《2019-2020学年安徽定远启明中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽定远启明中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽定远启明中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1短周期主族元素X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n 分 别是元素W、X、Y、Z的气体单质， p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol ? L 1t 溶 液与0.1 mol ? L 1 u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确 的是 A Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 BZ 和 Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：ZY Cs 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的
2、物质的量之比为1:2 D v 的电子式可表示为 【答案】 D 【解析】 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，p、q、m、n 分别是元素W、X、Y、Z 的气体单质。 p 与 q 反应生成u， u 为二元化合物，而常温下0.1mol L -1u 溶液的 pH 为 1，则 u 为 HCl ，由原子序数 可知， X 为 H 元素、 W 为 Cl 元素，故 q 为 H1，p 为 Cl1q 与 m 反应生成 v， v 的水溶液呈碱性，则m 为 N1，v 为 NH 3，故 Y 为 N 元素； m 与 n 在放电条件下得到r，r 与 n 得到有色气体s，且 s与水反应得 到 r 与 t
3、，而常温下0.1molL -1t 溶液的 pH 为 1，t 为一元强酸，故 n 为 O1，r 为 NO，s 为 NO1，t 为 HNO3，则 Z 为 O 元素 , 综上可知X为 H 元素、 Y为 N 元素、 Z为 O 元素、 W 为 Cl元素。 【详解】 A Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和 HClO4，两者均为强酸，故选项A 正确； BZ 和 Y的简单氢化物分别为H1O 和 NH3，水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项 B 正确； Cs 为 NO1，3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1，故选项C正确； Dv 为 NH3，其电子式可表示
4、为 ，故选项D 错误； 故选 D。 【点睛】 本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH 为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握 元素化合物知识。 2下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（） A纯碱与盐酸BNaOH 与 AlCl3溶液 CCu与硫单质DFe 与浓硫酸 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A 错误； B. NaOH 与 AlCl3溶液反应时， NaOH 少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH 过量生成偏铝酸钠、氯化钠， 反应不受温度影响，故B错误； C. Cu与硫单质在加热条件下反应只能生成硫
5、化亚铜，故C错误； D. 常温下浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温 度有关，故D 正确； 故答案为D。 3某溶液中可能含有K 、NH4 、Ba2、SO 42 、I 、Cl 、NO 3 中的几种，将此溶液分成两等份，进行如 下实验： 在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L； 在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀 2.33 g； 在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g 沉淀产生。 有关该溶液中离子种类（不考虑H 和 OH ）的判断正确的是 A溶液中至少有2 种阳离子 B只
6、能确定溶液中NH4 、SO 42 是否存在 C溶液中最多有4种阴离子D溶液中不可能同时存在K 和 NO 3 【答案】 C 【解析】 【详解】 在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；和过量NaOH 溶液加热产生 的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，其物质的量为n(NH3)= m V1.12?L V22.4?L / mol =0.05 mol； 在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g，则一定存在SO42-，其 物质的量为n(SO42-)=n(BaSO4)= m2.33? g M233? g / mol =0.01
7、mol ，Ba 2+与 SO42-会发生离子反应不能大量共存， 含有 SO42-，则一定不含有Ba2+； 在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有 4.7 g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或 AgI， 且 I-或 Cl-的物质的量之和0.05 -0.01 2=0.03 mol 。 A. 依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A 错误； B. 依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，还有 Cl -或 I-中的一种或两种， B 错误； C. 依据分析可知，溶液中SO4 2-、Cl-、I-、NO 3-均可能存在， C正确； D. 依据分析可知，溶液中可能存在K +和 NO
8、3-，D 错误； 故合理选项是C。 4下列指定反应的离子方程式正确的是() A向 Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3 4OH=AlO 2-2H2O B向水中通入NO2： 2NO2 H 2O=2H NO 3-NO C向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液： HCO3-OH =CO 3 2- H 2O D向酸性 K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将 6 价 Cr 还原为 Cr3 ：3HSO3-Cr2O72- 5H=3SO 42-2Cr3 4H 2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 A. 氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子； B
9、. 电荷不守恒； C. 根据以少定多原则分析； D. 依据氧化还原规律作答。 【详解】 A. 一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： Al 2+3NH3?H2OAl(OH)3 +3NH 4+，A 项错误； B. 向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H +2NO3-+NO，B 项错误； C. 向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子方程式为：NH4+ HCO3-+OH-= NH3?H2O+ CO32-+H2O，C 项错误； D. 向酸性 K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液， NaHSO3具有还原性， 能将 6 价 Cr
10、还原为 Cr3 ，其离子方程 式为： 3HSO3-Cr2O72-5H =3SO 42-2Cr3 4H 2O，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题 C 项重点考查有关“ 量” 的离子方程式的书写正误判断， 可采取“ 以少定多 ” 原则进行解答，即假设量少的反 应物对应的物质的量为1 mol 参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需 要写化学方程式，可以更加精准地分析出结论。 5在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变
11、，加入少量水蒸 气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A水蒸气的体积分数增大B氢气的浓度增大 C平衡常数变大D铁的质量增大 【答案】 B 【解析】 【详解】 A铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的 体积分数不变，A 错误； B加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B 正确； C平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C 错误； D加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D 错误； 故合理选项是B。 6下列实验不能达到目的
12、的是（） 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl2通入小苏打溶液中 B 除去溴苯中的少量溴加入苛性钠溶液洗涤、分液 C 加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌 D 制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO ，加入 NaHCO3能与 HCl 反应，从而促进平衡正向移动，使次氯 酸的浓度增大，A 不合题意； B苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的， B 不合题意； C粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不
13、能形成原电池，反应速率慢，C 符合 题意； D浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量 的氨气， D 不合题意； 故选 C。 7某溶液中可能含有离子：K +、Na+、Fe2+、Fe3+、SO 32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶 液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下 列说法正确的是（） A若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+ B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+ C溶液中可能含有Fe 3+ D溶液中一定含有Fe 2+和 SO 4 2- 【答案】 B 【解析】 【详解】 向
14、溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe 2+或 2- 3 SO ；另一份 加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有 2- 3 SO 或 2- 4 SO ；若溶液中阴离子只有 2- 3 SO ， 2- 3 SO 与 Fe 2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及 2- 3 SO会与 Fe 3+反应，因此阳离子为 K+、Na+； 若溶液中阴离子为 2- 4 SO，则阳离子为Fe 2+（不能含有 K +、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色） ；若溶液 中阴离子为 2- 3SO、 2- 4SO，Fe 3+、Fe2+与 2- 3SO不能共存，故溶
15、液中阴离子不可能同时含有 2- 3SO、 2- 4SO；综 上所述，答案为 B。 【点睛】 本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。 8依据 Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd 2+SO 42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该 电池的说法正确的是() A电池工作时Cd 2向电极 B移动 B电极 A 上发生反应Hg2SO4+2e - =2Hg+SO42- C电极 B 上发生反应Cd(Hg)- 4e - =Hg2 +Cd2+ D反应中每生成a mol Hg 转移 3a mol 电子 【答案】 B 【解析】 【详解】
16、 根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极， Cd 失去电子，发生氧化反应产生Cd 2+，Hg作溶剂， 不参加反应，另一极Hg 为正极， Cd2 向负电荷较多的电极A 移动， A 错误、 B 正确； 根据总反应方程式可知物质B 电极上的Hg 不参加反应， C 错误； 根据方程式可知每生成3molHg，转移 2mole -，则生成 amol Hg 转移 2a 3 mol 的电子， D 错误； 故合理选项是 B。 9高能 LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li 通过，结构如图所示： 已知原理为（1x）LiFePO4xFePO4LixCn垐 垎 ? 噲 垐 ? 充电 放电 LiFePO4nC。下列说法不正确的是（） A充电时， Li 向左移动 B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C充电时，阴极的电极反应式为xLi xe nC=Li xCn D放电时，正极的电极反应式为（1x）LiFePO4xFePO4xLi xe=LiFePO
