《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省六安一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1常温下，下列各组物质中，Y既能与 X反应又能与Z 反应的( ) X Y Z FeCl3溶液 Cu 浓硫酸 KOH溶液SiO2 浓盐酸 SO2 Ca(OH)2NaHCO3 NaOH 溶液Al(OH)3 稀硫酸 A B C D 【答案】 D 【解析】 【分析】 Cu与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应； SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反 应，但不与浓盐酸反应；Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCO3也反应； Al(OH
2、)3属于两性氢氧化物， 与强酸强碱溶液都反应； 【详解】 Cu与 FeCl3溶液发生氧化还原反应： Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故错误； SiO2 属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反 应；Ca(OH)2是强碱与 SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，与 NaHCO3也发生反应； Al(OH)3属于两性氢氧化物， 能和强酸强碱溶液都反应，和强碱 NaOH 反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、 和硫酸反应3H2SO4+2Al(
3、OH)3=Al2(SO4)3+6H2O ；故 正确，故答案为 D。 【点睛】 本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。 2-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最 多有（） A2种B3种C4种D6种 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1 分子该物质与2 分子 Br2加成时，可以在的位 置上发生加成，也可以在位置上发生加成或在位置上发生加成，还可以1 分子 Br2在发生 1， 4 加成反应，另1 分子 Br2在上加成，故所得产物共有四种，故选 C项。 3常温下，将0.2mol/
4、LKMnO 4酸性溶液 0.1L 与一定量pH=3 的草酸（ HOOC COOH ）溶液混合，放出VL 气体。 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA B当 1molKMnO4被还原时，强酸提供的H +数目为 NA CpH=3 的草酸溶液含有H+数目为 0.001NA D该反应释放CO2分子数目为 V 22.4 NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.1 个 HOOC COOH分子中含有9 对共用电子对，则 0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA ，A 正确； B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2
5、KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2 +2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可 知当 1molKMnO4被还原时，强酸提供的 H+的物质的量为 3mol ，因此反应消耗的H+数目为 3NA，B错误； C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目， C 错误； D.不确定 CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D 错误； 故合理选项是A。 4实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯 B实验时，水浴温度需控制在5060 C长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化
6、率 D反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确； B. 实验时，水浴温度需控制在5060，正确； C. 长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确； D. 反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶 )，得到硝基苯，错误。 故答案为 D。 5钛（ Ti）金属常被称为未来钢铁， 46 22Ti 和 47 22Ti 是钛的两种同位素。下列有关 Ti 的说法正确的是 A 46 22Ti 比 47 22Ti 少 1 个质子B 46 22Ti 和 47 22Ti 的化学性质
7、相同 C 46 22Ti 的相对原子质量是 46 D 47 22Ti 的原子序数为 47 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 46 22Ti 和 47 22Ti:质子数都是 22，故 A 错误； B. 46 22Ti 和 47 22Ti 是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确； C.46 是 46 22Ti 的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误； D. 47 22Ti 的原子序数为 22,故 D 错误； 答案选 B。 6制备和收集下列气体可采用如图装置的是（） A铜与浓硫酸反应制SO2B铜与稀硝酸反应制NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应
8、制HCl 【答案】 B 【解析】 【分析】 由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。 【详解】 A SO2易溶于水，不能用排水法收集，A 项错误； BNO 不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确； C乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误； D HCl易溶于水，不能用排水法收集，D 项错误； 答案选 B。 7下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（） A质子数为7、中子数为8 的氮原子： 8 7N B溴化铵的电子式： C氮原子的结构示意图： D间硝基甲苯的结构简式： 【答案】 D 【解析】 【详解】 A质子数
