2019-2020学年安徽省合肥双凤高级中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省合肥双凤高级中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为： 2x 2NaxSNa S 垐 垎 ? 噲 垐 ? 放电 充电 )充电。已知氢 镍电池放电时的总反应式为 2 NiOOH+MHNi OHM ，其中 M 为储氢合金，下列说法正确的是 A a 极为氢镍电池的正极 B充电时， Na 通过固体 23 Al O陶瓷向 M 极移动 C氢镍电池的负极反应式为 2 MHOH2eMH O D充电时，外电路中每通过2mol 电子， N 极上生成1molS

2、单质 【答案】 B 【解析】 【分析】 由电池总反应可知，氢镍电池放电时为原电池反应，负极反应式为MH+OH -e-=M+H 2O，正极反应式为 NiOOH+e -+ H 2O =Ni(OH)2+OH -；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为 2Na + 2e-=2Na，阳极反应式为 Sx2-2e-=xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体Al2O3中的 Na +(阳离子 )向阴极（电池的负极）移动，据此解答。 【详解】 A.根据以上分析，与a 极相连的是钠硫电池的负极，所以a 极为氢镍电池的负极，故A 错误； B. 电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na 通过固体 Al 2O3

3、陶瓷向 M 极移动，故B 正确； C. 氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH -e-=M+H 2O，故 C 错误； D. 充电时， N 电极为阳极，反应式为Sx2-2e-=xS，根据电子守恒，外电路中每通过2mol 电子， N 极上生 成 xmolS 单质，故D 错误。 故选 B。 2下列说法正确的是（） A用分液的方法可以分离汽油和水B酒精灯加热试管时须垫石棉网 CNH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D盛放 NaOH 溶液的广口瓶，可用玻璃塞 【答案】 A 【解析】 A汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A 正确； B试管可用酒精灯直接加热， 无须垫石棉网，故B 错误； CN

4、H3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D玻璃 中含有的SiO2能和 NaOH 溶液反应，则盛放 NaOH 溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D 错误；答案为A。 3化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（） A为了防止感染“ 新冠病毒 ” ，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B高铁 “ 复兴号 ” 车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C2020 年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 【答案】 D 【解

5、析】 【分析】 【详解】 A. 为了防止感染“ 新冠病毒 ” ，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A 错误； B. 高铁 “ 复兴号 ” 车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B 错误； C. 2020年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C 错误； D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究 有助于减少白色污染，故D 正确； 选 D。 4某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是 A该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应 B1mol 该有机物

6、最多可与2molNaOH 发生反应 C该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色 D该有机物有3 个手性碳原子 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A 错误； B该分子含有酯基，1mol 该有机物含有 1mol 酯基，酯基水解后生成羧基和醇羟基，只能和1molNaOH 发生反应，故B 错误； C该分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，故C错误； D连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O 相 连的碳原子、六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，

7、故D 正确； 答案为 D。 【点睛】 与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应；与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧 化反应；连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。 5中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“ 干将 ” 、“ 莫邪 ” 性能远优于当时普遍使 用的青铜剑，它们的合金成分可能是() A钠合金B硬铝C生铁D钛合金 【答案】 C 【解析】 【详解】 人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当 时普遍使用的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁， 不可能是

8、其他三种活泼金属的合金，故答案选 C。 【点睛】 人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼， 提炼工艺较复杂，故利用的越晚。 6化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（） A 2022 年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料 B使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用 D港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.聚氨酯，属于有机高分子材料，A 正确； B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B

9、错误； C. 蛋白质二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用 力； DNA 双螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A 与 T 间形成两个氢键，G 与 C 间形成三个氢键。C 正确； D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受 腐蚀， D 正确。 故选 B。 【点睛】 环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通 光圆钢筋的表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无 明显降低，适用于处在潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房

10、屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码 头等的钢筋混凝土结构中。 7新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于 B4C的推断正确的是 A B4C是一种分子晶体BB4C是该物质的分子式 CB4C是一种原子晶体DB4C的电子式为 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C 具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶 体硬度小、熔沸点低，A 错误； B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B 原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误； C.新型材料 B4C 可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物

11、 质属于原子晶体，C正确； D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中 C和 B形成四对共用电子，电子式为 ，D 错误； 故合理选项是C。 8利用 CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、 H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正 确的是 A a 极反应： CH48e 4O2 =CO22H2O BA 膜和 C 膜均为阴离子交换膜 C可用铁电极替换阴极的石墨电极 D a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室 Ca 2减少 0.4 mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.a 极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4- 8e 4O2=CO 22H2

12、O，A 错误； B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca( H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2， ，可知阳极室的 电极反应式为： - 2 2Cl -2e =Cl，则阳极室内钙离子向产品室移动，A 膜为阳离子交换膜，阴极室的电 极反应式为： - 22 2H O+2e=2OHH，则原料室内钠离子向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜，B 错误； C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C 正确； D.a 极上通入2.24L 甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D 错误； 答案选 C。 【点睛】 D 容易错，同学往往误以为1mol 气体的体积就是 2

13、2.4L ，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。 9设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 12gNaHSO4晶体中 SO42-数目为 0.1NA B2.0gD2O 中含有的中子数为NA C2.24LCl2与足量 Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA D标准状况下，4.48 LHF 所含原子数目为0.4NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. NaHSO4晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO42-，A 项错误； B. 2.0gD2O 的物质的量为 2.0g 20g/mol =0.1mol ，其中含有的中子数为0.1mol(12+8)NA= NA，B项正确； C.

14、氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误； D. 标准状况下，HF 为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】 与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本 题 D 项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol 的状态与条件，题设陷阱经常误将“ 常温 常压 ” 当作 “ 标准状况 ” 、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识 破陷阱，排除选项。 10常温下，向20.00mL0.1000mol L -1 的醋酸溶液中逐

15、滴加入0.1000mol L -1 的 NaOH 溶液， pH 随 NaOH 溶 液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（） A在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) BpH=5 时， c(CH3COO -)c(Na+)c(H+)c(OH-) CpH=7 时，消耗NaOH 溶液的体积小于20.00mL D在滴定过程中，随NaOH 溶液滴加c(CH3COO -)持续增大 【答案】 D 【解析】 【分析】 A反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析； BpH5 时，溶液呈酸性，则c(H )c(OH- )，结合电荷守恒判断； C如果消耗NaOH 溶液的体

16、积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加 入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL； D由于 CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3COO -)不可能持续增大。 【详解】 A在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-)，故 A 正确； BpH5 的溶液呈酸性，则c(H+)c(OH -)，根据电荷守恒可知： c(CH3COO -)c(Na+)，则溶液中离子浓度的 大小为： c(CH3COO -)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故 B 正确； C如果消耗NaOH 溶液的体积 20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加 入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故 C 正确； D由于 CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH 溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3COO -)不可能持续增 大，故 D 错误； 故答案选D。 【点睛】 本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的