《2019-2020学年安徽省滁州市凤阳县第二中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省滁州市凤阳县第二中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省滁州市凤阳县第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列属于碱的是（） A SO2BCH3CH2OH CCa（OH）2D KCl 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. SO2为酸性氧化物，不是碱，故A 错误； B. CH3CH2OH 为有机化合物的醇，不是碱，故B 错误； C. Ca （OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故 C正确； D. KCl由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意OH 和 OH 的联
2、系与区别。 2化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A石英只能用于生产光导纤维 B复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 C中国歼 20 上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的 D医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同 【答案】 D 【解析】 【详解】 A石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A 错误； B二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B 错误； C氮化镓是化合物，不是合金，故C错误； D双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D 正确； 故答案为 D。 3将中物质逐步加
3、入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（） 选项溶液预测中的现象 A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀 B 氯水K+ 、I -、Br-、SO 32- 溶液立即呈黄色 C 过氧化钠Ca 2+、Fe2+、Na+、 Cl- 先产生白色沉淀， 最终变 红褐色 D 小苏打溶液Al 3+、Mg2+、Ba2+、Cl- 同时产生气体和沉淀 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.OH 优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故 A 错误； B.SO3 2的还原性大于 I ，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故 B
4、错误； C.加入过氧化钠后Fe 2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故 C错误； D.小苏打为碳酸氢钠，Al 3+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故 D 正确。 故选 D。 4由 N2O 和 NO 反应生成N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A使用催化剂可以降低过渡态的能量 B反应物能量之和大于生成物能量之和 CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ D反应物的键能总和大于生成物的键能总和 【答案】 D 【解析】 【分析】 A.催化剂可以降低活化能； B.根据图象来分析； C.根据图象可以知道,此反应放热1
5、39kJ； D. H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 【详解】 A.催化剂可以降低活化能,降低过渡态的能量 ,故不选 A； B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选 B； C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g) N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选 C； D.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和0，故选 D； 答案： D 【点睛】 .H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。 5下列有关含氯物质的说法不正确 的是 A向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力 B向 N
6、aClO 溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2 2ClO H 2O 2HClOCO32 (已知酸性： H2CO3HClOHCO3 ) C向 Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2CO32 H 2O CO22Cl 2HClO D室温下，向NaOH 溶液中通入 Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na )2c(ClO)c(HClO) 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.新制氯水中存在Cl2 +H2OHCl+ HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HClO 浓 度增大，漂白能力增强，选项A 正确； B. 酸性 :H2CO3 HClO HCO3-，故 H
7、ClO 与 CO32-不能同时产生，选项 B 错误； C.足量氯气和水产生的盐酸将CO32-全部反应成 CO2气体，选项 C 正确； D.中性时由电荷守恒得到c(Na )c(ClO)c(Cl)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到 c(Cl ) c(ClO )c(HClO)，两式联立可得 c(Na ) 2c(ClO )c(HClO)，选项 D 正确。 答案选 B。 6已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法 错误的是： A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8 电子结构 C该晶体中每
8、个碳原子连接4 个氮原子，每个氮原子连接3 个碳原子 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶 体。由于碳原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A 正确； B构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4 个氮原子、每个氮原子连接3 个碳原子，晶体 中碳原子和氮原子的最外层都满足8 电子结构， B正确； C碳最外层有4 个电子，氮最外层有 5 个电子，则该晶体中每个碳原子连接4 个氮原子、每个氮原子连 接 3
9、 个碳原子， C 正确； D金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中 C、N 之间以极性共价键结合，原子间以极性 键形成空间网状结构，D 错误； 答案选 D。 7将少量SO2气体通入BaCl2和 FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。 针对上述变化,下列分析正确的是 A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为BaSO3 C该实验表明FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为 SO2+H2O=H2S
10、O3（亚硫酸）， H2SO3具有很强的还原性，而Fe 3+具有较强的氧化性，所以 SO32-和 Fe 3+发生反 应，生成Fe 2+和 SO 42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe 2+)，同时有白色沉淀（ BaSO4) 同时有 H2SO4生成，所以 酸性增强。 A. 该实验表明SO2有还原性，选项 A错误； B. 白色沉淀为BaSO4，选项 B 错误； C. 该实验表明FeC1 3具有氧化性，选项C错误； D. 反应后溶液酸性增强，选项D 正确； 答案选 D。 8室温下，向20 mL0. 1 mol/ L H2A 溶液中逐滴加入0. 1 mol/ L NaOH 溶液， H2A 溶液中各粒子浓度分
11、数 ( X)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A当溶液中A 元素的主要存在形态为 A2 - 时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性 B当加入NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液中存在 ( Na +)= 2c( A2-)+ c( HA-) C室温下，反应A 2- +H 2A=2HA -的平衡常数的对数值 lgK=3 D 室温下，弱酸 H2A 的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A 的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则 Kal K h2 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、当溶液中A 元素的主要存在形态为A2 时，溶液 pH 大于 4. 2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性
12、，故A 正确； B、HA 与 NaOH 按 1: 1 混合，所得溶液为NaHA 溶液，由图可知， NaHA 溶液呈酸性。 根据电荷守恒得c( Na )+ c( H)= 2( A2)+ c( HA )+ c( OH ) ，因为 c( H) c(OH) ，所以 c( Na ) 2c( A2 )+ c( HA) ，故 B 错误； C、依据图像中两个交点可计算出Ka1 =10 -1.2， Ka 2 =10 -4.2，室温下，反应 A2 +H 2A2HA 的平衡常数 K= 2-2-+ 1 2-2-+ 222 kac (HA )c (HA )c(H ) =?= c(A )c(H A)c(A )c(H A)
13、 c(H )ka =10 3，lgK=3，故 C正确； D、因为 K1=10 -1.2，所以 K h2= 14 12.8 1.2 1 10 10 10 w a K K ，故 Ka1kh2，故 D 正确； 答案选 B。 【点睛】 本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答 关键，难点C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。 9某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（） A 2，2，4-三甲基 -3-乙基 -3-戊烯B2，4， 4-三甲基 -3-乙基 -2-戊烯 C2，2，4-三甲基 -3-乙基 -2-戊烯D2-甲基 -3-叔丁基 -2-
14、戊烯 【答案】 B 【解析】 【详解】 烯烃分子的结构简式为，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基 -3-乙基 -2-戊烯，故 B 符合题意。 综上所述，答案为B。 10已知：。下列关于（b） 、（d） 、（p）的说法不正确 的 是 A有机物可由 2 分子 b 反应生成 Bb、d、p 均能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 Cb、q、p 均可与乙烯发生反应 D p 的二氯代物有五种 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据已知反应可知，有机物可由 2 分子 b 反应生成，故A 正确； B. b、d、p 均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C. 根据已知反应可知，
15、b、q、p 均可与乙烯发生反应，故 C正确； D. p 有 2 种等效氢原子， 根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是3 种、 1 种，故 D 错误； 故选 D。 11景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔 制后描绘 高温焙烧酸洗去污 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选； B.铅丹、硼 酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化
16、 学变化，故B不选； C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选； D.酸洗去污，该过程为酸 与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D 不选。 12锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是 A锌电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的c(SO4 2-)减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】 B 【解析】 【分析】 在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜 电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动， 而阴离子向负极移动。 【详解】 A. 铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A 项正确； B. 电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过， SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲
