《2019-2020学年安徽六安市皖西高中教学联盟新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽六安市皖西高中教学联盟新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽六安市皖西高中教学联盟新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 A B4C是一种分子晶体BB4C是该物质的分子式 CB4C是一种原子晶体DB4C的电子式为 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C 具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶 体硬度小、熔沸点低，A 错误； B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B 原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误； C.新型材
2、料 B4C 可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物 质属于原子晶体，C正确； D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中 C和 B形成四对共用电子，电子式为，D 错误； 故合理选项是C。 2下列说法中正确的是 A 18 8O 2-离子结构示意图为 B乙烯的结构简式为CH2=CH2 CNH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质 D正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 18 8O 2-的质子数为 8，故离子结构示意图为，A 正确； B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，B 正确； C. N
3、H3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3H2O，所以能导电， NH3是非电解质， C错误； D. 正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D 错误； 故答案选B。 3下列实验过程中，始终无明显现象的是 A Cl2通入 Na2CO3溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AgNO3溶液中 D SO2通入 NaHS溶液中 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A 错误； B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所
4、以无现象， B 正 确； C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再 与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终 没有沉淀， 反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、 NH3+AgNO3+H2O=AgOH +NH4NO3、 AgOH+2NH3=Ag( NH3)2OH （银氨溶液） ，C 错误； D、 SO2通入 NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D 错误； 故选 B。 4香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是() A物质的分子式为C7H7O
5、2 BCHCl3分子具有正四面体结构 C物质、(香草醛 )互为同系物 D香草醛可发生取代反应、加成反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 A物质 ()的分子式为C7H8O2，故 A 错误； BC-H、C-Cl的键长不同，CHCl3分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B 错误； C物质 、结构不相似， 含有醛基，二者不是同系物，故C错误； D香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D 正确； 答案选 D。 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A pH=1 的溶液中： Fe 2+、NO 3-、SO42-、Na+ B水电离出的c(H+)=10 -12mol/L
6、的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl-、HCO 3- C + - c(H ) c(OH ) =1012的水溶液中： NH4+ 、Al 3+、NO3- 、Cl - D c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中： K+、 ClO-、 SO 42-、SCN - 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A pH=1 的溶液，显酸性，Fe 2+、 NO3- 、H +发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误； B水电离出的c(H+)=10 -12 mol/L 的溶液呈酸性或碱性， HCO3-和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大 量共存，故B错误； C + - c(H ) c(OH ) =10
7、12的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故 C正确； D Fe 3+和 SCN-发生络合反应，不能大量共存，故 D 错误； 故选 C。 6下列离子方程式表达正确的是 A向 FeC13溶液中滴加HI 溶液： 32 2 2Fe2HI2Fe2HI B向 (NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 : 22 44324 NHSOBaOHNHH OBaSO CCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合： 22 3323 Ca2OH2HCOCaCO2H OCO D 3mol/LNa2CO3溶液和 1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合： 32 3232 2Al
8、3CO3H O2Al(OH)3CO 【答案】 D 【解析】 【详解】 A FeCl3溶液中滴加HI 溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故 A 错 误； B向 (NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 22 44324 2NHSOBa2OH2NHH OBaSO，故 B 错误； C Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合： 2 332 CaOHHCOCaCOH O， 故 C错误； D 3mol/LNa2CO3溶液和 1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合，则CO32-与 Al3+按照 3:2 发生双水解反应，离子 方程式为： 3
