《2019-2020学年福建省泉州市十六中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省泉州市十六中新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省泉州市十六中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（） A HNO3溶液（ H2SO4） ：适量 BaCl2溶液，过滤 B乙烷（乙烯） ：催化剂条件下通入H2 C溴苯（溴） ：加入 KI 溶液，分液 D乙醇（乙酸） ：加入足量CaO后蒸馏 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 加入氯化钡引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钡，故A 错误； B. 由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B 错误； C. 加入 KI溶液，溴与KI 反应生
2、成碘单质，形成新的杂质，故C错误； D. 乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸馏的方法可分离，故D 正确； 故答案为D。 2将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（） A自然界中存在石墨烯 B石墨烯与石墨的组成元素相同 C石墨烯能够导电 D石墨烯属于烃 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A 正确； B 项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确； C 项、石墨烯与石墨都易导电，故C 正确； D石墨烯属于碳的单质，不是烯烃，故D 错误； 故选 D。 3下列指定反应的离子方程式正确的是（） A
3、实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H+2Cl Mn 2+Cl 2 +2H2O B将 Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl +ClO C用过量的NaOH 溶液吸收SO2：OH +SO 2HSO3 D向 AlCl3溶液中加入氨水：Al 3+3OHAl（OH） 3 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl Mn 2+Cl 2 +2H2O，故 A 正确； B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O? H+Cl +HClO，故 B 错误； C、用过量NaOH 吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH
4、 +SO 2 H2O+SO32 ，故 C错误； D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3+3NH3?H2O Al(OH)3 +3NH4+，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】 考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影 响。 4某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是( ) A x 为 NaOH 溶液， y 为盐酸 Bab发生的反应为：AlO2 -+H+H2OAl(OH)3 Cb c Al的反应条件分别为：加热、电解 D a、b、c 既能与酸又能与
5、碱反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 根据流程图，混合物中加入试剂x 过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试 剂 x 为 NaOH，a 为 NaAlO2，a 生成 b 加入适量的 y，因此 y 是盐酸， b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成 Al2O3，然后电解氧化铝得到铝单质； A.根据上述分析，A 正确； B. a b 发生的反应为：AlO2 -+H+H2O=Al(OH)3，故 B 正确； C. 根据上述分析，b c Al的反应条件分别为：加热、电解，故 C正确； D.a 为 NaAlO2， NaAlO2与碱不反应，故D 错误； 答案选 D。 5常温下，向饱和氯水
6、中逐滴滴入0.1mol L -1 的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确 的是 ( ) A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B到水的电离程度逐渐减小 CI 能在点所示溶液中存在 D点所示溶液中：c(Na +) c(Cl ) + c(ClO ) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，A 错误； B到溶液c（H +）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大， B 错误； C点时溶液存在ClO -，具有强氧化性，可氧化 I- ，I -不能大量存在， C错误； D点时溶液pH=7，则 c（H +）=c（OH-）
7、 ，根据电荷守恒得 c（H+）+c （Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c （OH-） ， 所以 c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） ，D 正确； 答案选 D。 【点睛】 向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L -1 的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、 HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物 料守恒得c（Cl-）=c（ClO -）+c（HClO） ，为易错点。 6能正确表示下列反应离子方程式的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl 2H 2O=Cl2H22OH B硫酸溶液中
8、加入足量氢氧化钡溶液：Ba 2OH H SO 42-=BaSO4H2O CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe3 2I =2Fe 2 I 2 D NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4-5NO2-6H =2Mn 25NO3-3H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误； B. 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba 22OH 2H SO 42-=BaSO42H2O，B 错误； C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更
