《2019-2020学年北京市首师附新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市首师附新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市首师附新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A 不符合题意； B稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮， 符合转化关系，B 符合题意； C二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意； DCu 与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢
2、氧化铜不能直接变为铜单质，不符 合转化关系，D 不符合题意； 故合理选项是B。 2下列离子方程式书写正确的是() A NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca 22OH 2HCO 3 -=CaCO 32H2O BNH4HCO3溶液与足量的NaOH 溶液反应： HCO3-OH =CO 32- H 2O C向 Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2 H 2O=H2SiO3HCO3- D Cl2与足量的FeBr2溶液反应： Cl22Fe 2=2Fe32Cl 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为
3、：Ca 2OH HCO3-=CaCO 3H2O ，选项 A 错误； B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH 溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-NH4+ 2OH =CO 32- H2O NH3 H2O，选项 B错误； C. 向 Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO32-2CO2 2H2O=H2SiO32HCO3-，选项 C错误； D.Fe 2还原性大于 Br ，Cl 2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe 3，反应的离子方程式为 Cl22Fe2 =2Fe3 2Cl ，选项 D 正确。 【点睛】 本题考查离子方程式的
4、书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题， 在离子方程式的正误判断中，学 生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“ 离子方程式正确，但不符合相对量” 的陷阱。突破这个陷阱的 方法一是审准“ 相对量 ” 的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量： 典例对应的离子方程式 少量 NaHCO3 Ca2 OHHCO 3-=CaCO3H2O 足量 Ca(OH)2 足量 NaHCO3 Ca2 2OH 2HCO 3-=CaCO32H2OCO32- 少量 Ca(OH)2 3 环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中 S为+6 价）去除废水中的 正五价砷 As(V
5、) 的研究成果，其反应机制模型如图所示。KspFe(OH)3=2.7 10 -39，下列叙述错误的是 A pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷 B1mol 过硫酸钠（ Na2S2O8）含 NA个过氧键 C碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4 -?+ OH- = SO 4 2-+?OH D室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中 c(Fe3+)约为 2.7 10 -18mol L-1 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A pH 越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)?Fe 3+(aq)+3OH-(aq)和 Fe(OH)2(s)?Fe2+(aq)+2OH-(
6、aq)平衡右移，无法 生成沉淀，不利于除去废水中的正五价砷，故A 错误； B设 1mol 过硫酸钠 (Na2S2O8)中过氧键物质的量为amol，钠为 +1 价，硫为 +6 价，过氧键中的氧为-1 价， 非过氧键中的氧为-2 价，则 (+1) 2+(+6) 2+(-2) a+(-2) (8-2a)=0，解得 a=1，所以 1mol 过硫酸钠 (Na2S2O8) 中过氧键的数量为NA，故 B 正确； C由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4 2-?+ OH- = SO 42-+?OH，故 C正确； D Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?Fe 3+
7、(aq)+3OH-(aq)，此溶液碱性极弱， pH 接近 7，即 c(OH-)=1 10 -7mol/L ，因为 Ksp(Fe(OH) 3)= c(Fe3+) c 3(OH-)=2.7 10-39，则 c(Fe3+)= 3939 3 7 3 2.7 102.7 10 cOH 1 10 =2.7 10 -18mol L-1，故 D 正确； 答案选 A。 4某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（） A Cl 、Mg 2、H、Cu2、SO 42-BNa 、Ba2、 NO 3-、OH-、SO42- CK 、NO3-、SO42-、 H+、Na DMnO4-、K 、Cl
8、、H+、 SO 42- 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. Cu2 为有色离子， A 不合题意； B. Ba2 、SO 42-会发生反应，生成BaSO4沉淀， B不合题意； C. K 、NO 3-、 SO42-、H+、Na 能大量共存，与 NH4HCO3作用能产生 CO2气体， C符合题意； D. MnO4-为有色离子， D 不合题意。 故选 C。 5下列说法中正确的是（） A向 0.1mol?L -1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 - 32 c(OH ) c(NHH O) 增大 B厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质 C有甲、乙两种醋酸溶液，测
9、得甲的pH=a、乙的 pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲 ) D体积相同、浓度均为0.1mol?L -1的 NaOH 溶液、氨水，分别稀释 m、n 倍，使溶液的pH 都变为 9，则 m10c（乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液，需消耗 甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲 )，故 C正确； D. 体积相同、浓度均为0.1mol?L -1 的 NaOH 溶液、氨水，pH（NaOH） pH（氨水），若使溶液的pH 都变 为 9，则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即mn，故 D 错误； 综上所述，答案为C。 【