9、为7、中子数为8 的氮原子： 15 7N, 故 A 错误； B溴化铵的电子式：，故 B 错误； C氮原子的结构示意图：，故 C 错误； D间硝基甲苯的结构简式：，故 D 正确； 答案选 D。 8实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是 A装置 b、c 中发生反应的基本类型不同 B实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色 Cd 中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2 D停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸 【答案】 C 【解析】 【分析】 石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入溴的四氯化碳溶液发生加成 反应，溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶
10、液发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此解答。 【详解】 A装置 b 中溴的四氯化碳溶液与分解生成的烯烃发生加成反应，装置c 中酸性高锰酸钾溶液与分解生成 的烯烃发生氧化反应，反应类型不同，A 正确； B石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能 看不到 b、c 中溶液明显褪色，B 正确； C装置 c 中烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化也能生成CO2使 d 中溶液变浑浊，所以 d 中溶液变浑浊不能证 明石蜡分解产生了CO2，C错误； D停止加热后立即关闭K，后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸， D 正确； 答案选 C。 9A、B、
11、C、D 均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他几种元素均不在同一周期；B 元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C 能形成两种常温下为液态的氢 化物； D 与 C同主族。则下列说法中不正确的是（） A原子半径大小关系：ACB B在 0.1mol?L -1 的 X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1NA CC、D 两种元素分别与A 形成的最简单化合物的沸点 C 比 D 的要高 D化合物X受热易分解 【答案】 B 【解析】 【分析】 A 与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知 A 为 H, B元素最高价氧化物对应的水化物能 与其最简单氢化物反
12、应生成一种盐X ，指的是HNO3与 NH3反应生成 NH4NO3，C 能形成两种常温下为液 态的氢化物H2O 和 H2O2，A、 B、C、 D 均为四种短周期元素分别为 H、N、O、S。 【详解】 A.原子半径大小关系：HON ，A 正确； B.在 0.1mol?L -1 的 NH4NO3溶液中， NH4H2O NH3?H20H+，溶液中阳离子的数目应等于 0.1NA，B 错 误； C. C 、 D 两种元素分别与A 形成的最简单化合物 H2O 和 H2S，常温下H2O 分子为液态，而H2S为气态，沸 点 H2O 比 H2S的要高， C正确； D.化合物 NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解
13、，D 正确； 故本题选B。 10 “ 84 消毒液 ” 的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（） A长期与空气接触会失效 B不能与 “ 洁厕剂 ” （通常含盐酸）同时使用 C1L0.2mol/LNaClO 溶液含有0.2molClO - D 0.1molNaClO 起消毒作用时转移0.2mole - 【答案】 C 【解析】 【详解】 A空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒 液失效，故A 正确； B“ 84 消毒液 ” 的主要成分是NaClO ，“ 洁厕剂 ” 通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而 失效，不能同时使用，故B 正
14、确； C1L0.2mol/LNaClO 溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO -水解生成 HClO，导致 溶液中 ClO-的物质的量小于0.2mol，故 C错误； D NaClO 具有氧化性， 起消毒作用时Cl元素化合价降低， 由+1 价变为 -1 价，则 0.1molNaClO 转移 0.2mole -， 故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】 次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制 成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1 价。 11将中物质逐步加入
15、中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（） 选项溶液预测中的现象 A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀 B 氯水K+ 、I -、Br-、SO 32- 溶液立即呈黄色 C 过氧化钠Ca 2+、Fe2+、Na+、 Cl- 先产生白色沉淀， 最终变 红褐色 D 小苏打溶液Al 3+、Mg2+、Ba2+、Cl- 同时产生气体和沉淀 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.OH 优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故 A 错误； B.SO32 的还原性大于 I ，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故 B 错
16、误； C.加入过氧化钠后Fe 2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故 C错误； D.小苏打为碳酸氢钠，Al3+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故 D 正确。 故选 D。 12钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷 (可传 导 Na+)为电解质，总反应为 2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（） A放电时，电极a 为正极 B放电时，内电路中Na +的移动方向为从 b 到 a C充电时，电极b 的反应式为 Sx2-2e -=xS D充电时， Na+在电极 b 上获得电子，发生还原反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 放电时 Na 失电子，故电极a 为负极，故A 错误； B. 放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从 a 到 b，故 B错误； C. 充电时该装置是电解池，电极b 是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2-2e-=xS，故 C正确； D. 充电时，电极
