《2019-2020学年安徽合肥市庐阳高级中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽合肥市庐阳高级中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽合肥市庐阳高级中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A泰国银饰和土耳其彩瓷是“ 一带一路 ” 沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料 B利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 C高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 【答案】 B 【解析】 【详解】 A泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A 错
2、误； B高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍， 故用钠制高压钠灯，故B正确； C人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误； D碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D 错误； 答案选 B。 2古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。 则该物质是 ( ) A明矾 B草木灰 C熟石灰 D漂白粉 【答案】 A 【解析】 【详解】 早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾 KAl(SO4)2? 12H2O中铝离子水解， 其水解方程式为： 3+ 23 Al+3H
3、OAl(OH)+3H?，产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损， A 项符合题意， 答案选 A。 3下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是 A液氯、氯水B烧碱、火碱C胆矾、绿矾D干冰、水晶 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 液氯是只含Cl2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故 A 错误； B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B 正确； C.胆矾的化学式为CuSO45H2O，绿矾的化学式为FeSO47H2O，二者表示的不是同一种物质，故 C错误； D. 干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，
4、故D 错误。 故答案选B。 【点睛】 本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A，注意对易混淆的物质归纳总 结。 4共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小， C、 D 位于同周期，D 的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（ ） A B的同素异形体数目最多2 种 BA 与 C 不可以形成离子化合物 C通过含氧酸酸性可以比较元素B和 C的非金属性 D C与 D 形成的阴离子CD2 既有氧化性，又有还原性 【答案】 D 【解析】 【分析】 A 的原子半径最小，为氢原子， C、D 位于同周期， C 形成三个共价键， B 形成 4
5、 个共价键， C为 N，B为 C， D 的常见单质常温下为气态，D 形成两个共价键， D 为 O，然后分析； 【详解】 A根据分析，B 为 C，它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2 种，故 A 错误； BN 和 H 可以形成氢化铵，属于离子化合物，故B 错误； C通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和 N 的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C 错误； DN 与 O 形成的阴离子NO2 中，氮元素的化合价为 +3，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具 有氧化性又具有还原性，故D 正确； 答案选 D。 【点睛】 判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，
6、根据球棍模型判断出分子的结构。 5将 25时浓度均为0.1mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液按体积分别为 Va 和 V b混合，保持Va+Vb=100mL， 且生成的BA可溶于水。已知Va 、V b与混合液pH 关系如图所示。下列说法错误的是（） A曲线 II 表示 HA 溶液的体积 Bx 点存在 c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) C电离平衡常数：K(HA)K(BOH) D x、y、z 三点对应的溶液中，y 点溶液中水的电离程度最大 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II 表示 HA 溶液的体积，故A 正确； B
7、. 根据电荷守，x 点存在 c(A-)+c(OH-)=c(B +)+c(H+)，故 B正确； C. 根据 y 点， HA 和 BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)K(BOH)，故 C错 误； D. x 点酸剩余、 y 点恰好反应、z 点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y 点溶液中水的电离程度最大，故D 正确； 选 C。 【点睛】 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质 是解本题关键，注意y 点是恰好完全反应的点。 6NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A 12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2N
8、A B标准状况下，22.4LHF 中含有的氟原子数目为NA C密闭容器中，lmolNH3和 lmolHC1 反应后气体分子总数为 NA D在 1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 12g 石墨烯里有1mol 碳原子，在石墨中，每个六元环里有6 个碳原子，但每个碳原子被3 个环所共有， 所以每个环平均分得2 个碳原子，所以1 个碳原子对应0.5 个环，所以12g 石墨烯（单层石墨）中含有六 元环的个数为0.5NA，故 A 不选； B. 标准状况下，HF 是液体，故B 不选； C. NH3和 HC1 反应生成的NH4Cl不是由分子
9、构成的，是离子化合物，故C不选； D. 1L 0.1 mol/L 的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解： S 2-+H2O HS -+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于 0.1NA，故 D 选。 故选 D。 7下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（） A用 CCl4萃取碘水中的碘 B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油 D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A 正确； B. 溴与氢氧化钠反
10、应后，与溴苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确； C. 分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分 离，故 C错误； D. 乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D 正确； 综上所述，答案为C。 8反应 aX(g) + bY(g)cZ(g)； H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（） A a+b 0 Ba+b c, Q c, Q 0 Da+b c, Q 0 【答案】 D 【解析】 【详解】 观察图可知， P1 P2，T1T2。升高温度， X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热 反应， Q0；
11、增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b c，故选 D。 9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（） 选 项 实验操作和现象结论 A 向 X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有Fe 2+ B 在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气 体，木炭持续燃烧 加热条件下，浓硝酸与C 反 应生成 NO2 C 向含有 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液， 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(ZnS) D 用 pH 试纸测得： Na2CO3溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO
12、2电离出 H +的能力比 H2CO3的强 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN ，后加氯水， 故 A 错误； B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C 反应生成NO2，故 B正确； C 由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大， 滴加 CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS ， 因此不能说明Ksp( CuS ) Ksp( ZnS ) ，故 C错误； D水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH 不能判断HNO2电离出 H +的
13、能力比 H2CO3的强，故D 错误； 故答案选 B。 【点睛】 D 项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出 H+的能力比 H2CO3的强，解题时容 易漏掉此项关键信息。 10下列离子方程式正确的是 A Cl2通入水中： Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO - B双氧水加入稀硫酸和KI溶液： H2O22H 2I=I 22H2O C用铜做电极电解CuSO4溶液： 2Cu2 2H 2O2Cu O24H D Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H =SO 42 3S2H2O 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、 Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O? H
14、 +Cl-+HClO，故 A 错误； B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故 B正确； C、用铜作电极电解CuSO 4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误； D、 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+SO2 +S +H2O，故 D 错误。 故选 B。 11利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A若 X为锌棒，开关K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀 B若 X 为锌棒，开关K置于 M 处，铁极发生氧化反应 C若 X为碳棒，开关K置于 N 处，可减缓铁的腐蚀 D若 X 为碳棒，开关K置于
15、 N 处， X极发生氧化反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 若 X 为锌棒，开关K置于 M 处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A 正确， B 不正确。 若 X 为碳棒，开关K置于 N 处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确； X 极作阳极，发生氧化反应，D 正确。 答案选 B。 12香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是() A物质的分子式为C7H7O2 BCHCl3分子具有正四面体结构 C物质、(香草醛 )互为同系物 D香草醛可发生取代反应、加成反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 A物质 ()的分子式为C7H
16、8O2，故 A 错误； BC-H、C-Cl的键长不同，CHCl3分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B 错误； C物质 、结构不相似， 含有醛基，二者不是同系物，故C错误； D香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D 正确； 答案选 D。 13NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A含 1mol/LC1 -的 NH 4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4 +数为 NA B60gSiO2和 28gSi 中各含有 4NA个 Si-O 键和 4NA个 Si-Si键 C标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NA D 10g46%甲酸 (HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4 +的数目， A 不正确； B60gSiO2和 28gSi 都为 1mol ，分别含有4NA个 Si-O键和 2NA个 Si-Si 键， B 不正确； C标准状