9、2 3232 2Al3CO3H O2Al(OH)3CO ，故 D 正确。 故选 D。 7室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A 验证浓硫酸具有强氧化性 B 制取干燥的NH3 C干燥、收集并吸收多余的SO2D验证乙炔的还原 性 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A 错误； B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动， 放出的热量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B 正确； C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误； D.电石中混有硫化物，与水
10、反应生成的乙炔气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 干扰乙炔的还原性验证，故D 错误； 故选 B。 8X、Y、Z、 W 四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y 的小， X 与 W 同主族， Z的族序数是其周期数的3 倍，下列说法中正确的是 A四种元素简单离子的半径：XYZW BX 与 Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键 C离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1 D只含 X、Y、 Z三种元素的化合物一定是共价化合物 【答案】 B 【解析】 【分析】 由题知， Z是氧元素；若X 是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”
11、和“X的原子半径比 Y 的小”，故X是氢元素，则 W 是钠元素；结合最外层电子数之和为13 知， Y是氮元素。 【详解】 A.简单离子的半径 +23 HNaONrrrr - ，即 XW Z；为 二元弱酸， c（CO32-）最小； Na2CO3在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解程度较小， 则其溶液中c（CO32-）最大，所以c（ CO32-）的大小关系为: Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 H2CO3，即 : ； 答案是 : 。 【点睛】 碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡: HCO3- ?H +CO 32-，水解平衡： HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；当 NaHCO3
12、溶液加 入酸时，抑制了电离促进了水解，所以NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当NaHCO3 溶液加入碱时，抑制了水解促进了电离，所以NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；所以小苏打 既能跟酸反应，又能跟碱反应。 19镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含 Zn、 Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下： 已知：镓在元素周期表中位于第四周期第A，化学性质与铝相似。 lg2=0.3，lg3=0.48。 部分物质的Ksp如 F表所示 物质 2 Zn OH 3 Ga OH 2 Fe OH 3 Fe OH Ks
13、p 17 1.6 10 31 2.7 10 16 8 10 39 2.8 10 （1）滤渣 1 的主要成分是 _（写化学式） 。 （2）加入 H2O2的目的是 (用离子方程式表示 )_。 （3）调 pH 的目的是 _；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L ，当溶液中某种 离子浓度小于 5 1 10mol/L 时即认为该离子已完全除去，则pH 应调节的范围为_。 （4）操作 D 包括： _过滤、洗涤、干燥。 （5）制备、精炼金属Ga。 电解法制备金属镓。用惰性电极电解 2 NaGaO溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_。 电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu 等杂
14、质，已知氧化性: 2+2+2+2+ ZnGaFeCu 下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_（填字母序号） 。 A .电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连 B电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后， Cu和 Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥 D若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g 镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的 4 CH ?6.72 L 【答案】 2 SiO 4 PbSO 2+3+ 222 2Fe+H O +2H =2Fe+2H O使 3+ Fe 、 2+ Ga 沉淀完全面 2+ Zn 不沉淀 5.48pHKsp 3 Fe OH， Ga 3+ 完全沉淀时
15、Fe 3+已经完全沉淀，浓度小于5 101 mol / L， c( OH - )= 3 3 3 Ksp Ga OH c Ga = 31 3 5 2.7 10 1 10 = 9 3 10mol/ L， c( H +)=51 10 3 mol/ L， pH=- lg 5 1 10 3 =5. 48， Zn2 +开始沉淀时 c( OH -) =2 2 2+ Zn OH c Zn Ksp = 17 2 1 ?.6 10 0.01 = 8 4 10 mol/ L，c( H +)=6 1 10 4 mol/ L， pH=- lg 61 10 4 =6. 6，则 pH 应调节的范围为5. 48pH6. 6
16、（4）操作 D 包括：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等； （5）电解NaGaO2溶液生产 Ga， Ga元素的化合价由+3 价降为 0 价， GaO2 -转化为 Ga为还原反应，电 解时还原反应在阴极发生，阴极的电极反应式为： - 22 GaO +2H O+3e =Ga+4OH ； 电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连，离子氧化性顺序为：Zn2 +Ga2+Fe2+GaFeCu，则阳极上Zn、 Ga失电子进入电解质溶液，Fe、Cu 以金属单质进入电解质溶液，则阳极泥 成分是 Fe、Cu，阴极上 GaO2 -得电子发生还原反应生成 Ga，电极反应式为 - 22 GaO +2H O+3e =Ga+4OH； 甲烷燃料电池负极电极反应：CH4 10OH 8eCO 32 7H 2O，所以 8Ga 3CH4 870g322. 4L 56g6. 72L 但是电解精炼镓时能量的利用率达不到100% ，实
