《2019-2020学年北京市海淀区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市海淀区新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市海淀区北师大附中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ） A 2，2，4-三甲基 -3-乙基 -3-戊烯B2，4， 4-三甲基 -3-乙基 -2-戊烯 C2，2，4-三甲基 -3-乙基 -2-戊烯D2-甲基 -3-叔丁基 -2-戊烯 【答案】 B 【解析】 【详解】 烯烃分子的结构简式为，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基 -3-乙基 -2-戊烯，故 B 符合题意。 综上所述，答案为 B。 2钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是
2、 A b 为电源负极 B该方法是牺牲阳极的阴极保护法 C电子流向：a钢铁闸门 辅助电极 ba D电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。 A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a 为电源的负极，则b 为电源的正极，选项 A 错误； B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B 错误； C、在电解池中，电子由电解池的阳极电源的正极，电源的负极电解池的阴极，即电子要由辅助电极 b、 a钢铁闸门，选项C 错误； D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发
3、生氧化反应，选 项 D 正确； 答案选 D。 3短周期主族元素W、X、 Y、Z的原子序数依次增加， K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、 乙分别是元素X、Y的单质 ,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一， 0.05mol/L 丙溶液的pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径：WXYX C化合物XYZ中只含共价键DK、L、 M 中沸点最高的是M 【答案】 C 【解析】 【分析】 0.05mol/L 丙溶液的pH 为 l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一， 且可生成H2SO4，则应为SO
4、2，可知乙为O2，L 为 H2O，甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2 、H 2O，可知 甲为 C，M 为 CO2，则 W 为 H 元素， X为 C元素， Y为 O 元素， Z为 S元素。 【详解】 A 项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，C O，故 A 错误； B 项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，OS，故 B错误； C 项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确； D 项、 K、M 常温下为气体，L 为水，常温下为液体，沸点最高，故D 错误。 故选 C。 【点睛】 本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH 为推断突破口，熟练掌握元素化合物 知识，注意
5、抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。 4化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是 选项用途性质 A 液氨作制冷剂NH3分解生成N2和 H2的反应是吸热反应 B NH4Fe（SO4）2 12H2O 常作净水剂NH4Fe（SO4）2 12H2O 具有氧化性 C 漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和 HClO都有强氧化性 D Al2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A 错误； B铁离子水解生成氢氧化铁胶体，
6、使得4422NH FeSO12H O（）具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无 关，故 B 错误； C漂粉精作为消毒剂是因为ClO-和 HClO都有强氧化性，故 C正确； D氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。 5下列操作能达到相应实验目的的是（） 实验目的操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液 B 测定 84 消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84 消毒液滴在pH 试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过
7、滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故 A 正确， 符合题意； B 选项，不能用pH 试纸测定84 消毒液的pH，因为 84 消毒液有漂白性，故B 错误，不符合题意； C 选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6三溴苯酚与苯互溶，不能用过 滤、分液，故C 错误，不符合题意； D 选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D 错误，不符
8、合题意。 综上所述，答案为A。 【点睛】 检验酚羟基主要用铁离子检验。 6下列化学用语对事实的表述正确的是 A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35COOC2H5+H218O B向 Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32 SO 2 H 2OH2SiO3SO32 C由 Na 和 C1形成离子键的过程： D已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ，向 NaClO溶液中通入少量 CO2：2ClO CO 2 H 2O2HClO CO3 2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A硬脂酸为C17H35COOH ，含有羧基，与C2H518OH 发生酯化反
9、应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱去羟基， 反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO 18OC 2H5+H2O，故 A 错误； B向 Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3 +2HSO3 -，故 B 错误； C氯化钠为离子化合物，含有离子键， 反应中 Na 失去电子， Cl得到电子， 则 Na 和 Cl形成离子键的过程： ，故 C正确； D弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入 少量 CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故 D 错误； 故答案
10、为C。 7根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是 事实推测 A Mg 与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Be 与水反应会更快 BHCl 在 1500时分解， HI 在 230时分解HBr 的分解温度介于二者之间 CSiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃 D标况下 HCl，HBr 均为气体HF 也为气体 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A 错误； B. 非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr 的分解温度介于二者之间，故 B正确； C. 自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2S
11、在空气中不能自燃，故 C 错误； D. HF可形成氢键，标况下HCl、HBr 均为气体，但 HF 为液体，故D 错误； 故选： B。 8在下列各溶液中，一定能 大量共存的离子组是 A有色透明溶液中：Fe 2、Ba2、Fe(CN) 6 3、NO3 B强酸性溶液中：Cu 2、K、ClO、SO 42 C含有大量AlO2 的溶液中： K 、Na 、HCO3 、 I D常温下水电离的c(H )为 1 10 12mol/L 的溶液中： K、Na、Cl、NO 3 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. Fe 2与Fe(CN)63产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项 A 错误； B.强酸性溶液中H +与 ClO反
12、应产生 HClO 弱电解质而不能大量共存，选项B 错误； C. AlO2 与 HCO 3 会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项 C 错误； D.常温下水电离的c(H +)为 11012mol/L 的溶液可能显酸性或碱性，但与 K 、Na、Cl、NO 3 均不发生 反应，能大量共存，选项D 正确。 答案选 D。 9短周期主族元素W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W 的气态氢化物常 用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成， 并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A
13、最简单氢化物的稳定性：WX B含氧酸的酸性：Zba 【答案】 D 【解析】 【详解】 A据图知， 0.1mol?L - 1MOH 溶液中 pH=11，则 c(OH-)=0.001mol ?L- 1， MOH 电离程度较小，则 c(M +)c(OH-)=0.001mol ?L-1，c(MOH)0.1mol ?L-1，常温下， MOH 的电离常数 -+2-32 5 (OH ) (M)(OH )(10 ) b10 (MOH)(MOH)0.1 ccc K cc ，A 正确； Ba 点溶液呈碱性，则c(H +)c(OH-)，根据电荷守恒得 c(M +)+c(H+)=c(OH- )+c(Cl - )，所以
14、得c(M + ) c(Cl - ) 10mL0.1mol/L 0.033mol/L 10mL20mL ， B正确； C 当盐酸的体积为10mL时，c 点溶液为等物质的量浓度 10mL0.1mol/L 0.033mol/L 10mL20mL 的 NaCl和 NaOH 溶液，当盐酸的体积为20mL时， b 点为 0.05mol ?L- 1 的 MCl 溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b 点和 c 点溶液混合后显碱性，C正确； D. a 点有碱溶液、d 点酸过量，水的电离均受到抑制，b 点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a 到 b 点水的电离程度增大，从b 到 d 点水的电离程度减小，故
15、D 错误； 答案选 D。 【点睛】 D 容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。 碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。 14金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 A O2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂 CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.反应中， O 元素的化合
16、价由O2中的 0 价降至 SO2中的 -2 价， O2只做氧化剂，A 正确； B. Cu元素的化合价由CuFeS2中的 +2 价降至 Cu2S中的 +1 价， S元素的化合价由CuFeS2中的 -2 价升至 SO2 中的 +4 价， CuFeS2既是氧化剂又是还原剂， B 正确； C. O元素的化合价由O2中的 0 价降至 SO2中的 -2 价，SO2是还原产物， S元素的化合价由 CuFeS2中的 -2 价 升至 SO2中的 +4 价， SO2 是氧化产物，C正确； D. O 元素的化合价由O2中的 0 价降至 SO2中的 -2 价， Cu元素的化合价由 CuFeS2中的 +2 价降至 Cu2S中的 +1 价， S元素的化合价由CuFeS 2中的 -2 价升至 SO2中的 +4 价， 1molO2参加反应，反应共转移6mol 电子， D 错误； 答案选 D。 15 常温时，改变弱酸 RCOOH溶液的 pH， 溶液中 RCOOH分子的物质的量分数 (RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸 (HCOOH)与丙酸
