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1、 .高中必修化学方程式无机化学部分一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4NaO22Na2O 点燃：2Na O2 Na2O2 2.钠与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2 离子方程式：2Na 2H2O 2Na2OH H2同时有CO2和H2O时先和CO2反应3.钠与硫酸反应：2Na H2SO4 Na2SO4H2 2Na2HCl2NaClH24.氧化钠与水反应：Na2OH2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2HCl2NaClH2O 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO26.过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O 4NaOHO2
2、离子方程式：2Na2O22H2O4Na4OHO27.NaOH溶液入少量CO2：2NaOHCO2 Na2CO3H2O 离子方程式：2OHCO2 CO32H2ONaOH溶液入过量CO2：NaOHCO2 NaHCO3离子方程式： OHCO2 HCO38.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3HClNaC
3、lH2OCO2 NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 NaOH H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO32H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 9. 制取HCl：NaCl(s)H2SO4(浓)NaHSO4HCl 11.TiCl4(熔融)4NaTi
4、4NaCl 10. 10.6Na6H2O2FeCl36NaCl2Fe(OH)33H2 12. 2NaCl2H2OH2Cl22NaOH二、铝及其化合物1.铝与非金属单质的反应：4Al3O22Al2O3 2Al3SAl2S3 2Al3Cl22AlCl32.铝热反应:2AlFe2O32FeAl2O3 8Al3Fe3O49Fe4Al2O3 2Al3FeO3FeAl2O3 3.铝和稀盐酸：2Al6HCl2AlCl33H2 离子方程式：2Al6H2Al33H24.铝和NaOH溶液：2Al 2NaOH 6H2O = 2NaAl(OH)4 3H25.氧化铝和稀硫酸：Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H
5、2O 离子方程式：Al2O36H2Al33H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 2NaOH 3H2O = 2NaAl(OH)4 离子方程式：Al2O32OH3H2O2Al(OH)47.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33HCl AlCl33H2O 离子方程式：Al(OH)33H Al33H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 NaOH = NaAl(OH)4 离子方程式：Al(OH)3OH Al(OH)49.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O 10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）: Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4
6、 离子方程式: Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 11.AlCl3溶液中加入碱溶液：Al33OH(少)Al(OH)3 Al34OH(过)Al(OH)412.往四羟基合铝酸*溶液入CO2： 2Al(OH)4CO2(少)2Al(OH)3CO32H2O Al(OH)4CO2(过)Al(OH)3HCO3 13.四羟基合铝酸*与酸反应： Al(OH)4 H(少) Al(OH)3H2O通电 Al(OH)44H(过) Al34H2O冰晶石14.电解氧化铝(工业制铝)： 2Al2O3 4Al3O2 15.铝的双水解反应：3Al(OH)4Al34Al(OH)3FeSO47H2O(绿矾)三、铁及其化合物
7、1.铁与氧气反应：3Fe 2O2 Fe3O4 铁与硫反应：Fe S FeS(黑)2.铁与盐酸反应：Fe 2HCl FeCl2 H2 离子方程式：Fe 2H Fe2 H2 3.铁与CuSO4溶液：FeCuSO4FeSO4Cu 离子方程式：FeCu2Fe2Cu4.铁和水蒸气：3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H25.氧化亚铁与盐酸反应： FeO2HClFeCl2H2O 离子方程式：FeO2HFe2H2O 氧化铁（铁红）与盐酸反应： Fe2O36HCl2FeCl33H2O 离子方程式：Fe2O36H2Fe33H2O 四氧化三铁与酸反应:Fe3O48H2Fe22Fe34H2O 3Fe3O428HN
8、O39Fe3NO14H2O(与氧化性酸)6.CO还原氧化铁： Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Fe的冶炼：3CFe2O33CO2Fe7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl 离子方程式：Fe33OH Fe(OH)3(红褐色) 隔绝空气 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4 离子方程式：Fe22OH Fe(OH)2(白)Fe3中含有Fe2，可用KMnO4检验，用H2O2除去.9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O Fe(OH)2 FeOH2O10.Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(
9、OH)3 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 Fe 3FeCl2 离子方程式：2Fe3 Fe 3Fe212.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 Cl2 2FeCl3 离子方程式：2Fe2 Cl2 2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 离子方程式：2Fe3Cu2Fe2Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应(鉴别铁离子)： Fe3 3SCN Fe(SCN)3 15.2Fe3S2-2Fe2S 2Fe33Zn2Fe3Zn2 2Fe3Cu-2Fe2Cu2(腐蚀电路板)16. 制取氢氧化铁胶体：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl17.
10、 铁红(Fe2O3)与还原性酸(HI)反应：Fe2O36H2I 2Fe2I23H2O 磁性氧化铁(Fe3O4)与还原性酸(HI)反应:Fe3O48H2I 3Fe2I24H2O18. 氧化铁与氧化性酸(HNO3)：3FeO10HNO3 3Fe3NO5H2O 6FeOO22Fe3O4(不稳定性)四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：SiO2SiO2 硅与氯气：Si2Cl2SiCl4 硅与氟气： Si2F2SiF4 2.硅单质与氢氟酸反应：Si4HFSiF42H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si2NaOHH2ONa2SiO32H24.除去生铁中的硅：Si2FeOSiO22Fe 制取水煤气：CH2O(g)
11、COH25.二氧化硅与氢氟酸反应：4HFSiO2SiF42H2O 6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2CaOCaSiO3 7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）： SiO2(石英砂)2C(焦炭) Si(粗硅) 2CO 制取高纯硅： Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2Si(纯)4HCl9.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO32HClH2SiO32 NaCl离子方程式： SiO322HH2SiO310.往硅酸钠溶液入二氧化碳：Na2SiO3 CO2H2O H2SiO3 Na2CO3 （生成透明的硅酸凝胶）11.二氧
12、化硅与纯碱反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO212.二氧化硅与石灰石反应： SiO2CaCO3CaSiO3（不溶）CO213.加热硅酸：H2SiO3SiO2H2O 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O 高锰酸钾制氯气：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O 高氯酸钾制氯气：6HClKClO33Cl2KCl3H2O2.钠在氯气中燃烧：2NaCl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl2 2FeCl3 铜在氯气中燃烧：Cu Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 Cl2 2HCl 3. 氯气和水反应：Cl2 H2O HCl HClO 离子方程式：Cl2 H2O HCl HClO4. 氯碱工业：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 工业制钠：2NaCl(熔融
