2019-2020学年安徽省舒城桃溪新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省舒城桃溪新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用装置除去CO2中含有的少量SO2 B用装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体 C用装置加热NH4Cl 固体制取NH3 D用装置分离乙酸乙酯与水的混合液 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. CO2和 SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A 项错误； B. AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢 挥发，导致

2、水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCl3，B 项错误； C. 加热 NH4Cl固体分解为NH3和 HCl，两者遇冷又会生成NH4Cl，堵住导管，存安全隐患，C项错误； D. 乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D 项正确； 答案选 D。 2Na、Mg 、Al、Fe 四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g （标准状况） ，则混 合物中必定含有的金属是 A钠 B镁 C铝 D铁 【答案】 D 【解析】 【详解】 假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl2+H2， n(H2

3、)= 0.5g 2g /mol =0.25mol ，根据方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol ，则 R 的平均摩尔质量 = m n = 12g 0.25mol =48g/mol ，混合物中金属的摩尔质量应该有大于48g/mol 和小于 48g/mol 的，如果将 Na 换算为 +2 价时，其摩尔质量变为46g/mol 48g/mol ，镁的摩尔质量为24g/mol 48g/mol ，如果将Al 换 算为 +2 价时，其摩尔质量变为18g/mol 48g/mol ， Fe的摩尔质量为56g/mol 48g/mol ， 其中小于48g/mol 的有三种，而大于48g/mol 只有铁，所以

4、一定含有Fe，故选 D。 【点睛】 解答本题需要正确理解“ 平均摩尔质量法” 的应用， 解答本题也可以采用“ 平均电子摩尔质量法” ， 采用此法， 金属的平均电子摩尔质量=24g/mol ， 其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol 、 12g/mol 、 9g/mol 、 28g/mol 。 3下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（） A甲酸甲酯和乙酸 B对甲基苯酚和苯甲醇 C油酸甘油酯和乙酸乙酯 D软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A 不合题意； B对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，

5、结构不同，属于同分异构体，B 不合题意； C油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同 分异构体， C符合题意； D软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2 个 CH2，互为同系物， D 不合题意； 故选 C。 419 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出了原子学说B提出了元素周期律 C提出了分子学说D提出了化学平衡移动原理 【答案】 B 【解析】 A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏 加德罗， D.法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。 5下列说法正确的是

6、 A铅蓄电池充电时，阳极质量增大 B0.1mol L - lCH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小 C标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为 3 6.02 10 23 D室温下，稀释0.1mol L -1 氨水， c(H +) c(NH 3H2O)的值减小 【答案】 D 【解析】 A. 铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4-2e -+2H 2O=PbO2+SO42-+4H +，阳极质量减小，故 A错误； B. 0.1mol L -lCH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强， pH 增大，故 B错误； C. 标准状况下， 苯不是气体，无法计算11.2L 苯中含有的

7、碳原子数，故C错误； D. 室温下，稀释0.1mol L-1氨水，氨水的 电离程度增大，但电离平衡常数不变，K= 4 32 c OHc NH c NHH O = 4 32 ? ? c OHc NHc H c NHH Oc H ，则 c(H+) c(NH3 H2O)= 4 ? w Kc NH K ，随着稀释，铵根离子浓度减小，因此c(H+) c(NH3 H2O)的值减小，故D 正确；故选D。 6如图所示装置中不存在的仪器是() A坩埚B泥三角C三脚架D石棉网 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加

8、热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选 D。 【点睛】 注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。 7反应 A(g)+B(g) ? 3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 容器体积 /L 40 20 1 c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a 下列分析不正确 的是（ ） A的过程中平衡发生了逆向移动 B的过程中X的状态发生了变化 C的过程中A 的转化率不断增大 D与相比，中X的物质的量最大 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 到的过程中，体积缩小了一半，平衡时A 物质的量由

9、0.88amol 变为 1amol ，说明增大压强，平衡 逆向移动， X 此时应为气态；故A 正确； B. 到的过程中，体积继续缩小，平衡时A 物质的量由1amol 变为 0.75amol，说明增大压强平衡正向 移动，说明X 在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，到的过程中X的状态发生了变化； 故 B 正确； C. 结合 A、 B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A 的转化率先减小后增大，故C 错误； D. 状态下A 物质的量最小，即A 转化率最大，X 的物质的量最大，故D 正确； 答案选 C。 8下列保存物质的方法正确的是 A液氯贮存在干燥的钢瓶里 B少量的锂、钠、钾均保存在煤

10、油中 C浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 D用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A 项正确； B 项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B 项错误； C 项，溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溴水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误； D 项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D 项错误； 本题选 A。 9海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下： 下

11、列说法中正确的是 A工业上使Mg 2+沉淀，试剂应选用 NaOH B将 MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2 C电解 MgCl2溶液在阴极得到金属Mg D要使 MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的应过量 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 工业上使Mg 2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，故 A 错误； B. 氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心 蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B 错误； C. 电解熔融MgCl2在阴极得到金属Mg，电解 MgCl2溶液在阴极得到H2，故 C错

12、误； D. 为了使镁离子完全转化，加入试剂的量应过量，故D 正确。 故答案选D。 10下列仪器不能直接受热的是（） A B C D 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。 【详解】 A试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A 不选； B蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B 不选； C蒸馏烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选； D坩埚为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D 不选； 故选： C。 【点睛】 实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。

13、易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加 热，需垫石棉网。 11pH=0 的某 X 溶液中，除H +外，还可能存在 Al3+、 Fe 2+、NH4+、Ba2+ 、Cl -、CO 32-、SO4 2-、NO3-中的若干 种，现取适量X 溶液进行如下一系列实验： 下列有关判断不正确的是（） A生成气体A 的离子方程式为：3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO +2H2O B生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- C溶液 X 中一定没有的离子仅为：CO3 2-、Ba2+ D溶液 X中一定含有的离子是： H +、Fe2+、SO 42-、 NH4+、 Al3+

14、【答案】 C 【解析】 【分析】 强酸性溶液X， 则溶液中不存在弱酸根离子CO32-， 溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C， 则溶液中存在SO42-， 不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是 BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中 Fe 2+和 NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在 Fe 2+，不存在 NO3-，A 是 NO；溶液 B 中加入过量氢 氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4 +，D 是 NH 3，产生沉淀F是 Fe（OH）3，溶液 E通入过量 二氧化碳时产生沉淀H 和溶液 G，则溶液X中存在 Al 3+，沉淀 H 是 Al（OH）3，溶液 G 是

15、 NaHCO 3， ；综上 所述，原溶液X 中含有的离子为：H+、Fe 2+、SO 42-、NH4+ 、Al 3+。 【详解】 A溶液 X中应含有Fe 2+，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体 NO ，反应的离子方程式为： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe 3+NO +2H2O，选项 A正确； B生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-，选项 B正确； C溶液 X 中一定没有的离子为：CO32-、Ba 2+、NO3-，选项 C错误； D溶液 X中一定含有的离子是：H+、Fe 2+、SO 42-、NH4+、 Al 3+，选项 D 正确； 故答案选C。

16、 12下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（） 选 项 实验操作实验目的或结论 A 室温下，将BaSO4投入饱和 Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后 所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 验证 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) B 将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中， 搅拌，成浆状后， 再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。 除去 Mg(OH)2样品中 Ca(OH)2杂质 C 向 KNO3和 KOH混合溶液中加入铝粉并加热， 管口放湿润的红色 石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为 NH3 D 室温下，用pH 试纸测得： 0.1mol/LNa2SO3溶液 pH 约为 10， 0.1mol/LNaHSO3溶液 pH 约为 5 HSO3-结合 H+的能力比 SO32-的强 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分