10、点睛】 中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同， 则需要浓度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。 6下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A用小刀切开金属钠 B将钠放在坩埚中加热 C把钠保存在煤油中 D将钠放入盛水的烧杯 【答案】 D 【解析】 【详解】 A用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误； B将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B 错误； C把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度 比水小，故C错误； D钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水
11、小，故D 正确； 故选 D。 【点睛】 本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。 7下列表示不正确的是() A CO2的电子式BCl2的结构式 ClCl CCH4的球棍模型DCl 的结构示意图 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. CO2分子中存在两个双键，其电子式为， A正确； B. Cl2分子中只有单键，故其结构式为ClCl，B 正确； C. CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为，C不正确； D. Cl 的结构示意图为 ，D 正确。 故选 C。 8炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（） A炼铁过程中的铁元素B炼铁过程中的氧元素 C炼
12、铁过程中的碳元素 D炼钢过程中的铁元素 【答案】 D 【解析】 【详解】 炼钢过程中反应原理：Fe+O2 FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反应中 C元素化合价升高， Fe元素发生FeFeOFe 的一系列反应中，则Fe 元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原， 故选 D。 9Calanolide A 是一种抗 HIV 药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A 的说法错误的是（） A分子中有3 个手性碳原子 B分子中有3 种含氧官能团 C该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1molNaO
13、H 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 选项，分子中有3 个手性碳原子，手性碳原子用*标出，故 A 正确，不符合题意； B 选项，分子中有羟基、醚键、酯基3 种含氧官能团，故B正确，不符合题意； C 选项，该物质含有羟基，且连羟基的碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键、苯环可发 生加成反应，故C 正确，不符合题意； D 选项，该物质中含有酚酸酯，1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗2 molNaOH，故 D 错误，符合 题意。 综上所述，答案为D。 【点睛】 手性碳原子是碳原子周围连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子，1 mol 酚酸酯消耗2mol 氢氧化钠， 1
14、mol 羧酸酯消耗1mol 氢氧化钠。 10化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 B乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同 C纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 D SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A 项错误； B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确； C.发酵粉的主要成分是NaHCO3，C项错误； D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D 项错误。 答案选 B。 11电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠
15、燃料电池，电池总反应为： ，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（） 。 A图乙向惰性电极移动，与该极附近的结合转化成除去 B图甲中发生的还原反应是 C图乙电解池中，若有0.84g 阳极材料参与反应，则阴极会有 3.36L 的气体产生 D若图甲电池消耗0.36g 镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g 氢氧化铁沉淀 【答案】 B 【解析】 A图乙中惰性电极为阴极，Fe 电极为阳极，则Cr2O7 2- 离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原 反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH -结合转化成 Cr(OH)3除去， A错误； B该原电池中，镁作负 极，负极上镁失电子发生氧化反应，
16、负极反应为Mg-2e -=Mg2+，电池反应式为 Mg+ClO - +H2O=Cl - +Mg(OH) 2，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得 正极还原反应为Mg 2+ClO- +H2O+2e - =Cl - +Mg(OH) 2，B正确；C图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e - Fe 2+，阴极反应式是 2H +2e- =H2，则 n（Fe）=0.84g56g/mol=0.015mol ，阴极气体在标况下的体积为 0.015mol22.4L/mol=0.336L ，C错误； D由电子守恒可知，Mg 2e -Fe2+，由原子守恒可知 Fe 2+ Fe(OH)3，则 n（Mg ）=0.36g24g/mol=0.015mol ，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为 0.015mol107g/mol=1.605g ，D错误；答案选B。 12下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项实验现象结论 A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入 稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀
