《2019-2020学年福建省龙岩市等六校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省龙岩市等六校新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省龙岩市上杭县第一中学等六校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是 A检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生 B溶液中不可能含有Ba 2+、I-、HS- ,但可能含有 ClO -、NO3- C检验溶液中是否含有C1 -,应先加入足量的 Ba（NO3）2溶液 ,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液 D该澄清溶液显中性或酸性 【答案】 C 【解析】 【详解】 A该溶液中含有Fe 3+，所
2、以检验时应该加入 KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A 项错误； BClO-与 Fe 3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故 B项错误； C溶液中含有的SO42-会干扰 Cl -的检验，所以先加入足量的 Ba(NO3)2溶液将 SO42-完全沉淀 ,再检验 Cl-，故 C 项正确； D铵根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D 项错误； 故答案为C。 2H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol L-1的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。下
3、列说法错误的是 A由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10 -4 B若将 0.05mol NaHC2O4和 0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH 为 4 Cc（Na+）=0.100mol L -1 的溶液中： c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-） D用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂 【答案】 B 【解析】 【分析】 由图可知： c( H2C2O4) =c( C2O42-)时， pH 2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)时， pH=4。 【详解】 A H2C2O4的二级电离方程式为：HC2
4、O4-?H+C2O42-，Ka2= 2+- - 24 24 ()c(Hc C O c HC)O ) ( ， c(HC2O4-)=c(C2O42-)时， Ka2= + c(H )，即 Ka2=10 -pH=10-4，A 正确； BHC2O4-?H+ C2O42- ，K a(HC2O4-)=Ka2=10-4 ，C 2O42-+H2O?HC2O4-+OH-， Kh(C2O42-)= 2 w - a4 HC)O( K K = -14 -4 10 10 =10-10，Ka(HC2O4-)Kh(C2O42-)，所以等物质的量NaHC2O4和 Na2C2O4混合溶 于水， c(HC2O4-) c(C2O42
5、-)，从图上可知， pH4，B 错误； Cc( H2C2O4) +c( HC2O4-)+c(C2 O42-) =0.100mol L -1= c( Na+) ，所以， c( H2C 2O4) +c( HC2O4-)+c(C2 O42-) = c( Na+) ， 该式子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为 NaHC2O4溶液， NaHC2O4溶液的质子守恒为： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确； D用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，终点溶质主要为Na2C2O4，由图可知，此时溶液显碱性，可 用酚酞做指示剂，D 正确。 答案选 B。 【点睛】 越弱越
6、水解用等式表达为Kh K a=Kw，常温下，水解常数Kh和电离常数Ka知其中一个可求另外一个。 3分子式为C5H12的烃，其分子内含 3 个甲基，该烃的二氯代物的数目为 A 8 种B9 种C10 种D11 种 【答案】 C 【解析】 【详解】 分子式为C5H12含 3 个甲基的烃为 ，该烃的一氯代物有4 种： ClCH2CH （CH3）CH2CH3、 （CH3） 2CClCH2CH3、 （CH3）2CHCHClCH3、 （CH3）2CHCH2CH2Cl，采用 “ 定一移二 ” 法，第二个氯原子的位置如图： 、，该烃的二 氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10 种，答案选C。 4下列装置不能完
7、成相应实验的是 A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B乙装置可除去CO2中少量的 SO2杂质 C丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯 D丁装置可用于实验室制备氨气 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性： 硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S 、 C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：SCSi ，能完 成实验； B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验； C.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中
8、溴的四氯化 碳溶液褪色说明溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验； D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3 H2O?NH4 +OH-，CaO与水反应放热、同时生成 Ca(OH)2，反应放出的热 量促进 NH3 H2O 分解产生氨气，同时 Ca(OH)2电离出 OH-，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以 用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验； 答案选 B。 5已知： SO3 2I 2H2O=SO4 2 2H 2I ，某溶液中可能含有I 、NH 4 +、 Cu2、SO 3 2，向该无色溶液中 加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( ) A肯定不含I B肯定
9、不含NH 4 + C可能含有SO 3 2 D可能含有I 【答案】 D 【解析】 据题给方程式确定还原性：SO3 2- I 。其溶液呈无色，则Cu 2一定不存在，由于 SO32-还原性强，首先 被 Br2氧化成 SO ， 若 Br2过量会继续氧化I 生成 I 2， 致使溶液呈黄色， 则根据溶液颜色未变， 确定 SO32- 一定存在， I 可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为 NH ，则 NH 一定存在。故D正确。 6设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 0.1mol L 1 的 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为 0.2NA B1 mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的
10、电子数均为3NA C28 g 乙烯与丙烯混合物中含有CH 键的数目为4NA D 25时 1L pH=1的 H2SO4溶液中含有H+的数目为 0.2NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. NH4NO3溶液的浓度为0.1mol L 1，溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数， A 错误； B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0 价变 -1 价，1 mol 氯气转移的电子数均为2NA， B 错误； C.如果 28g 全为乙烯，则含有的C H 键数目= g g mol 28 28 4NA = 4NA；如果 28g 全为丙烯，则含有的C H 键数目= g g mol 28 42 6NA
11、= 4NA，所以无论以何种比例混合，28 g 乙烯与丙烯混合物中CH 键数目 始终为4NA，C 正确； D. pH=1 的 H2SO4溶液中， H+的浓度为 0.1 mol L 1，故 1L溶液中含有 H+的数目为0.1NA，D 错误； 故选 C。 【点睛】 极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、 体积分数等。如乙烯与丙烯混合物中含有CH 键的数目的计算，极值法很好理解。 7已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq) 垐 ? 噲 ?2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe 3+的某溶液，反应机理： 2Fe 3+(aq)
12、+2I-(aq) 垐 ? 噲 ?I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 垐 ? 噲 ?2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反 应的说法不正确的是 A增大 S2O82-浓度或 I-浓度，反应、反应的反应速率均加快 BFe3+是该反应的催化剂 C因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应 D往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 增大 S2O82 浓度或 I浓度，增加反应物浓度，因此反应 、反应 的反应速率均加快，故A 正确； B. Fe 3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不
13、变，因此是该反应的催化剂，故 B正确； C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确； D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D 错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为 放热反应。 8X、Y、Z、 W 四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y 的小， X 与 W 同主族， Z的族序数是其周期数的3 倍，下列说法中正确的是 A四种元素简单离子的半径：XYZW BX 与 Y形成的离子化合物
14、中既含离子键又含共价键 C离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1 D只含 X、Y、 Z三种元素的化合物一定是共价化合物 【答案】 B 【解析】 【分析】 由题知， Z是氧元素；若X 是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比 Y 的小”，故X是氢元素，则 W 是钠元素；结合最外层电子数之和为13 知， Y是氮元素。 【详解】 A.简单离子的半径 +23 HNaONrrrr - ，即 XW ZY ，A 项错误； B.NH4H 中既含离子键又含共价键， B项正确； C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2，C项错误； D.只含 H、N、O 三种元素的化合物可能是共价化合物
15、，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸铵，D 项错 误。 答案选 B。 9工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确 的是（） A电极 为阳极，发生还原反应 B通电后H +通过阳离子交换膜向电极 方向移动，电极区溶液 pH 增大 C阴极区电极反应式为：2SO2+2e S 2O42 D若通电一段时间后溶液中H +转移 0.1mol，则处理标准状况下 SO2废气 2.24L 【答案】 C 【解析】 A电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A 错误； B通电后 H+通过阳离子交换膜 向阴极电极方向移动，电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电
16、极反应式为2H2O+SO22e 4H+SO 4 2， 酸性增强pH 减小，B 错误； C电极极为阴极，发生还原反应SO2生成 Na2S2O4，电极反应式为： 2SO2+2e S 2O42 ，C正确； D由阴极电极反应式为： 2SO2+2e S 2O42 ，阳极电极反应式为： 2H2O+SO22e 4H+SO42 ， 则若通电一段时间后溶液中H+转移 0.1mol ， 则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（ 0.1+0.05） mol 22.4L/mol=3.36L ，D 错误，答案选C。 10对下列实验的分析合理的是 A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变 C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色 D实验：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、溴与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色； B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色； C、铜与
