《2019-2020学年安徽省合肥市巢湖市汇文实验学校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省合肥市巢湖市汇文实验学校新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省合肥市巢湖市汇文实验学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1吗啡是严格查禁的毒品吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为 O. 已知其相对分子质量不超 过 300，则吗啡的分子式是 A C17H19NO3BC17H20N2O CC18H19NO3DC18H20N2O2 【答案】 A 【解析】 【分析】 可通过假设相对分子质量为100，然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以 3，得出的数值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。 【详解】 假设
2、吗啡的相对分子质量为100，则碳元素的质量就为71.58，碳的原子个数为： 71.58 12 =5.965，则相对分 子质量如果为300 的话，就为5.9653 17.895； 同理，氢的原子个数为： 6.67 1 3=20.01 ，氮的原子个数为： 4.91 14 3=1.502 ，氧的原子个数 为： 10071.586.674.91 16 3=3.15 ，因为吗啡的相对分子质量不超过300，故吗啡的化学式中碳的原 子个数不超过17.895，氢的原子个数不超过20.01，氮的原子个数不超过1.502； 符合要求的为 A， 答案选 A。 225 时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶
3、液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是 （） A pH=4 时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-） c（H2FeO4） c（FeO42-） BH2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15 10 -4 CB点溶液加NaOH 溶液到 pH 为 4 的过程中， - 4 + HeO H F 减小 D B、C两点对应溶液中水的电离程度：BC 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4 时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)c(H2FeO4) c(FeO42-)，故 A 正确； B、由 A 点数据可知，A 点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分
4、数为 80.6%，则 H2FeO4的物质的量分 数为 19.4%，所以两者的物质的量之比为 80.6% 19.4% =4.15，c(H+)=10-4mol/L ，H2FeO4的第一步电离平衡常数 Ka1= +- 4 24 HHFeO H FeO cc c g =4.15 l0 -4，故 B正确； C、 B点溶液加 NaOH 溶液到 pH 为 4 的过程中，溶液的酸性减弱， c(HFeO4-)增大，即 c(H +)减小，所以 - 4 + H eO H F 增大，故C错误； D、 B点 pH 约为 3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的 pH 约为 7，是由高铁酸氢
5、根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强， 抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH 越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、 C 两点对应溶液中水的电离程度：BC，故 B 正确； 故选： C。 3某温度下，向10mL 0.1molL -1 CuCl 2溶液中滴加0.1mol L -1 的 Na2S溶液，滴加过程中 -lg c(Cu 2+)与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3 10 -25，下列有关说法正确的是 A Na2S溶液中： c(H+)c(HS -)c(H2S)c(OH-) Ba、b、c 三点对应的溶液中，水的
6、电离程度最小的为b 点 Cc 点溶液中c(Cu 2+)=10-34.4 mol L-1 D向 100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为 0.1mol L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol L -1 的 Na2S溶液， Zn2+ 先沉淀 【答案】 B 【解析】 【分析】 向 10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS， Cu 2+单独存在或 S 2- 单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。 【详解】 向 10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的
7、 Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS， Cu 2+单独存在或 S 2- 单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b 点滴加 Na2S溶液的体积是 10mL，此时恰好生成CuS沉淀， CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s) ? Cu 2+(aq)+S2-(aq)，已知此时 -lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时 c(Cu2+)=c(S 2-)=10-17.7mol/L 。 A Na2S溶液显碱性，根据质子守恒，c(H+)c(HS -)2c(H2S)c(OH-)，故 A 错误； Ba、c 两点 Cu2+ 、 S 2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大， b 点可认为是NaCl溶液，
8、水的电离没 有被促进和抑制，水的电离程度最小，故B 正确； C该温度下，平衡时c(Cu 2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L ，则 Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-) =10-17.7mol/L 10-17.7mol/L =10-35.4mol 2/L2，c 点溶液中含有 NaCl和 Na2S，c(S 2-)=1 3 0.1mol/L ，因此 c(Cu2+)= sp 2 KCuS c S = 35.4 1 0.1 3 10 =3 10-34.4 mol/L ，故 C 错误； D向 100 mLZn2+、Cu2+浓度均为 0.1mol?L -1 的混合溶液中逐滴加入10-3
