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解， HN3是一元弱酸， A 正确； Bc 点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒， c(OH-) =c(H+) +c( HN3)，B正确； C常温下， c 点溶液呈碱性，继续加入NaOH 溶液， d 点溶液一定呈碱性，C错误； D常温下，
6、 0.1 mol. L -1 HN3 溶液中， c(OH-)=10-amol/L ，则 HN3电离出的c(H+)= -14 -a 10 10 =10-14+amol/L ，HN3的 电离度为 -14+a 10 100% 0.1 =10a-11 %，D 正确。 故选 C。 5化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A利用可降解的“ 玉米塑料 ” 替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C 具有氧化性 【答案】 D 【解析】 【分析】
7、【详解】 A. 可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A 正确； B. 在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，锌作负极易腐蚀，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，选项 B 正确； C. 碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳，受热膨胀，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多 孔，选项C正确； D. 能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素 C具有还原性， 能将 三价铁还原为亚铁离子，维生素C的还原性强于亚铁离子，先被氧化，选项D 错误。 答案选 D。 6常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的p
8、H 与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A Ka2 （H 2X）的数量级为10 6 B曲线 N 表示 pH 与 2 lg c HX c H X 的变化关系 CNaHX溶液中 c(H )c(OH) D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(HX )c(X 2)c(OH)=c(H ) 【答案】 D 【解析】 A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1= 2 () () () c HXc H c H X Ka2= 2 () () () c Xc H c HX ，所以当 pH 相等即氢离子浓度相等时 2 (HX) lg (H X) c c 2 (X) lg (HX) c c ，因此
9、曲线N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的变化关系，则曲 线 M 是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6 和 4.8 点， 2 () () c X c HX =10 0.6mol L1，c(H)=104.8mol L1 ， 代入 Ka2得到 Ka2=10 5.4，因此 K a2 （H 2X）的数量级为10-6，A 正确； B.根据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与 2 (HX) lg (H X) c c 的关系， B正确； C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6 和 5.0 点， 2 () () c HX c H X =100.6mol L 1，c(
10、H)=105.0mol L1，代入 Ka 1得到 Ka2=10 4.4，因此 HX的水解常数是 10 14/104.4Ka 2， 所以 NaHX 溶液显酸性，即c(H )c(OH)，C正确； D.根据图像可知当 2 (X) lg (HX) c c 0 时溶液显酸性，因此 当混合溶液呈中性时， 2 (X) lg (HX) c c 0，即 c(X2-)c(HX-)，D 错误；答案选 D。 7以下物质中存在 12 C、 13 C、 14C原子的是（ ） 金刚石 CO2 石灰石 葡萄糖。 A BCD 【答案】 A 【解析】 【详解】 12 C、 13 C、 14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界
11、物质中三者都存在，金刚石、 CO2、石灰 石、葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在 12C、13C、14C原子，故合理选项是 A。 8分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是 选项实验现象结论 A 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物 B 向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振 荡 CCl4层无色Fe2 的还原性强于Br C 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H )=1mol L1 的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气 泡较快 可能是 Cl 对该反应起 到促进作用 D 向盛有 2mL0.l mol/L 的 AgNO3溶液中加入 10 滴 0.1m
12、ol/L 的 NaCl 溶液，振荡，再加入10 滴 0.1 mol/L 的 NaI 溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)cab C含氧酸的酸性强弱：dc D b、c 的简单离子在水溶液中一定能大量共存 【答案】 A 【解析】 【分析】 a 的最外层电子数是内层电子数的3 倍， a 是 O元素； a、c 同主族， c 是 S元素； a、c、d 的最外层电子 数之和为19，d 是 Cl 元素； b 为金属元素，b 是 Na、Mg、Al 中的一种。 【详解】 A、O和 Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确； B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子
13、半径S 2Cl，故 B错误； C、最高价含氧酸的酸性dc，这里没有说是最高价，故C错误； D、若 b 为 Al 元素，则 Al 3和 S2在水溶液中不能大量共存，故 D错误。 【点睛】 本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物 性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。 11下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（） A该物质的名称为甲基丙烷 B该模型为球棍模型 C该分子中所有碳原子均共面 D一定条件下，可与氯气发生取代反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A有机物为CH3CH （CH3） CH3，为 2- 甲基丙烷，选项A正确； B由图可
14、知该模型为球棍模型，选项B正确； C为烷烃，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误； D烷烃在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。 答案选 C。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由 结构简式可知有机物为CH3CH （CH3）CH3，为 2- 甲基丙烷，结合烷烃的结构和性质解答该题。 12联合国大会宣布2019 年是 “ 国际化学元素周期表年”（I YPT 2019 ） 下列运用元素周期律分析的推断中， 错误的是 A铍（ Be）的氧化物的水化物具有两性 B砹（ At）为有色固体，AgAt 感
15、光性很强，不溶于水 C硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体 D硒化氢（ H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 元素周期表中Be 和 Al 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 2 Be(OH)可能有两 性，故 A 正确； B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的 性质可推知砹（At）为有色固体， AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B 正确； C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质， 所以硫酸锶也是不易溶于水
16、的白色物质，故C正确； D. S和 Se位于同一主族，且S元素的非金属性比 Se强，所以2H S比2 H Se稳定，故D 错误； 故答案为： D。 13下列使用加碘盐的方法正确的有（） 菜烧好出锅前加盐先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪 煨汤时，将盐和食材一起加入先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪 AB C D 【答案】 A 【解析】 食盐中所加的含碘物质是KIO3，KIO3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质， 导致碘损失， 所以正确的方法为菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为 A。 14近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的 腐蚀。下列说法正确的是 A阴极的电极反应式为4OH 4eO 22H2O B阳极的电极反应式为Zn 2e Zn2 C通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D断电时，锌环失去保护作用 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e -=H 2+2OH -，A 项错误； B. 通电时，