9、强，碘离子优先和硝酸根、 氢离子反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe 32I=2Fe2I2 反应， C错误； D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：2MnO4- 5NO2-6H =2Mn 25NO3-3H2O，D 正确； 答案选 D。 【点睛】 C 项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。 7下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A若按 顺序连接，可检验所有气体产物 B若装置只保留a、 b，同样可以达到实验目的 C若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH 5.6 D实验结束后，应按从下往上
10、、从左往右的顺序拆卸装置 【答案】 B 【解析】 浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶 液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石 灰水检验二氧化碳，所以选项A 错误。若装置 只保留 a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可 以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B 正确。酸雨的要求是pH 小于 5.6，而本实验中生成的二氧化硫 会导致酸雨， 所以溶液的pH 一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还 有剩余的稀硫酸，溶液的pH 就会更小，选项C错误。从下往上、
11、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸 顺序应该相反，选项D 错误。 8银精矿 (其化学成分有：Ag、 Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图： 回答下列问题： (1) “浸取 ” 时，当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_(请用简练语言列 举一项 )。 (2) “分离 ” 所加试剂X 为_， “ 分离 ” 所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 (3) “浸银 ” 反应的化学方程式为_ (4)N2H4的电子式为 _，“ 还原 ” 反应的离子方程式为_。 (5) “粗银 ”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴
12、极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合 溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_(写出一条即可 )。 (6)此类工厂排出的废水中含有NO3 -，对人体有害。 科技人员在碱性条件下用 Al 粉将NO3-还原为 N2。缺 点是处理后的水中引入了AlO2-，仍然对人体健康有害。 已知： 25时， KspAl(OH)3=1.3 10 -33 Al(OH)3 ? H + + AlO2- + H2O K=1.0 10 -13 25时，欲将上述处理过水中的AlO2-浓度降到1.0 10 -6 mol/L ，此时水中 c(Al 3+)=_mol/L 。 25时， Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数K=_。
13、 【答案】 充分搅拌、 粉碎银精矿、 适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间Zn SiO2 AgCl + 2Na2SO3 = Na3Ag(SO3)2 + NaCl 4Ag(SO3)2 3- + N2H4 + 4OH- = 4Ag + 8SO32- + N2 + 4H2O 防止生成的银被硝酸溶解；防止NO3-优先于 Ag+在阴极放电1.3 10 -12 10 【解析】 【分析】 银精矿 (其化学成分有： Ag、Zn、Cu、Pb、S及 SiO2等)加盐酸和氯酸钾浸取， 过滤， 溶液中含有Zn2+、Cu 2+、 Pb2+，滤渣中含有 S 、 SiO2、AgCl等；浸出液中加金属还原剂 Z
14、n，把 Cu 2+、Pb2+还原为单质，则试剂 X为 Zn，分离得到Cu和 Pb、ZnCl2溶液；浸出渣含有 S、SiO2、AgCl，加 Na2SO3溶液， AgCl与 Na2SO3反应生 成 Na3Ag(SO3)2和 NaCl，过滤，滤渣为 S和 SiO2，滤液为Na3Ag(SO3)2和 NaCl，在滤液中加N2H4，生成 Ag 和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，以此解答该题。 【详解】 (1)浸取时当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：充分搅拌、粉碎银精矿、适 当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间，选择其中任意两种方法即可； (2)分离得到氯
15、化锌溶液可知加入的试剂X 为 Zn；根据分析可知“ 分离 ” 所得滤渣中除含单质硫外，还含 有 SiO2； (3)根据流程可知，浸银的反应物为AgCl 和 Na2SO3溶液，产物有Na3Ag(SO3)2，根据元素守恒可知反应方 程式为： AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl； (4)N2H4的电子式为；根据流程可知还原时主要反应物有Na3Ag(SO3)2 和 N2H4，主要产物为氮气 和 Ag，可知反应过程银离子被还原，N2H4中氮元素被氧化，生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知离 子方程式为：4Ag(SO3)23- + N2H4 + 4OH - = 4Ag + 8SO3
16、2- + N2 + 4H2 O； (5)浓硝酸具有强氧化性能氧化Ag，生成硝酸银溶液，所以硝酸浓度不能过大，防止生成的银被硝酸溶解； 同时溶液中有大量硝酸根离子，还要防止NO3-优先于Ag+在阴极放电； (6)水中 AlO2-浓度降到 1.0 10 -6mol?L-1，依据 Al(OH) 3?AlO2-+H+H2O，K=1.0 10 -13，则 c(H+)= 13 6 1.0 10 1.0 10 =10-7(mol/L) ，则 c(OH-)=10-7mol/L ，25时， KspAl(OH)3= c3(OH-) c(Al 3+)=1.3 10-33，则 c(Al 3+)= 33 3 7 1.3 10 10 =1.3 10 -12mol?L-1； 由 H2O?OH-+H+、 Al(OH)3?AlO2-+H+H2O 可知， -得到 OH -+Al(OH)3?AlO2-+H+， 则 Al(OH)3 溶于 NaO