9、mol?L -1 的 Na2S溶液，产生 ZnS时 需要的 S2-浓度为 c(S2-)= sp 2 KZnS c Zn = 25 3 10 0.1 mol/L=3 10 -24mol/L ；产生 CuS时需要的 S 2-浓度为 c(S 2-)= sp 2 KCuS c Cu = 35.4 10 0.1 mol/L=10 -34.4mol/L ，则产生 CuS沉淀所需 S 2-浓度更小，先产生 CuS沉淀，故D 错误； 故选 B。 【点睛】 本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的 Ksp，也是解题的关键。本题的易错点为 C，要注意c 点溶液中c(S 2-)= 1 3 0.1mol/L 。
10、 4室温下， 0.1000mol L 1 的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol L 1 的氨水中， 溶液的 pH 和 pOH注：pOH lgc(OH )与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是() A图中 ab14 B交点 J点对应的V(HCl)20.00 mL C点 A、B、C、D 四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl )c(NH 4+)c(H )c(OH ) D若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 图中 A 点和 B 点对应的溶质相同，根据a lgc(H )， b lgc(OH)，c(H ) c(OH )1014 计
11、算可知a b lgc(H ) c(OH ) lg1014 14，A 项正确； B. 交点 J点对应的点pH7，应该是氨水和氯化铵的混合溶液，V(HCl)20.00 mL， B项错误； C. A、B、C、D 四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cl )c(OH) c(NH 4+)c(H )，变式得 c(Cl ) c(NH 4+ ) c(H )c(OH)，C项正确； D. 中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大， c(OH )增大， pOH 减小， pH 增大，图中的交点 J向右移， D 项正确； 答案选 B。 5下列说法中正确的是（） A 2019
12、年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨 B“ 光化学烟雾 ”“臭氧层空洞 ”“温室效应 ”“硝酸型酸雨 ” 等环境问题的形成都与氮氧化合物有关 CBaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水 D钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 用碘化银进行人工降雨，而不是溴化银，故A 错误； B. “温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B 错误； C. BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误； D. 因为钠发出的黄光射程远，透
13、雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以 制造信号弹和焰火，故D 正确； 综上所述，答案为 D。 6对 FeC13溶液与 KI 溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错 误的是 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.取 2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕 黄色，是因为2Fe 3+2I-=2Fe2+I 2, 所以 A正确； B.试管 1 中滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色说 明溶液中有Fe 3+，证
14、明 FeCl 3与 KI 的反应具有可逆性，故 B正确； C.向试管 2 中加入 1mL CCl4，充分振荡、 静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管2 中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果， 故 C错误； D.试管 2 中上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe 3+浓度减小， 试管 3 中红色比试管1 中浅是平衡移动的结果，故D正确；答案：C。 【点睛】 本实验探究FeC13溶液与 KI 溶液发生反应的实验。根据 FeCl3具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应 2Fe 3+2I- =2Fe 2+I 2；再根据I2易溶于有机溶剂，Fe 3+能使 KSC
15、N 溶液变红色的特征进行判断。 725时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中 c（CH3COO -）与 c（CH3COOH ）之和始终为 0.1mol L -1，溶液中 H+、OH-、CH3COO -及 CH 3COOH浓度的常用对数值（lgc）与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（） A图中表示lgc（H+）与 pH 的关系曲线 B0.1mol L -1CH 3COOH溶液的 pH 约为 2.88 ClgK（CH3COOH ）=4.74 D向 0.10mol L -1醋酸钠溶液中加入 0.1mol 醋酸钠固体，水的电离程度变大 【答案】 C 【解析】 【分析】 当 pH=0 时， c(H+)
16、=1mol/L ， lgc(H+)=0， 所以表示 lgc(H+)与 pH 的关系曲线。 随着溶液pH 的增大，c(CH3COOH) 降低，所以表示lgc(CH3COOH)与 pH 的关系曲线。当 c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所 以表示lgc(OH-)与 pH 的关系曲线。则表示 lgc(CH3COO -)与 pH 的关系曲线。 【详解】 A由以上分析可知，图中表示lgc（H +）与 pH 的关系曲线，故 A 正确； B醋酸是弱酸，电离产生的H +和 CH 3COO -浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当 c(CH3COO -)= c(H+) 时，溶液的pH 约为 2.88，所以 0.1mol L-1CH3COOH溶液的 pH 约为 2.88，故 B 正确； C 当 c(CH3COO -) =c(CH 3COOH)时， K= c （H+） 。 从图像可以看出， 当溶液的 pH=4.74 时， c(CH3COO -) =c(CH 3COOH)， 所以 lg
