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1、2019-2020学年安徽省合肥新城高升学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1已知： C（ s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol -1 2 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol -1 H-H 、O=O 和 O-H 键的键能（ kJ mol -1）分别为 436、496 和 462，则 a 为（ ） A -332 B-118 C+350 D +130 【答案】 D 【解析】 【详解】 由 C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H 2(g) H
2、= a kJmol -1 2 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJ mol -1 结合盖斯定律可知,- 2 得到 O2(g)+2H2(g)2H2O(g)， H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则 496+2 431-462 2 2=-(220+2a)，解得 a=+130， 故选 D. 22015 年 7 月 31 日，中国获得2022 年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说 法正确的是（） A等质量的0冰与 0的水内能相同 B冰和可燃冰都是结晶水合物 C冰和干冰、水晶的空
3、间结构相似D氢键影响冰晶体的体积大小 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 0的冰熔化成0水，要吸收热量，内能增加，则0 的冰的内能比等质量的0的水的内能小，A 项 错误； B. “可燃冰 ” 是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物， B 项错误； C. 冰为 V 型，干冰为直线型、 水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误； D. 冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积 大小， D 项正确； 答案选 D。 3下列化学用语对事实的表述正确的是（） A碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa
4、+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3 B实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+3OH-=Al(OH)3 C工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2 D向 NaOH 溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】 C 【解析】 【详解】 A酸性：碳酸苯酚 HCO3-，所以 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-， A 错误； B氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH-，B错误； C工业上电解熔融的MgCl2制金属镁， C正确； D向 NaOH 溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO3，D 错误； 故选 C。 4以柏林绿F
5、eFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 （） A放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na +2e=Na2FeFe(CN) 6 B充电时， Mo( 钼)箔接电源的负极 C充电时， Na+通过交换膜从左室移向右室 D外电路中通过0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为2.4g 【答案】 B 【解析】 A、根据工作原理，Mg 作负极， Mo 作正极，正极反应式为 FeFe(CN)6+2Na +2e=Na2FeFe(CN) 6，故 A 正 确； B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo 箔接电源的正极，故B 说 法错误；
6、C、充电时，属于电解，根据电解原理，Na 应从左室移向右室，故 C说法正确； D、负极上应是 2Mg4e 2Cl=Mg 2Cl22 ，通过 0.2mol 电子时，消耗 0.1molMg ，质量减少2.4g，故 D说法正确。 5下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（） 选项实验操作实验现象解释或结论 A 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 的混合溶液 阴极上先析出铜金属活动性：MgCu B 室温下，测定等浓度的Na2A 和 NaB溶 液的 pH Na2A 溶液的 pH 较 大 酸性： H2AHB C 加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气 体通过酸性KMnO4
7、溶液 酸性 KMnO4溶液紫 红色褪去 石蜡油分解一定产生了乙烯 D 室温下，取相同大小、形状和质量的 Fe粒分别投入0.1 mol/L 的稀硝酸和 10.0 mol/L 的浓硝酸中 Fe粒与浓硝酸反应 比与稀硝酸反应剧 烈 探究浓度对化学反应速率的影响 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【分析】 A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱； B、室温下，测定等浓度的NaHA和 NaB溶液的 pH大小才能判断H2A与 HB的酸性强弱； C、酸性 KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成； D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。 【详解】 A
8、项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu （NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu 2+Mg2+。 则还原性：镁强于铜，故A正确； B项、室温下，测定等浓度的Na2A和 NaB溶液的 pH，Na2A溶液的 pH较大，说明A 2水解程度大于 B ，酸 性 HA c(NH 4+)c(Na+)c(OH )c(H+) 【答案】 C 【解析】 【分析】 常温下，向1L0.1mol L 1NH 4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH4+OH-=NH1?H2O，随着 反应进行， c(NH4+)不断减小， c(NH1? H2O)不断增大。 【详解】 A 项、 M 点是向 1L
9、 0.1mol?L -1NH 4Cl溶液中，不断加入NaOH 固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合 溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小 于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A 正确； B 项、根据电荷守恒c(H+) c(NH4+)c(Na+)c(OH ) c(Cl)，可得 n(OH) n(H+)=c(NH 4+) c(Na+) c(Cl ) 1L ，在 M 点时 c(NH4+)=0.05mol?L 1，c(Na+)=amol?L 1，c(Cl)=0.1mol?L 1，带入数据可得 n(OH ) n(H+)=0.05mol?L -1+a m
10、ol?L-10.1mol?L-1 1L=(a 0.05)mol ，故 B正确； C 项、氨水的电离常数Kb=，则=， 温度不变Kb不变，随着 NaOH 的加入， c(NH4 +) 不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误； D 项、当 n（NaOH）=0.05mol 时， NH4Cl和 NaOH 反应后溶液中溶质为等物质的量的NH1?H2O 和 NH4 Cl、 NaCl，NH1 H 2O 的电离程度大于NH4Cl 水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液 中离子浓度大小顺序是c（Cl-）c（ NH4+）c（Na +）c（OH-）c（H+） ，故 D 正确。 故选 C。 10将足
11、量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A K+、OH 、Cl、 SO 42 BH+、NH4+、Al3+、NO3 CNa+、S 2、Cl、 SO 42 D Na+ 、C 6H5O 、CH 3COO 、 HCO3 【答案】 B 【解析】 【详解】 A该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与 OH-反应，不能共存，故 A 不选； B该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B 选； C该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与 S 2-反应，不能大量共存，故 C不选； D该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与 C6H5O-反应，不能大量共
12、存，故 D 不选； 故选 B。 11化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是 A x、y、z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Bz 的同分异构体只有x 和 y 两种 Cz 的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构 ) D x 分子中所有原子共平面 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. x 、y 中含碳碳双键，z 中不含碳碳双键，则x、y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，z 不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色， A 项错误； B. C5H6的不饱和度为 52+2-6 =3 2 ，若为直链结构，可含1 个双键、 1 个三键，则z 的同分异构体不是只 有 x 和 y 两种，
13、B 项错误； C. z 中三个亚甲基上的H 原子属于等效氢原子，因此z 只有一类氢原子，则z 的一氯代物只有一种，2 个 Cl 可在同一个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C 项正确； D. x 中含 1 个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D 项错误； 答案选 C。 12下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是 A Fe BCu CMg DPt 【答案】 C 【解析】 【分析】 电解法：冶炼活泼金属K、Ca、 Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al 是电解熔融的Al2O3)制得； 热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；
14、 热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得。 【详解】 A Fe用热还原法冶炼，故A 不选； BCu 用热还原法冶炼，故B 不选； CMg 的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选； D Pt 用热分解法冶炼，故D不选； 故答案选 C。 13用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去 KNO3固体中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结 晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 测定海带中是否含有碘 将海带剪碎， 加蒸馏水浸泡， 取滤液 加入淀粉溶液 试管、胶头滴管、烧杯、 漏斗 C 测定待测
15、溶液中I-的浓度 量取 20.00ml 的待测液， 用 0.1mol L-1 的 FeC13溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制 500mL1mol/LNaOH 溶液 将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、 500ml. 容量瓶、胶头滴管 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 过滤需要漏斗，故A 错误； B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B 错误； C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误； D. 配制 500mL1mol/LNaOH 溶液，将称
16、量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀， 需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管，故D 正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】 检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检 验。 14下列气体在常温常压下不能共存的是 A NH3、HCl BCH4、 Cl2CH2S、O2DSO2 、O 2 【答案】 A 【解析】 【分析】 常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。 【详解】 A常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，选项A 选； B常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B 不选； C常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C 不选； D常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D 不选； 答案选 A。 15下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（） A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D硫酸镁 【答案】 B 【解析】 【详解】 用于治疗胃酸过多的物质应具
