2019-2020学年北京市昌平区新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市昌平区昌平二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质间的转化可以实现的是（） A MnO2Cl2Ca(ClO)2 BSSO2BaSO4 CSiO2H2SiO3Na2SiO3 D CuSO4Cu(OH)2Cu2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故A 不符合题意； B. 硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，故B不符合题意； C. SiO2不与水反应，故C不符合题意； D. CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与

2、葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cu2O，故 D 符合题意。 综上所述，答案为 D。 2SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是 A采用热交换器循环利用能量 B压强控制为2050MPa C反应温度控制在450左右D使用 V2O 5作催化剂 【答案】 B 【解析】 A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热 没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A 正确； B. ，SO2的催化氧化不采用高压，是因为 压强对 SO2转化率无影响， B错误； C. 在 400-500下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比 较高， C正确； D.

3、 催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D 正确。故选择 B。 3在 K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正 确的是 ( ) A M 为电源负极，有机物被还原 B中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小 CM 极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+ D处理 1molCr2O72-时有 6mol H +从阳离子交换膜右侧向左侧迁移 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 根据图示， M 极，苯酚转化为CO2， C的化合价升高， 失去电子， M 为负极，在 N 极，Cr2O72 转化为 Cr(OH) 3， Cr

4、的化合价降低，得到电子，N 为正极。 A根据分析，M 为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A 错误； B由于电解质NaCl 溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na 和 Cl 不能定向移动。电池工作时， M 极电极反应式为+11H2O-28e -=6CO 2+28H+，负极生成的 H 透过阳离子交换膜进入 NaCl 溶液中， N 极电极反应式为Cr2O72 6e 14H 2O=2Cr(OH)3 8OH ， 生成的 OH透过阴离子交换膜进入 NaCl溶液中， OH 与 H反应生成水，使 NaCl溶液浓度减小，B 正确； C苯酚的化学式为C6H6O，C的化合价为 2 - 3 升高到 +4 价。

5、 1mol 苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的 量为 64 ( 2 - 3 )=28mol ，则其电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C错误； D原电池中，阳离子向正极移动，因此H 从阳离子交换膜的左侧向右侧移动， D 错误。 答案选 B。 【点睛】 此题的 B 项比较难， M 极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M 和 NaCl 溶液之间，是阳离子交换膜， 阴离子不能通过，因此判断NaCl 的浓度的变化，不能通过Na 和 Cl的移动来判断，只能根据电极反应中 产生的 H 和 OH的移动反应来判断。 4人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结

6、构简式为 。下列关于乳酸的说法正确的是（） A乳酸的系统命名为1-羟基丙酸 B与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸 )共 3 种 C乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应 D乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故 A 错误； B与乳酸具有相同官能团的同分异构体，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构 体，包括乳酸共3 种，故 B正确； C乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误； D乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为 n+(n-1)H

7、2O，故 D 错误； 故选 B。 5下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能 的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是 A乙装置中溶液颜色不变 B铜电极应与Y相连接 CM 电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e -=CO 2 +N2 +6H D当 N 电极消耗0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16g 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 甲装置中N 极上 O2得到电子被还原成H2O，N 为正极， M 为负极； A.乙装置中Cu 2+在 Fe电极上获得电子变为 Cu 单质，阳极Cu失去电子变为Cu 2

8、+进入溶液，所以乙装置中 溶液的颜色不变，A 正确； B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X 相连，铜为阳极应与正极Y相连， B正确； C.CO(NH2)2在负极 M 上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2 +N2 +6H +，C正确； D.N 极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当 N 电极消耗0.25 mol 氧气时，则转移n(e-)=0.25mol 4=1mol电 子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e -=Cu2+，所以 Cu电极减少的质量为 m(Cu)= 1 2 mol 64g/mol=32g ，D 错误； 故答案是D。 6已知室温下溶

9、度积常数：KspPb（OH）2=210 -15，KspFe（OH） 2=810 -15。当溶液中金属离子浓度 小于 10-5mol?L-1视为沉淀完全。向20mL 含 0.10mol?L -1Pb2+和 0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加 0.10mol ?L-1NaOH 溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的 是（） A曲线 A 表示 c(Pb2+)的曲线 B当溶液pH=8 时， Fe 2+开始沉淀， Pb2+沉淀完全 C滴入 NaOH 溶液体积大于30mL 时，溶液中 c(Fe2+)=4c(Pb2+) D室温下，滴加NaOH 溶液过程中

10、， 2 c Pbc OH c H 比值不断增大 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. Pb(OH)2的 Ksp 小于 Fe(OH)2的 Ksp，则等 pH 时， Fe 2+浓度较大，则曲线 A 表示 c(Fe 2+)的曲线， A 错误； B. 当溶液 pH=8 时， c(OH-)=10-6mol/L ，此时 (Fe 2+) c2(OH- )=0.110- 12=10- 13KspFe(OH)2，Fe 2+没有生成 沉淀， B 错误； C. 滴入 NaOH 溶液体积大于30mL 时，曲线发生变化，溶液中 c(Fe2+)：c(Pb2+)= KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，则

11、c(Fe 2+)=4c(Pb2+)，C正确； D. c(Pb2+)? c(OH-)/c(H +)= c(Pb2+)?c2(OH- )/c(H +)? c(OH- )=Ksp(PbOH)2/Kw ，Ksp(PbOH)2/Kw 为定值，则 c(Pb2+)? c(OH-)/c(H +)为定值不发生变化， D 错误； 答案为 C。 【点睛】 KspPb（OH）2Br ，加入氯水，先将 Fe2 氧化成 Fe3，不能达到实验目的，故 B 不符合题意； C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生 AgNO3NH3H2O=AgOH NH4NO3， 继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生 AgOH

12、2NH3 H2O=Ag(NH 3)2 OH 2H 2O，根据方程式， 推出 5mL0.1mol L 1 AgNO3溶液中加入15mL0.1mol L 1NH 3H2O，故 C 不符合题意； D.NaHSO3与 H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D 不符合题意； 答案： A。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。 (1)制备硝酸铁 取 100mL 8mol L-1 硝酸于 a 中，取5.6g 铁屑于 b 中，水浴保持反应温度不超过70。 b 中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面

13、上方有红棕色气体。写出b 中发生反应的离子方 程式： _。 若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_、 _，用浓硝酸洗涤、干燥。 (2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol L -1 硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下： 实验一：硝酸铁溶液与银反应： i.测 0.1mol L-1硝酸铁溶液 pH 约等于 1.6 。 ii.将 5mL 0.1molL -1 硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min 银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两 个反应： a. Fe 3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解 证明 Fe 3+使银镜溶解，应辅助进行的实验

14、操作是 _。 用 5mL _溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min 银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。 为进一步研究溶解过程，用 5mLpH 约等于 1.6 的 0.05mol L-1硫酸铁溶液， 加到有银镜的试管中，约 10min 银镜完全溶解。 实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验： i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。 ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。 已知： Fe2+NO? Fe(NO)2+(深棕色 ) 步骤 i 反应开始时，以NO3-氧化 SO2为主，理由是：_。 步骤 ii 后期反应的离子方程式是_。 (3)由以上探

15、究硝酸铁的性质实验得出的结论是_。 【答案】 Fe + 3NO3- + 6H+Fe 3+ + 3NO2 + 3H 2O 降温结晶过滤取反应后的溶液，加几滴铁氰 化钾溶液，有蓝色沉淀0.1mol L-1硝酸钠和0.2mol L -1 硝酸的混合溶液或者pH 约等于 1.6 的 0.3mol L-1 硝酸钠和硝酸的混合溶液实验二的步骤i 中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe 2+生成 2Fe 3+ + SO2 + 2H2O 2Fe 2+ + SO 42- + 4H + 在 pH 约等于 1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中， Fe 3+、NO3-都有氧化性， 其中以 NO3-氧化性为主。 【解

16、析】 【分析】 (1)硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解， 溶液变黄色， 液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、 二氧化氮和水， 据此写离子方程式； 根据溶液提取晶体的操作回答； (2) 如果 Fe 3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为 Fe 2+，证明 Fe2+的存在即可； 证明 NO3-使银镜溶解，采用控制变量法操作； 溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色； 根据继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色，已知： Fe 2+NO?Fe(NO)2+(深棕色 )，有 Fe2+的生成； (3)总结实验一和实验二可知答案。 【详解】 (1)硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解， 溶液变黄色， 液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、 二氧化氮和水， 离子方程式为： Fe + 3NO3- + 6H+Fe 3+ + 3NO2 + 3H 2O，故答案为： Fe + 3NO 3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H 2O；