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1、2019-2020学年黑龙江省齐市地区普高联谊校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1X、Y、Z、 M、R、 Q 是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角， Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表： X Y Z M R Q 原子半径 /nm 0.104 0.117 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价-2 +4， -4 +1 -2 -1，+7 +3 下列说法正确的是： A R在元素周期表中的位置是第二周期A 族 BX、Y均可跟 M 形成化合物，但它们的成键类型不相同 CZ、R
2、、Q 最高价氧化物的水化物能相互反应 D Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料 【答案】 C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体， X 为 S；Y是无机非金属材料的主角， Y 为 Si；Z焰色反应呈黄色，Z为 Na；结合原子半径和主要化合价可知，M 为 O；R 为 Cl；Q 为 Al，据此 分析解答。 【详解】 A R为 Cl，在元素周期表中的位置是第三周期A 族，故 A 错误； BX 为 S 、 Y为 Si、M 为 O，X、Y均可跟 M 形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的 成键类型相同，故B 错误； CZ为 N
3、a、R 为 Cl、 Q 为 Al，最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化 铝为两性氢氧化物，相互间都能反应，故C正确； D Y为 Si ，Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅 单质，故D 错误； 故选 C。 2下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A SO2BH2O2C新制氯水D碘酒 【答案】 A 【解析】 A. SO2和碘化钾不反应, 所以没有碘单质生成, 则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝, 故 A正确； B. H2O2具有强氧 化性，能和碘离子反应生成碘单质, 所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B 错误 ; C. 新制氯水中氯气和碘
4、离子发 生置换反应生成碘单质, 所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C 错误；D. 碘酒中含有碘单质, 碘与淀粉溶液变 蓝色 , 所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D 错误。答案选A. 3液态氨中可电离出极少量的NH2 和 NH 4+。下列说法正确的是 A NH3属于离子化合物B常温下，液氨的电离平衡常数为10 14 C液态氨与氨水的组成相同D液氨中的微粒含相同的电子数 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A NH3属于共价化合物，选项A 错误； B不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10 14，选项 B 错误； C液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选
5、项C 错误； D液氨中的微粒NH2 和 NH 4+含相同的电子数，均是10 电子微粒，选项D正确； 答案选 D。 4关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是 A相同物质的量浓度的两游液中c(H +)相同 B相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同 CpH=3 的两溶液稀释100 倍， pH 均变为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小 【答案】 B 【解析】 A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相 同， A错误； B. 相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+，中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确； C.
6、 醋酸为弱电解质，稀释溶液会促进醋酸电离，pH 不会增加至5，C错误； D. 氯化钠和醋酸钠均为强电 解质，所以溶液中c(H+)不变， D 错误。故选择 B。 5以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 A淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100% 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误； B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B 正确
7、； C.乙烯和乙醇各1mol 时，耗氧量为3mol，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误； D. 乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D 错误； 答案为 B。 6分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（） 选 项 实验操作现象结论 A 测量熔融状态下 NaHSO4的导电性 能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出 Na+、H+、SO42- B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe 2+ C 向浓度均为0.1mol/L 的 MgSO4、CuSO4的混合溶液 中逐滴加入NaOH 溶液 先看到蓝色沉 淀生成 Ksp Cu(OH)2
8、 K sp Mg(OH)2 D 将 AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl3 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. NaHSO4是离子化合物，熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，含有自由移动的离子，因此在熔融 状态下具有导电性，A 错误； B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe 3+，不能证 明溶液中Fe 3+是原来就含有还是 Fe 2+反应产生的， B 错误； C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为0.1mol/L 的 MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴
9、加入NaOH 溶 液，首先看到产生蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2Ag2S D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中， 逐滴加入BaCl2溶液， 溶液 红色逐渐褪去 BaCl2溶液是酸性溶液 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A单质溴与KI 在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的 密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A 正确； B酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na2SO3溶液是否变质， B 错误； C由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl 溶液，所
10、以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2S反应 产生 Ag2S沉淀，均为沉淀生成，不能比较 AgCl、Ag2S的溶解度， C错误； D钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH -)减小，溶液红 色逐渐褪去，并不是因为BaCl2溶液是酸性溶液，D错误； 故合理选项为 A。 13某溶液中可能含有Na +、NH4+、Ba2+、SO 42 、 I、S 2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A NH4+BSO42 CBa2+D Na+ 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 由可知溶液显弱酸
11、性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而 S 2-水解显碱性，且 其水解程度比NH4+大，则溶液中一定不含有S 2-；再由氯水能氧化 I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中 加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+， 必须同时存在阴离子，即SO42 必然存在，而 Ba2+、SO42 能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一 定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故 D 符合题意； 所以答案： D。 14以下相关实验不能 达到预期目的的是（ ） A试样加水溶解后，再加入足量Ca(
12、OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子 C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸 D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液， 向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对 H2O2 分解速率的影响 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. Na2CO3能与 Ca( OH)2溶液发生反应生成CaCO3沉淀， NaHCO3也能与 Ca(OH)2 溶液发生反应生成CaCO3 沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液检验 NaHCO3固体中是否含Na2C
13、O3，可以用CaCl2溶液检验，故A 选； B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可检验， 故 B 不选； C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选； D.只有催化剂不同，可探究FeCl3溶液对 H2O2分解速率的影响，故 D 不选； 答案选 A。 15下列指定反应的离子方程式正确的是（） A用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量 H2Al+2OH-=AlO2 -+H2 B电解饱和食盐水制备Cl22Cl -+2H2O H2 +Cl2 +2OH - C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba 2+OH-+H+ SO 42-=Ba
14、SO4 +H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca 2+HCO 3-+OH-=CaCO3 +H2O 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH -=2AlO 2- +3H2 ，故 A 错 误； B. 电解饱和食盐水制备Cl2，正确的离子方程式为2Cl -+2H 2OH2 +Cl2 +2OH -，故 B 正确； C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba 2+2OH-+2H+ SO 42-=BaSO4 +2H2O，故 C 错 误； D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为 Ca 2+
15、HCO 3-+NH4 +2OH-=CaCO 3 +H2O+NH3? H2O，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】 离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其 正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为： 1.是否符合客观事实，如本题A 选项，反应物还有水； 2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe 3+= 2Fe2+，显然不遵循电 荷守恒定律； 3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写； 4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式； 5.
16、观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。 总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16实验室中根据223 2SO +O2SO +QQ0?， 已知3 SO熔点是 16. 6，沸点44. 4。设计如下图所示 的实验装置制备 3 SO固体。 （1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_（填编号）。 （2）装置 D 中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有_。 （3）装置 F的作用是 _。 （4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有 2 SO、3SO。为了证明含有 2 SO可以将该气体通入 _（填下列编号，下同）、证明含有3 SO可以将该气体通入_。 A品红 B溴水 C 2 BaCl 溶液 D 3 2 Ba NO溶液 （5）如果没有装置G，则 F中可能看到 _
