《2019-2020学年安徽省阜阳市太和中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省阜阳市太和中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省阜阳市太和中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1网络趣味图片“ 一脸辛酸 ” ，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是 A辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH 3) CH2COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸 B辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3 个“ 一 CH3” 结构，且存在乙基支链的共有 7 种(不考虑立体异构） C辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74 的有机物的共有 8 种(不考虑立体异构） D正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者
2、不符合同一通式 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3，4，4-三甲基戊酸，A项错 误； B. 三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体 中未连接甲基的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在这 两种结构中，甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6 种结构，还有一种结构为 (CH2CH3)2CCOOH ，因此辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7 种， B 项正确；
3、C. 辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74 的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸 只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4 种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共 有 8 种同分异构体； 与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2 种同分异构体， 丁醇有 4 种同分异构体， 所以共有8 种，因此符合要求的同分异构体一共是8+8=16 种， C项错误； D. 正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态， 而软脂酸所含C 原子数多，常温下呈固态，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】 C 选项要从酯在组成上是由酸和醇脱
4、水生成的，所以相对分子质量为74 的有机物可能是酸，也可能是醇， 再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。 2某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于 A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A 错误； B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误； C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确； D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D 错误； 答案： C 3用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去 KNO3
5、固体中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结 晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 测定海带中是否含有碘 将海带剪碎， 加蒸馏水浸泡， 取滤液 加入淀粉溶液 试管、胶头滴管、烧杯、 漏斗 C 测定待测溶液中I-的浓度 量取 20.00ml 的待测液， 用 0.1mol L-1 的 FeC13溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制 500mL1mol/LNaOH 溶液 将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、 500ml. 容量瓶、胶头滴管 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 过滤需要漏斗，故A
6、错误； B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B 错误； C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误； D. 配制 500mL1mol/LNaOH 溶液，将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀， 需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管，故D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】 检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检 验。 4下列不能 说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A氧化性： B C气态氢化物的稳定性： D与反应生成，
7、而与生成 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素 的非金属性强弱，A 符合题意； B.在该反应中Cl2将 S置换出来，说明氧化性 Cl2S，则元素的非金属性ClS，B 不符合题意； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HClH2S，证明元素的非金属 性 ClS，C不符合题意； D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物 中 Fe的价态高低得出结论氧化性Cl2S，则元素的非金属性 ClS ，D 不符合题意； 故合理选项是A
8、。 5将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列 有关该实验的说法正确的是（） A在此实验过程中铁元素被还原 B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe 作负极， Fe 失电子生成亚铁离子； B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能； C、Fe、C 和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀； D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。 【详解】 A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极， Fe失电子生成
9、亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe 2+，被氧化，故 A 错误； B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能 的变化，故B错误； C、Fe、C 和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速 Fe的腐蚀，故C正确； D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性， Fe发生 吸氧腐蚀，故D 错误； 故选： C。 6下列说法不正确的是( ) A可用焦炭还原SiO2制备单质Si B镁单质可与NH4Cl 溶液反应生成NH3 C浓硫酸与NaBr 固体共热可生成单质Br2 D摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(
10、 SO4)2?6H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si，故 A 正确； B. 镁单质可与NH4Cl 溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确； C. 浓硫酸具有强氧化性与NaBr 固体共热可生成单质Br2，故 C正确； D. 摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 表示，故D 错误； 故选 D。 7室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关 结论不正确的是（） 加入的物质结论 A 0.05molCH3COONa固体减小 B 0.05molNaHS
11、O4固体c（CH3COO ）+c（CH3COOH ）=c（Na+） c（SO42） C 0.05molNH4Cl固体水电离程度增大 D 50mLH2O 由水电离出的c（H+） c（OH ）减小 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成 100mL 溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L 。则 A、再加入 0.05molCH3COONa固体， c(Na +)增大为原来的 2 倍，而由于溶液浓度增大，故CH3COO 的水解程度变小， 故 c(CH3COO )大于原来的 2 倍，则 c(CH3COO )/c(Na +)比值增大， A
12、错误； B、加入 0.05molNaHSO 4固体， 能和 0.05molCH3COONa反应生成 0.5mol/LCH3COOH和 0.5mol/L 的 Na2SO4的混合溶液， 根据物料守恒可知， c(CH3COO )+c(CH 3COOH)=0.5mol/L ，而 c(Na+)=1mol/L ，c(SO42 )=0.5mol/L ，故有： c(CH3COO )+c(CH 3COOH)=c(Na +) c(SO 42 )， B正确； C、加入 0.05molNH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水 解程度增大， 则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确； D、加入 5
13、0mL 水后， 溶液变稀， pH 变小，即溶液中c(OH )变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的 c(OH )变小，且 水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的 c(H+)?c(OH )减小， D 正确，答案选 A。 8下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 A 制取84 消毒液将 Cl2 通入NaOH 溶液中 B 防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液通过滤纸过滤 A A BB CC D D 【答案】 D
14、【解析】 【详解】 A84 消毒液的主要成分为NaClO, Cl2 通入NaOH 溶液中反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A 正确； B成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高锰酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果 过早变烂，保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里，B 正确； C乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C 正确； D胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D 错误。 答案选 D。 9下列关于铝及其化合物的说法正确的是( ) A铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中 B铝制品在空气中有很强的抗腐
15、蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料 D熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠 )相同 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A 错误； B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止 内部金属继续反应，故B错误； C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C 正确； D. 熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠 )不相同，是分子晶体
16、，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累， D 为易错点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。 10某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹 持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（） A乙装置中盛放的是饱和食盐水 B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 【答案】 B 【解析】 【分析】 工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气， 通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢 钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。 【详解】 A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐 酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳
