《2019-2020学年安徽省滁州市全椒县城东中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省滁州市全椒县城东中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省滁州市全椒县城东中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 18 8O1下列说法正确的是（） A它是 16 8O1的同分异构体 B它是 O3的一种同素异形体 C 18 8O1与 16 8O1互为同位素 D 1molO1分子中含有10mol 电子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 18 8O1与 16 8O1的结构相同，是同种物质，故A 错误； B 18 8O1与 O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故 B正确； C 18 8O1与 16
2、8O1都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误； D O 原子核外有8 个电子， 1molO1分子中含有16mol 电子，故D 错误； 故选 B。 【点睛】 本题的易错点为A，要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。 2测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是 A取 ag 混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg B取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg C取 ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12 滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL D取 ag 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴
3、入12 滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数， 故不选 A； B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气， 即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B； C. Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL 盐酸可知道盐酸的物质的 量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选 C； DNa2CO3和
4、 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL 盐酸可知道盐酸的物质的 量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选 D； 答案： B 【点睛】 实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。 3已知常温下HF 酸性强于 HCN，分别向1Ll mol/L 的 HF 和 HCN溶液中加 NaOH 固体调节pH（忽略温度 和溶液体积变化） ，溶液中 - c X lg c(HX) （X 表示 F或者 CN）随 pH 变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A直线 I 对应的是 - c F lg c(HF) BI 中 a 点到 b 点的过程中水
5、的电离程度逐渐增大 Cc 点溶液中： +- c Nac X=c(HX)c OHcH D b 点溶液和d 点溶液相比：cb(Na +)Ka(HCN)，因此等浓度的HCN 和 NaCN 的混合溶液 中 c(CN -)c(HCN) ， 即有 c(Na+)c(CN-)； 由于 OH-、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH 为 9.2，C点溶液中存在： c(Na+)c(CN -)=c(HCN) c(OH-)c(H+)，C正确； D由于 HF 酸性强于HCN，要使溶液均显中性， HF 溶液中要加入较多的NaOH，因此 cb(Na +)cd(Na+)，D 错误； 答案选 D。 【点睛】 溶液中有多种
6、电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。 4化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（） A X、Y、Z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BZ 的同分异构体只有X 和 Y两种 CZ的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) D Y分子中所有碳原子均处于同一平面 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A z不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 错误； BC5H6的不饱和度为 5226 2 =3，可知若为直链结构，可含1 个双键、 1 个三键，则 x 的同分异构体 不止 X 和 Y 两种，故B错误； Cz 含有 1 种 H，
7、则一氯代物有1 种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的 碳原子上，共2 种，故 C正确； Dy 中含 3 个 sp 3 杂化的碳原子，这3 个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故 D 错误； 故答案为C。 5下列说法正确的是（） A分子晶体中一定含有共价键 BpH=7 的溶液一定是中性溶液 C含有极性键的分子不一定是极性分子 D非金属性强的元素单质一定很活泼 【答案】 C 【解析】 【详解】 A稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A 错误； BpH7 的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH7 的溶液一定是中性溶
8、液，故B错误； C含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故 C正 确； D非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N 的非金属性强，但氮气性质稳定，故D 错误； 故答案为C。 6酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一： NO2+SO2=NO+SO3， 2NO+O2=2NO2， SO3+H2O H2SO4，以下叙述错误的是 A NO2由反应 N2+2O22NO2生成 B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4 C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O 4HNO3 D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO3 【答案】
9、A 【解析】 【分析】 【详解】 A N2+O22NO，不能生成NO2，故 A 错误； B 2+ +2得： 2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故 B 正确； C利用 3NO2+H2O2HNO3+NO 以及 2+得： 4NO2+O2+2H2O4HNO3，故 C正确； D利用 3NO2+H2O2HNO3+NO 以及 2+3得： 4NO+3O2+2H2O 4HNO3，故 D 正确。 故选 A。 7SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（） A还原性B漂白性C酸性D氧化性 【答案】 A 【解析】 【详解】 溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：
10、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4 +6 ） ，体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性 （0-1） ，A 项正确； 答案选 A。 【点睛】 本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下： 1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应； 2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应； 3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等； 4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质， 尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现
11、的二氧 化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。 8用氟硼酸 (HBF4，属于强酸 )代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更 优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说 法正确的是 A充电时，当阳极质量减少23.9g 时转移 0.2 mol 电子 B放电时， PbO2电极附近溶液的pH 增大 C电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF4-+2H2O D充电时， Pb 电极的电极反应式为PbO2+H+2e-=Pb2+2H2O 【答案】 B 【解析】
12、 【详解】 A.充电时阳极发生反应Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生 1molPbO2，转移 2mol 电子，阳极增重 1mol 239g/mol=239g ，若阳极质量增加23.9g 时转移 0.2mol 电子， A 错误； B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，c(H +)减小，所以溶液的 pH 增大， B正确； C.放电时，负极上是金属Pb 失电子 ,发生氧化反应，不是 PbO2发生失电子的氧化反应，C错误； D.充电时， PbO2电极与电源的正极相连，作阳极， 发生氧化反应， 电极反应式为Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+， Pb
13、 电极与电源的负极相连，D 错误； 故合理选项是B。 9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液：Fe 2、Mg2、SO 42-、 Cl - B使 KSCN呈红色的溶液：Al 3、NH4+、S2- 、I- C使酚酞呈红色的溶液：Mg 2、 Cu2、NO3-、SO 42- D由水电离出的c(H )10 12mol L1 的溶液： Na 、K、NO 3-、HCO3 - 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A 符合题意； B. 使 KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe 3，Fe3、Al3均可与 S
14、2- 发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能 大量共存，选项B 不符合题意； C. 使酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg 2、Cu2 与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合 题意； D. 由水电离出的c(H )1012mol L1 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3- 均不能大量存在，选项D 不符合题意； 答案选 A。 10将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol， 这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知： 2NO2+2NaOH
15、=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O） （ ） A 0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu 到 Cu（NO3）2，每个 Cu升 2 价，失 2 个电子； 另一个是HNO3到 NaNO2，每个 N 降 2 价，得 2个电子。 51.2gCu 共失电子 51.2 64/ mol g g 2 1.6mol ， 根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到 NaNO2得到的电子， 所以溶液中 n （NaNO2） =0.8mol ，
16、 气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（ NaNO2） =n（Na+） ，所以溶液中 n（NaNO3） n（Na+）-n（ NaNO2） 0.5L 2mol/L-0.8mol 0.2mol，故选 A。 11干冰气化时，发生变化的是 A分子间作用力B分子内共价键 C分子的大小D分子的化学性质 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A 正确； B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误； C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误； D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D 错误； 答案选 A。 12关于化合物2-苯基丙烯（） ，下列说法正确的是 A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯 【答案】 B 【解析】 【分析】 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反
