《2019-2020学年安徽省合肥市众兴中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省合肥市众兴中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省合肥市众兴中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（） 选项实验操作现象结论 A 分别向相同浓度的 ZnSO4溶液和溶液中 通入足量H2S 前者无现象， 后者有 黑色沉淀生成 Ksp（ZnS） H2CO3 C 将铜粉加入FeCl3溶 液中 溶液变蓝， 有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 D 将表面附有黑色的 Ag2S银器浸入盛有 食盐水的铝质容器 中 黑色逐渐褪去 银器为正极， Ag2S得电子生成单 质银 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】
2、 【分析】 【详解】 A ZnSO4无现象， CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明 Ksp(CuS)v(b) 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A 项正确； B. 设容器体积为V，0-60s 内，生成 N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol， NO2的转化率为 1.2Vmol 100% 1.6Vmol =75%，B 项正确； C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内 24 c0.6mol/L v(N O )= t60s
3、V V =0.01 mol?L -1?s-1， 则 v(NO2)=2 v(N2O4)=2 0.01 mol ?L - 1?s- 1=0.02mol?L- 1?s-1 ，C项正确； D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b 两 时刻生成NO2的速率： v(a)”“ =”或 “ ” 。) （4） T1 C时反应达到平衡的标志为 _。 A容器内气体密度不变B体系压强恒定 CCO和 H2的体积分数相等且保持不变D2v(CO)逆=v(CH4)正 （5）上述反应达到平衡后,其他条件不变,在 70 s 时再加入2 molCH4和 1molCO2,此刻
4、平衡的移动方向为 _(填“ 不移动 ”“正向 ” 或 “ 逆向 ), 重新达到平衡后， CO2的总转化率比原平衡_(填“ 大 ”“小” 或 “ 相等 ”)。 【答案】 +247.6KJ/mol 23% 0.005mol/(L s) BC 正向小 【解析】 【分析】 已知： CH4(g)十 H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol (1)利用盖斯定律，将-，可得出热化学方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H。 (2)利用三段式，建立各物质的起始量、变化量与平衡
5、量的关系，可得出30s 时 CH4的转化率， 2040s 的 v(H2)。 (3)利用三段式，可求出T1时的化学平衡常数，与T2时进行比较，得出T2与 T1的关系。 (4)A气体的质量不变，容器的体积不变，则容器内气体密度始终不变； B容器的体积不变，气体的分子数随反应进行而发生变化； C平衡时， CO和 H2的体积分数保持不变； D 2v(CO)逆=v(CH4)正，方向相反，但数值之比不等于化学计量数之比。 (5)利用浓度商与平衡常数进行比较，可确定平衡移动的方向；利用等效平衡原理，可确定CO2的总转化率 与原平衡时的关系。 【详解】 已知： CH4(g)十 H2O(g)=CO(g)+3H2
6、(g) H1=+206.4kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol (1)利用盖斯定律，将 -，可得出热化学方程式 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.6kJ/mol ，故答 案为： +247.6kJ/mol ； (2)利用表中数据，建立如下三段式： 422 CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g) (mol) 2 (m 100 0.460.920.92 0.540.920.9 ol) 0.46 s(mol) 1.542 垐 ? 噲 ? 起始 转化 30 末 30s 时， CH4的转化率为 0.46
7、mol 100% 2mol =23%，2040s 的 v(H2)= 1mol0.8mol 2L20s = 0.005mol/(L?s)，故答案 为： 23%；0.005mol/(L?s)； (3)利用平衡时的数据，可求出T1时的化学平衡常数为 22 0.50.51 = 0.750.253 T1，故答案为： ； (4)A反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，则容器内气体密度始终不变，则密度不变时，不一 定达平衡状态，A 不合题意； B气体的分子数随反应进行而发生改变，则压强随反应进行而改变，压强不变时达平衡状态，B符合题 意； C平衡时， CO和 H2的体积分数保持不变，反应达平衡状态，C符
8、合题意； D 2v(CO)逆=v(CH4)正，速率方向相反，但数值之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡， D 不合题意； 故答案为： BC； (5)平衡时加入2molCH4和 1molCO2， 浓度商为Q= 22 0.50.511 = 1.750.75213 ，所以平衡正向移动；加入 2molCH4 和 1molCO2，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动， CO2的总转化率比原平衡小，故答案为：正向；小。 【点睛】 计算平衡常数时，我们需使用平衡浓度的数据，解题时，因为我们求30s 时的 CH4转化率，所以易受此组 数据的干扰，而使用此时的数据计算平衡常数，从而得出错误的结果。 19深井岩盐
