《2019-2020学年第01章集合与函数概念单元测试卷-新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年第01章集合与函数概念单元测试卷-新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年第 01 章 集合与函数概念单元测试卷-新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1实验室进行下列实验时，一定不需要使用“ 沸石 ” 的是 A制乙酸丁酯B分馏石油C制取乙烯D溴乙烷的水解 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A 错误； B. 分馏石油时，需要通过蒸馏操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B 错误； C. 制取乙烯，需要将混合液体加热到170，为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故 C错误； D. 溴乙烷的水解温度较低，所以不需要使
2、用沸石，故D 正确； 故选： D。 2在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s) BS(s)SO3(g)H2SO4(aq) CAl(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s) D N2(g) NH3(g) Na2CO3(s) 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能 实现，故A 不符合题意； B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意； C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化
3、都能实现，故C符合题意； D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能 实现，故D 不符合题意。 故选： C。 【点睛】 侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是 Na2CO3，生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而 析出， NaHCO3固体经过加热分解生成 Na2CO3。 3已知有机化合物。下列说法正确的是 A b 和 d 互为同系物 Bb、d、p 均可与金属钠反应 Cb、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多 D b 在一定条件下发生取代反应可以生成d 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 选项， b 为羧酸， d 为酯
4、，因此不是同系物，故A 错误； B 选项， d 不与金属钠反应，故B错误； C 选项， b 同分异构体有1 种， d 同分异构体有 8 种， p 同分异构体有7 种，都不包括本身，故 C 错误； D 选项， b 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d，故 D 正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】 羧酸、醇都要和钠反应；羧酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；羧酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇 不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。 4已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在 该反应中的还原产物有SO2，并制备 1，2-二溴乙烷。 下列说法正确的是 A浓硫酸在该反
5、应中主要作用是催化剂、脱水剂 B装置 III、IV 中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液 C实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷 D装置 II 中品红溶液褪色体现了SO2的还原性 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A 正确； B锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧 化硫是否除尽，因此装置III、IV 中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误； C实验完毕后，产物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸
6、镏操作分离提 纯产品，故C错误； D装置 II 中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D 错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】 SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高锰酸钾溶液褪色 体现还原性。 5工业上用发烟HClO4把潮湿的 CrCl3氧化为棕色的烟 CrO2(ClO4)2来除去 Cr()，HClO4中部分氯元素转 化为最低价态。下列说法不正确的是（） A HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸 B该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38 CCrO2(ClO4)2中 Cr 元素显 +6 价 D该反应离子方程式为19ClO4-+
7、8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl -+4H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。 【详解】 A HClO4属于强酸，反应生成的HCl 也是强酸， A 项正确； B该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为 CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中 有 3mol 作氧化剂，生成的氧化产物CrO2(ClO4)2为 8mol ，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量 之比为 38，B项正确； CCrO2(ClO4)2中
8、O 元素显 -2 价， ClO4-显-1 价，所以 Cr 元素显 +6价， C项正确； D该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H+3Cl -，D 项错误； 答案选 D。 6常温下， 向 l L pH=l0 的 NaOH 溶液中持续通入CO2。通入 CO2的体积 (y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关 系如图所示。下列叙述错误的是 A a 点溶液中：水电离出的c(H+)=1 10 -10mol L-1 Bb 点溶液中： c(H+)=1 10 -7mol L-1 Cc 点溶液中： c(Na+)c(HCO3 -)c(CO 32-)
9、 D d 点溶液中： c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 【答案】 C 【解析】 试题分析： Aa 点溶液是NaOH 溶液， pH=10，则水电离出的c(H+)=1 10 -10mol L-1，正确。 Bb 点溶液中 c(OH-)=1 10 -7mol L-1，由于水的离子积是 kw=1 10 -14mol2 L-2，所以 c(H+)=1 10-7mol L-1，正确。 Cc 点水电 离产生的c(OH-)最大，则溶液是 Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na +)c(CO 32-)， CO32-发生水解反应形成 HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离
10、子存在，所以 c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液 中离子浓度关系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，错误。 Dd 点溶液中，根据电荷守恒可得： c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于 c(OH-)=1 10 -7mol L-1，所以 c(H+)=1 10-7mol L-1，故 c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。 考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。 7一定温度下，10mL 0.40 molL -1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积（已折算为标准
11、状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确 的是（）（溶液体积变化忽略不计） A反应至6min 时， H2O2分解了 50 B反应至6min 时， c(H2O2)=0.20 mol L -1 C06min 的平均反应速率：v(H2O2) 3.3 10 -2mol/(L min) D 46min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3 10 -2mol/(L min) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 06min 时间内，生成氧气为 0.0224L 22.4L / mol =0.001mol ，
12、由 2H2O22H2O+O2，可知 c(H2O2)= 0.001mol2 0.01L =0.2mol/L ，则 H2O2分解率为 0.2mol / L 0.4mol / L 100%=50% ，故 A正确； B由 A 计算可知，反应至6 min 时 c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L ，故 B 正确； C06min 时间内，生成氧气为 0.0224L 22.4L / mol =0.001mol ，由 2H2O22H2O+O2，可知 c(H2O2)= 0.001mol2 0.01L =0.2mol/L ，所以 v(H2O2)= 0.2mol /L 6min 0.
13、033mol/(L?min)，故 C 正确； D由题中数据可知，03 min 生成氧气的体积大于 36min 生成氧气的体积，因此，46 min 的平均反 应速率小于06min 时间内反应速率，故D 错误； 答案选 D。 8以黄铜矿 (主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾 (FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下: 已知 :部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如下表。 沉淀物Cu(OH)2 Fe(OH)3Fe(OH)2 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 下列说法不正确的是 A试剂
14、a 可以是 CuO或 Cu(OH)2，作用是调节pH 至 3.74.7 之间 B反应 I 的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原 C操作 X 为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶 D反应的离子方程式为Cu 2+Fe=Cu+Fe2+，试剂 c参与反应的离子方程式分别为 Fe+2H+=Fe2+H2 ， Fe(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 加入试剂a 调节 pH 至 3.74.7 之间，目的是使Fe 3+ 形成 Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀
15、， 为了防止引入新的杂质，试剂a 可以是 CuO或 Cu(OH)2、CuCO3等，故 A 正确； B. 反应 I 的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素化合价 升高被氧化，故B 错误； C. 操作 X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故 C 正确； D. 反应 主要是 Cu2+与过量的 Fe(即 b 试剂 )反应， 为将 Cu2+全部转化， 加入的铁粉过量，因此在反应 时 应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂 c)即可，参与反应的离子方程
16、式分别为Fe+2H +=Fe2+H2，Fe(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故 D 正确； 答案选 B。 92019 年 8 月 Green Chemistry 报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应 为 NaClCO2 通电 CONaClO。下列有关化学用语表示错误的是() A中子数为12 的钠原子： 23 11Na BCl 的结构示意图： CCO2的结构式： O=C=O DNaClO 的电子式： 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 钠是 11 号元素，中子数为12 的钠原子，质量数为23： 23 11Na ，故 A 正确； B. 氯的核电荷为17，最外层得到 1 个电子形成稳定结构，Cl 的结构示意图：，故 B正确； C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式： O=C=O ，故 C正确； D. NaClO是离子化合物，NaClO 的电子式： ，故 D 错误； 故选 D。 10下列有关实验的选项正确的是 A A BB C
