2019-2020学年北京市朝阳区新高考化学模拟试卷含解析

《2019-2020学年北京市朝阳区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市朝阳区新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2019-2020学年北京市朝阳区北京八十中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、 W 为同一主族元素。X、 Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、 z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是 A反应都属于氧化还原反应BX、Y、 Z、W 四种元素中， W 的原子半径最大 C在信息工业中，丙常作光导纤维材料D一定条件下， x 与甲反应生成丁 【答案】 B 【解析】

2、 【分析】 已知甲是常见温室效应气体，X、W 为同一主族元素，X、W 形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X 为 C 元素、 W 为 Si 元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、 w 分别为 X、W 的单质，在高温条件下x 碳 单质与二氧化硅反应生成w 为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则 Y 为 O 元素， Z 为金属元素， z 金属单质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z 为 Mg 元素，综 上所述， X 为 C 元素、 Y 为 O 元素、 Z 为 Mg 元素、 W 为 Si 元素，据此解答。 【详解】 由以上分析可知，X 为 C 元素、 Y 为 O

3、元素、 Z 为 Mg 元素、 W 为 Si 元素， A. 反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A 项正确； B. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg 、Si 四种元素中，Mg 的原子半径最大，B 项错误； C. 丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C 项正确； D. 在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D 项正确； 答案选 B。 2利用下列实验装置能达到实验目的的是 A分离 CH3COOH和 CH3COOC2H5混合液 B验证 NH4NO3晶体溶于水的热效应 C 蒸发 FeCl3溶

4、液得到FeCl3固体 D验证 C、Cl、Si的非金属性强弱 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. CH3COOH和 CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误； B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以 U 型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效 应，故 B正确； C. 蒸发 FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误； D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si 的非金属性 强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。 故选 B

5、。 【点睛】 掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比 较。 3比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（） A都使用了合适的催化剂 B都选择了较高的温度 C都选择了较高的压强 D都未按化学方程式的系数进行投料反应 【答案】 C 【解析】 【分析】 对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应 为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。 【详解】 A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A 正确； B、合成氨合成塔与制硫

6、酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确； C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高， 故 C 错误； D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故 D 正确。 故选： C。 4世界第一条大面积碲化镉薄膜“ 发电玻璃 ” 生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉 薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A普通玻璃含有二氧化硅B该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C碲化镉是一种无机化合物D应用该光电转化技术可减少温室气体排放 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 普通玻璃

7、的主要成分是二氧化硅，故A 正确； B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误； C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确； D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D 正确。 故选 B。 5下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 鉴别 BaCl2、Ba(NO3)2、 Na2SiO3 三种盐溶液 分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体 B 除去 CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤 C 除去 HCl 气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸 D 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解

8、在较浓的盐酸中再加水稀释 A A BB CC DD 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入 SO 2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产 生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可 鉴别三种盐溶液，选项A 正确； B氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B 正确； C氯气难溶于饱和食盐水，但HCl 极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气， 选项 C 不正确； D盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓

9、的盐酸中再加水稀释，选项D 正确； 答案选 C。 6298 K 时，向 20 mL 0.1 mol/L 某酸 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的pH 变化曲线 如图所示。下列说法错误的是 A a 点溶液的pH 为 2.88 Bb 点溶液中： c（Na+） c（A ） c（HA） Cb、c 之间一定存在c（Na +） c（A）的点 D a、b、c 三点中， c 点水的电离程度最大 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A当加入10mL0.1 mol/L NaOH 溶液时，溶液中c(HA)=c(A-) , 由 HA? H+A -可知 Ka= (H )(A )

10、(HA) cc c =c(H+)=10-4.76，则 0.1mol/L 的某酸 HA 中的 c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA) 为 xmol/L ： HAHA (mol / L)0.100 (mol / L)xxx (mol / L)0.1xxx ? 始 转 平 HA 的电离平衡常数K= (H )(A) (HA) cc c = 2 x 0.1x =10-4.76，剩余的 c(HA)=0.1-x0.1mol/L，解得 x=10-2.88，所以 a 点溶液的pH 为 2.88，A 正确； Bb 溶液显酸性，c(H+)(OH-)，由电荷守恒可知 c(Na+)W CX、Z 两种元素的气态

11、氢化物稳定性:ZX D X与 W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1 或 1:2 【答案】 B 【解析】 【详解】 X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，由于最外层电子数不能超过 8个，所以X是 O，则 Z 是 S。Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，说明 Y属于第 A，Y、Z同周期，则Y是 Cl。W 是短周期主族元 素中原子半径最大的，所以W 是 Na。A. Y 为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，选项 A 错误； B、X与 W 形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:XW， 选项 B 正确； C、X（Cl）的非金属性强于Z（S）的，

12、所以HCl 的稳定性强于H2S的，选项C错误； D、X 与 W 形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为 1:2，选项 D 错误。答案选B。 14中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。 下列有关说法正确的是（） A在 Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O B中间产物Fe5C2的生成是实现 CO2转化为汽油的关键 C催化剂HZMS-5 可以提高汽油中芳香烃的平衡产率 D该过程， CO2转化为汽油的转化率高达78 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、由流程图可知，CO2+H2在 Na-Fe3O4催化剂表面反应生

13、成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为： 34 Na-Fe O 22222 2CO +6HCH =CH +4H=O，故 A错误； B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B 正确； C、催化剂HZMS-5 的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误； D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D 错误； 故答案为： B。 15NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为 0.3NA B1 molNaClO 中含有的Cl 数目为 NA C5mL0.005mol/L 的 Fe(SCN)3中

14、溶质的微粒数目为2.5 10 7N A D 18g H2O 中含有的电子数为10NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故 A 错误； B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B 错误； C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L 的 Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005L 0.005mol/L=2.5 10 5mol，微粒数目略小于 2.5 10 5N A，故 C 错误； D.18g H2O 的物质的量为1mol，而水为10 电子微粒，故1mol 水中含 10NA个电子，故D

15、 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题的易错点为A，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强是否为标准状况。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16无水 FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水 FeCl3和氯苯（无 色液体，沸点132.2）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。 实验原理： 2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl 实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入 16.76g 无水 FeCl3和 22.5g 氯苯。 回答下列问题： （1）利用工业氮气（含有H2O、O2、C

16、O2）制取纯净干燥的氮气。 请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a_上图中的j 口（按气流方向， 用小写字母表示） 。 实验完成后通入氮气的主要目的是_。 （2）装置 C中的试剂是 _（填试剂名称） ，其作用是 _。 （3）启动搅拌器，在约126条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用 _（填字 母） 。 a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d油浴锅 （4）继续升温，在128139条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经 接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是_。 （5）继续加热1h 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中 干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0molL 1NaOH溶液完全反应，则该实验中 FeCl2的产率 约为 _（保留 3 位有效数字） 。 【答案】 fg debc（提示：除水后再除氧气，防止还