《2019-2020学年安徽省萧县中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省萧县中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省萧县中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1拉曼光谱证实，AlO2 在水中转化为Al(OH)4 。将一定量的 Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中， 再逐滴加入1mol/L 盐酸，测得溶液中CO32 、HCO 3 、Al(OH)4 、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化 关系如图所示，则下列说法正确的是 A CO32 、HCO 3 和 Al(OH) 4 在水溶液中可大量共存 Bd 线表示的反应为：Al(OH)4 H =Al(OH) 3 H2O C原固体混合物中CO3 2与 Al
2、O2 的物质的量之比为1：1 D V1=150mL，V2=300mL；M 点生成的CO2为 0.05mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中， AlO2 转化为 Al(OH) 4 ，除 Na+外溶液中主要存在 CO32-、Al(OH)4 ；由于酸性： H 2CO3HCO3 Al(OH) 3，则结合H+的能力： Al(OH)4 CO 32-HCO3 ，向 溶液中逐滴加入盐酸，Al(OH)4 首先与 H+反应转化为 Al(OH)3，因此 a 线代表 Al(OH)4 减少， 发生的反应 为： Al(OH)4 H =Al(OH) 3H2O，则
3、 Al(OH)4 的物质的量为 1mol/L0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3 也为 0.05mol ；接下来CO32-与 H+反应转化为HCO3 ，b 线代表 CO 32-减少， c线代表 HCO3 增多，发生的反 应为： CO32-+H+=HCO3 ，可计算出 n(CO32-)=n(HCO3 )=n(H+)=1mol/L 0.05L=0.05mol；然后 HCO3 与 H+反应 生成 H2CO3（分解为 CO2和 H2O） ，最后 Al(OH)3与 H+反应生成 Al3+，d 线代表 HCO3 减少， e 线代表 Al3+增 多。 【详解】 A由于酸性：HCO3 -Al(OH
4、) 3，HCO3 会与 Al(OH) 4 发生反应生成 Al(OH)3：HCO3 +Al(OH) 4 =CO 32-+ Al(OH)3 +H2O，HCO3 和Al(OH) 4 在水溶液中不能大量共存， A 项错误； Bd 线代表 HCO3 减少，发生的反应为： HCO3 +H+=CO 2 +H2O，B 项错误； C a 线代表 Al(OH)4 与 H+反应：Al(OH) 4 H =Al(OH) 3H2O， b 线代表 CO32-与 H+反应：CO32-+H+=HCO3 ，由图象知两个反应消耗了等量的 H+，则溶液中CO32-与 Al(OH)4 的物质的量之比为 1：1，原固体混合 物中 CO3
5、2 与 AlO 2 的物质的量之比为 1：1，C 项正确； Dd 线代表 HCO3 与 H+的反应： HCO 3 +H +=CO 2 +H2O， n(HCO3 )=0.05mol ，消耗 H+的物质的量为 0.05mol ， 所用盐酸的体积为50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e 线代表 Al(OH)3与 H+反应： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2 O， Al(OH)3的物质的量为0.05mol，会消耗0.15molH +，所用盐酸的体积为 150mL，V2=V1+150mL=300mL； M 点生成的是HCO3 而非 CO 2，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 在判
6、断 HCO3 、Al(OH) 3与 H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设 HCO3 先与 H+反应， 生成的 H 2CO3 （分解为CO2和 H2O）不与混合物中现存的 Al(OH)3反应；假设Al(OH)3先与 H+反应，生成的 Al3+会与溶液 中现存的HCO3 发生双水解反应，转化为 Al(OH)3和 H2CO3（分解为 CO2和 H2O） ，实际效果还是HCO3 先 转化为 H2CO3，因此判断 HCO3 先与 H+反应。 2有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是（ ） A能量相同 B电子云形状相同 C自旋方向相同D电子云伸展方向相同 【答案】 D 【解析】 【详解】 氮原
7、子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1和 2pz1上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相 同，但电子云伸展方向不相同，错误的为D，故选 D。 【点睛】 掌握和理解p 亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2p 3上的 3 个电子 排布在 3 个相互垂直的p 轨道中，自旋方向相同。 3化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（） A煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 【答案】 C 【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变
8、化，煤的液化是化学变化，故A 错误； B、天然纤维指羊毛， 、 棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B 错误； C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡 化，故 C正确； D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D 错误。 考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂 4下列离子方程式书写正确的是( ) A向 NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液： 2Fe2+ + ClO + 2H+Cl + 2Fe3+ + H2O B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全： 2Al3+ + 3SO 42+ 3Ba 2+ + 6OH2Al(OH)3 + 3BaS
9、O4 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3 H2O：Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 2H2O + 4NH4+ D NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3 + Ba 2+ + OHBaCO 3 + H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 A.NaClO 溶液呈碱性，在NaClO 溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀； B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，反应生成偏铝酸根； C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根； D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液， nBa(OH)2:n(NaHCO3)
10、=1:1 【详解】 A.NaClO 溶液呈碱性，在NaClO 溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生 3H2O+3ClO -+6Fe2+=2Fe(OH) 3+4Fe3+3Cl -，故 A 错误； B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化 学方程式为KAl (SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O，对应的离子方程式为： Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba2+ +4OH -=2BaSO 4 +AlO2- +2H2O，故 B 错误； C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入
11、过量的NH3?H2O： Al 3+3NH 3 ?H 2OAl(OH)3+3NH4+ D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液， HCO3-无剩余， 离子方程式： HCO3-+Ba 2+OH-=BaCO 3+H2 O， D正确，选D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注 意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大 5下列气体能用浓硫酸干燥的是 A SO 2BSO3C HIDH2S 【答案】 A 【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气 体，但不能干燥碱性和部分
12、强还原性气体。 详解： A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故 A 正确； B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B 错误； C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误； D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D 错误；答案选A。 点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易 错点是 A 项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中 S元素的化合价为+4 价， 硫酸中 S元素的化合价为+6 价，二者为 S元素的相邻价态，所以 SO2
13、和浓硫酸不反应， 可以用浓硫酸干燥 SO2气体。 6下列过程中，共价键被破坏的是（） A碘升华B蔗糖溶于水C氯化氢溶于水D氢氧化钠熔化 【答案】 C 【解析】 【详解】 A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A 错误； B蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B 错误； C氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏， 故 C 正确； D氢氧化钠熔化时电离出OH-和 Na+，只破坏离子键，故 D 错误； 故答案为C。 7下列说法正确的是 A电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g B合成氨生产中将N
14、H3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 C 在常温下能自发进行，则该反应的H0 D常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的 【答案】 D 【解析】 【详解】 A阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn 等杂质，电解过程中Fe、Zn 和 Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳 极减少的质量不一定为64g，故 A 错误； B合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了 H2的转化率， 由于浓度减小，反应速率减小，故B错误； C，该反应的 S0，常温下能自发进行，说明 H-TS 0，则 H0，为放热反应，故C错误； D使溶液中c(Al 3+) 1 10-6 mol?L -
15、1，c(OH-) =10 -9 mol?L -1，即调节溶液的 pH 5 ，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题的易错点为A，电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn 等杂质，通常情况下，Fe、Zn 要 先于 Cu 放电。 8实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合 物 )Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和绿矾 FeSO4 7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是 A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS 3O212H =4Fe34S6H 2O B溶液 Z加热到 7080 的目的是促进Fe 3的
16、水解 C溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾 D溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 炉渣中 FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS 3O212H =4Fe3 4S6H 2O，故 A 正确； B. 溶液 Z 加热到 7080 的目的是促进Fe3 的水解生成聚铁胶体，故 B 正确； C. 溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确； D. 溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导 致聚铁中铁的质量分数偏小，故D 错误。 综上所述，答案为 D。 9下列有关反应的离子方程式书写正确的是() A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H =Fe 2 H 2O B过量 SO2通入澄清石灰水中：SO2OH =HSO 3- CNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： HCO3- Ba2 OH
