2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市首师大附中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列实验中，由现象得出的结论正确的是 选 项 操作和现象结论 A 将 3 体积 SO2和 1 体积 O2混合通过灼热的V2O5 充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶 液，前者产生白色沉淀，后者褪色 SO2和 O2的反应为可逆反 应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反 应，火焰为黄色 该溶液为钠盐溶液 C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4， 振荡、静置， 下层溶液呈紫红色 原溶液中含有I - D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入

2、Na2SiO3溶液中， Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于 Si 元素 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A 错误； B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH 溶液，选项B 错误； C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有 I - ，被氧化产 生碘单质，选项C正确； D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D 错误； 答案选 C。 2十九大报告中提出要“ 打赢蓝天保卫战” ，意味着对污染防治比

3、过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实 现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是 A盐桥中Cl -向 Y 极移动 B电路中流过7.5 mol 电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C电流由X 极沿导线流向Y极 D Y极发生的反应为2NO3-10e-6H2O=N212OH，周围 pH 增大 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X 是负极， 发生失电子的氧化反应， Y 是正极，发生得电子的还原反应 - 322 2NO+10e +6H O=N +12OH，电解质里的阳离子移向正极，阴离 子移向负极，电

4、子从负极流向正极。 【详解】 A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向 X 极移动，故 A 错误； B. 电池总反应为： - 3322 5NH +3NO=4N +6H O+3OH，该反应转移了15 个电子，即转移15 个电子生成 4 个氮气，故电路中流过7.5 mol 电子时，产生 2mol 氮气，即44.8L， B 错误； C. 电流由正极流向负极，即Y 极沿导线流向 X 极，故 C 错误； D. Y 是正极，发生得电子的还原反应， - 322 2NO+10e +6H O=N +12OH，周围 pH 增大，故D 正确； 答案选 D。 3废弃锂离子电池的资源

5、化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔 等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示： 有关数据： 25时， Ksp(FePO4)=1.310-22、KspFe(OH)3=2.610-39。 回答下列问题： （1） “ 溶浸 1” 中铝溶解的化学方程式为_。 （2）完成 “ 溶浸 2” 反应的离子方程式_： LiFePO4+H2O2+=Li+H2PO4-+H2O （3） “ 滤渣 2” 的主要成分是_。 （4） “ 滤液 2” 循环两次的目的是_。 （5） “ 沉铁、磷 ” 时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为_。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。

6、 碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是_。 （6） “ 沉淀转化 ” 反应： FePO4+3OH-? Fe(OH)3+PO43-。用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全 _？ （7）为了充分沉淀，“ 沉锂 ” 时所用的X和适宜温度是_（填标号）。 A NaOH20-40 BNaOH80-100 CNa2CO320-40 DNa2CO360-80 【答案】 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 2LiFePO4+H2O2+6H +=2Li+2Fe3+2H 2PO4-+2H2O石 墨提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)Fe

7、3+2H2PO4-+CO32-= FePO4 + CO2 + H2ONa2CO3水解产生的c(OH -)增大， 与 Fe3+结合生成 Fe (OH) 3沉淀， 而使留在溶液 中的 PO43-增大K= 3 22 sp sp 44 339 3 c PO FePO 1.3 10 2.6 10Fe K() OH cOH K =5.0 1016，K 很大，说明反应完全进行 D 【解析】 【分析】 废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）加入氢氧化钠进行减溶，铝箔与氢氧化钠 反应生成偏铝酸钠，过滤后得到滤液1，滤液 1为偏铝酸钠溶液，过滤后的滤渣再加入过量浓硫酸进行酸 溶，同时加入双

8、氧水，将亚铁离子氧化为三价铁，并进行多次循环，确保亚铁离子全部转化，在进行过滤 得到滤渣2 和滤液 2，滤渣 2 为石墨粉，滤液2 主要含有 Fe3+、 Li +、H2PO 4 -和 SO 42-溶液，向滤液 2 加入碳 酸钠， Fe3+、H2PO4-与碳酸钠反应，转化为磷酸铁沉淀和二氧化碳，生成的二氧化碳气体通入滤液 1 中反 应生成氢氧化铝，磷酸铁中加入氢氧化钠溶液转化为氢氧化铁和磷酸钠晶体，向沉铁、磷后的溶液加入碳 酸钠得到碳酸锂沉淀，再对碳酸锂进行一系列处理最后得到高纯锂化合物，据此分析解答。 【详解】 (1)根据分析， “ 溶浸 1” 中铝溶解的化学方程式为2Al+2H2O+2NaO

9、H=2NaAlO2+3H2； (2)完成 “ 溶浸 2” 为 LiFePO4与过量浓硫酸进行酸溶，同时加入双氧水，将亚铁离子氧化为三价铁，离子方 程式： 2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe 3+2H2PO 4-+2H2O； (3)根据分析， “ 滤渣 2” 的主要成分是石墨； (4) “滤液 2” 循环两次的目的是提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案) (5) “沉铁、磷 ” 时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为Fe 3+2H2PO 4-+CO32-= FePO4 + CO2 + H2O；实验 中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，

10、铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其 可能原因是Na2CO3水解产生的 c(OH-)增大，与Fe 3+结合生成 Fe (OH)3沉淀，而使留在溶液中的 PO4 3-增大； （6） “ 沉淀转化 ” 反应：FePO4+3OH-?Fe(OH)3+PO43-。 K= 3 22 sp sp 4 4 339 3 c PO FePO 1.3 10 2.6 10Fe K() OH cOH K =5.0 10 16， K 很大，说明反应完全进行。 （7）结合表格数据，碳酸锂的溶解度远小于氢氧化锂，为了充分沉淀，“ 沉锂 ” 时所用的X应为碳酸钠， 60-80左右溶解度较小，答案选 D。 4化学与生活密切相关

11、，下列有关说法错误的是 A Cu 2+为重金属离子，故 CuSO4不能用于生活用水消毒 B卤水煮豆腐是Mg 2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程 C纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍 D油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀 【答案】 A 【解析】 A. Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，故 CuSO4能用于生活用水消毒， A错误； B. 卤水煮豆腐是Mg 2+、 Ca 2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程， B正确； C. 纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确； D. 油 漆刷在钢铁护栏表层隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。 5下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（） A

12、 C3H8BCuSO4CSiO2DC3H6 【答案】 A 【解析】 【详解】 A C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A 正确； BCuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B 错误； CSiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误； DC3H6为分子晶体， 但有同分异构体，即 C3H6是分子式， 但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷， 故不能确定其物质，故D 错误。 故选： A。 【点睛】 应注意的是只有分子晶体才有分子式。 6下列实验事实不能用 平衡移动原理解释的是 A B C D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A升

13、高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A 符合； B中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ?Ag +(aq)+Cl-(aq) ，由于 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) ，加入 KI ，发 生 AgCl(s)+I - ?AgI(s)+Cl -，两个平衡右移，白色沉淀 AgCl 转换为黄色AgI 沉淀， B 不符合； C FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(胶体 )+3HClH0 ，温度升高，平衡正向移动，C 不符合； D醋酸是弱电解质，CH3COOH?CH3COO -+H+，加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的 H +， 稀释 10 倍， pH2.9+1 ，D 不

14、符合。 答案选 A。 【点睛】 pH=m 的强酸稀释10n倍，新的溶液 pH=m+n7 ； pH=m 的弱酸稀释10n倍，新的溶液 pHm+nH2ONH3CH4， A 正确； B. 氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误； C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误； D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D 错误； 故选 A。 11在体积都为1 L、pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事 实的是 AB CD 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸

15、，在溶液中 存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起 点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实。 【详解】 体积都为1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)=0.01 mol，锌和酸反应 Zn+2H+=Zn 2+H2，盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随 着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开 始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速 率快；反应后，醋酸有剩余，导

16、致醋酸溶液中pH 小于盐酸溶液中； A由于醋酸会不断电离出H+，因此醋酸 pH 上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn 反应，醋酸速率快，但是 这是 pH，不是氢气的量，所以pH 上升醋酸慢，A 错误； B反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡， 反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速 率快，溶解的锌的量也比盐酸多，所以图象不符合题意，B 错误； C产生氢气的量从0 开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程 中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn 少量产生的H2的量相同，锌过量 则醋酸产生的氢气多，故图象符合Zn 少量， C正确； D反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液 中的氢离子浓度大，D 错误； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查了图象法在化学反应速率的影