9、的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾K4Fe(CN)6 3H2O。其中亚铁氰化钾的无 水盐在高温下会发生分解：3K4Fe(CN)6 2(CN)2 +12KCN+N2 +Fe3C+C 请回答下列问题： （1） Fe 2+基态核外电子排布式为 _。 - 3 IO 的空间构型为_（用文字描述） 。 （ CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_，一种与CN -互为等电子体的分子的电子式为 _。 1molFe(CN)63-中含有 键的数目为 _mol。 （2）配合物 Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x_。Fe(CO)x常温下呈液态， 熔点为 20.5，沸点为
10、103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 _(填晶体类型 )。 （3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是 Fe3O4 的晶胞 _(填“ 是” 或“ 否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构 )空隙。 （4） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl 型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等 缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和 O 的个数比发生了变化， 变为 FexO（ x1） ，若测得某 FexO 晶体密度为5.71g?cm 3，晶胞边长为 4.2810 10
11、m，则 Fe xO 中 x=_。 （用代数式表示，不要求算出具体结果）。 【答案】 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d 6 三角锥形sp 或12 5 分子晶 体是正八面体x= -83 A N5.71(4.28 10 )16 - 4 5656 【解析】 【分析】 （1）铁是 26 号元素， 铁原子核外有26 个电子， 铁原子失去2 个电子变为Fe 2+，根据构造原理写出 Fe2+ 基态离子核外电子排布式； 三角锥形，根据价层电子对互斥理论，它本来是正四面体形的，但是有一对孤电子对要排斥它，据此解 答； 原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似； （2）配合物
12、Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是 8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x 值； 分子晶体的熔沸点较低； （3）由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为121 /4+1=4，Fe 3+的数 目为 41 /8+31 /2=2，Fe2+的数目为1，则 Fe和 O 的原子数目为 3:4，是 Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离 子周围有6 个氧离子围成的正八面体空隙中心； （4）FexO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，所以每个晶胞中含有4 个 O 原子，有 4 个“ FexO” ，再根据m= V 计 算。 【详解】 （1）铁是26 号元素，铁原子核外有26
13、个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+，根据构造原理知,该离 子核外电子排布式为Ar3d 6。本小题答案为： 1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d 6。 三角锥形，根据价层电子对互斥理论，它本来是正四面体形的，但是有一对孤电子对要排斥它，就形成 三角锥形。本小题答案为：三角锥形。 （ CN）2分子的分子结构为，碳原子采取sp 杂化；与CN -互为等电子体的分子有 CO或 N2， 电子式为或。本小题答案为： sp； 或。 （2）配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5， 分子晶体的熔沸点较低，根据题中所给信息可知，该物质
14、的熔沸点较低，所以为分子晶体。本小题答案为： 5；分子晶体。 （3）由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为121 /4+1=4，Fe 3+的数 目为 41 /8+31 /2=2，Fe 2+的数目为 1，则 Fe和 O 的原子数目为3:4，是 Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离 子周围有6 个氧离子围成的正八面体空隙中心。本小题答案为：是；正八面体。 （4）FexO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，所以每个晶胞中含有4 个 O 原子，有4 个“ FexO” ，再根据m= V 可 知： 4(56x+16)/NAg=5.71g?cm-3 (4.28 10 - 8cm)3，解得： x= -83 A N5.71(4.2810 )16 - 45656 。本小答案为： x= -83 A N5.71 (4.2810 )16 - 4 5656 。
